【正文】 體積應(yīng)大于 8mL；則該學(xué)生實(shí)際傾倒的液體體積大于 8mL． 故選： A． 【點(diǎn)評(píng)】 量筒的使用是中考熱點(diǎn)之一，量筒操作錯(cuò)誤時(shí)會(huì)出現(xiàn) “ 俯大仰小 ” ，即俯視讀數(shù)，數(shù)值比實(shí)際體積大，反之，則小． 14．某陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，則 x的數(shù)值可能是 ( ) A． 9 B． 10 C． 12 D． 17 【考點(diǎn)】 原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖． 【專題】 化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律． 【分析】 由題目中的陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，再根據(jù) “ 在原子 中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù) ” ，而陽(yáng)離子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，則可知 x的數(shù)值 【解答】 解：根據(jù) “ 在原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù) ” ，所以 2+8=10，又因?yàn)樵陉?yáng)離子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，則 x的數(shù)值可能為 12；如果 x為 9時(shí)，會(huì)得電子，成為陰離子；如果 x為 10時(shí)，只能為氖原子； x不會(huì)等于 17，因?yàn)椴豢赡苁?7個(gè)電子． 故選 C． 【點(diǎn)評(píng)】 本題主要考查原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義、元素的化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；了解原子的定義與構(gòu)成；了解原子和離子的相互轉(zhuǎn)化． 15．中圍科學(xué)院院士徐光憲研究稀士理淪，榮獲 2020年度國(guó)家最高科技獎(jiǎng)．如圖是稀土元素釔在元素周期表中的相關(guān)信息，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( ) A．釔元素的原子序數(shù)為 39 B．釔元素屬于非金屬元素 C．釔元素的元素符號(hào)為 Y D．釔元素的相對(duì)原子質(zhì)量為 【考點(diǎn)】 元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用． 【專題】 化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律． 【分析】 明確 3 Y、釔、 ，然后根據(jù)元素周期表中的一個(gè)小格所提供的信息進(jìn)行解答本題． 【解答】 解： A、釔元素的原子序數(shù)為 39，故 A正確； B、根據(jù)化學(xué)元素漢字名稱的偏旁可辨別元素的種類，金屬元素名稱一般有 “ 金 ” 字旁，釔元素屬于金屬元素，故 B錯(cuò)誤； C、釔元素的元素符號(hào)為 Y，故 C正確； D、相對(duì)原子質(zhì)量是有單位的，其單位為 “1” ，只不過(guò)常省略而已，因此釔元素的相對(duì)原子質(zhì)量為 ，故 D正確． 故選： B． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查是根據(jù)元素周期表中的一個(gè)小格所提供的信息進(jìn)行分析解題的能力． 二、填空題（本題共 5小題，化學(xué)反應(yīng)表達(dá)式 2分，其余每空 1分，共 20分） 16．在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子中，找出符合下列條件的粒子名稱，填在相應(yīng)的橫線上． （ 1）能直接構(gòu)成純凈物的是 分子、原子 ； （ 2）化學(xué)變化中的最小粒子是 原子 ； （ 3）帶正電荷的粒子是 質(zhì)子 ； （ 4）決定原子質(zhì)量大小的粒子是 質(zhì)子、中子 ． 【考點(diǎn)】 分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系；原子的定義與構(gòu)成． 【專題】 物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成． 【分析】 根據(jù)分子、原子、質(zhì)子、中子、電子這些微粒的特點(diǎn)來(lái)做本題． 【解答】 解：（ 1）構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子有：分子、原子、離子，所以能直接構(gòu)成純凈物的是分子和原子； （ 2）原子是化學(xué)變化中的最小粒子； （ 3）質(zhì)子帶正電，分子、原子、中子不帶電，電子帶負(fù)電； （ 4）一個(gè)原子質(zhì)量主要集中在原子核上，原子核又分為質(zhì)子和中子，所 以決定原子質(zhì)量大小的粒子是質(zhì)子和中子． 故答案為：（ 1）分子、原子；（ 2）原子；（ 3）質(zhì)子； （ 4）質(zhì)子、中子． 【點(diǎn)評(píng)】 構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子是分子、原子和離子，質(zhì)子帶正電，中子不帶電，電子帶負(fù)電，分子、原子、中子都不帶電． 17．用化學(xué)符號(hào)填空 （ 1）兩個(gè)氫原子 2H （ 2）地殼中含量最多的金屬元素 Al． 【考點(diǎn)】 化學(xué)符號(hào)及其周圍數(shù)字的意義． 【專題】 化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律． 【分析】 根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析，原子的個(gè)數(shù)就是在元素符號(hào)前面加上數(shù)字，根據(jù)地殼中含量最多的金屬元素進(jìn)行解答即可 ． 【解答】 解：（ 1）兩個(gè)氫原子就是在氫元素符號(hào)前面加上數(shù)字 2，故填： 2H； （ 2）地殼中含量最多的金屬元素是鋁，故填： Al． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查了化學(xué)用語(yǔ)的書寫，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行． 18．用文字表達(dá)式簡(jiǎn)要表示下面的反應(yīng)，并在括號(hào)里指出基本反應(yīng)類型（化合反應(yīng)或分解反應(yīng)）： ① 電解水： 水 氫氣 +氧氣 （ 分解反應(yīng) ） ② 細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒： 鐵 +氧氣 四氧化三鐵 （ 化合反應(yīng) ）． 【考點(diǎn)】 書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式；反應(yīng)類型的判定． 【專題】 化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律． 【分析】 根據(jù)已有的物質(zhì)的 性質(zhì)結(jié)合反應(yīng)的表達(dá)式的書寫進(jìn)行分析解答即可． 【解答】 解：（ 1）水通電能生成氫氣和氧氣，是一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)的分解反應(yīng)，故填：水 氫氣 +氧氣，分解反應(yīng)； （ 2）鐵能與氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，是兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的化合反應(yīng)，故填：鐵 +氧氣 四氧化三鐵，化合反應(yīng)． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查的是化學(xué)反應(yīng)表達(dá)式的書寫，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行． 19．天然水都不是純凈水，通過(guò)沉淀、 過(guò)濾 、 吸附 和 蒸餾 等方法可以使水不同程度地得到凈化．其中凈水程度最高的是 蒸餾 ． 【考點(diǎn)】 水的凈化． 【專題】 空氣與水． 【分析】 根 據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析，自然界中的水含有其它雜質(zhì)，屬于混合物；凈化水的方法有沉淀、過(guò)濾、吸附、蒸餾等，據(jù)此解答． 【解答】 解：自然界中的水都含有其它雜質(zhì)，屬于混合物，不是純水；凈化水的方法有沉淀、過(guò)濾、吸附、蒸餾等，蒸餾的方法可以得到純水，所該方法是凈化程度最高的． 答案：過(guò)濾、吸附、蒸餾，蒸餾． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查了凈化水的方法，完成此題，可以依據(jù)已有的凈水知識(shí)進(jìn)行．知道水的凈化的一般方法，蒸餾的方法得到水是純水． 20．下列物質(zhì) ① 二氧化碳 ② 氧氣 ③ 礦泉水 ④ 鐵粉（以下空格填序號(hào)） （ 1）屬于氧化物 的是 ① ． （ 2）屬于單質(zhì)的是 ②④ ． 【考點(diǎn)】 從組成上識(shí)別氧化物；單質(zhì)和化合物的判別． 【專題】 物質(zhì)的分類． 【分析】 純凈物由一種物質(zhì)組成，混合物由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成； 單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物，化合物是由不同種元素組成的純凈物； 氧化物是由氧元素和另外一種元素 組成的化合物． 【解答】 解：（ 1）二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的化合物，屬于氧化物； （