有機化學(xué)電子教案(完整版)
【正文】 有機化學(xué)結(jié)構(gòu)理論 一、經(jīng)典結(jié)構(gòu)理論 CHH HHC CHH HHC CCHHHHHH甲 烷 乙 烯 環(huán) 丙 烷 第一章 緒 論 3. Kekule結(jié)構(gòu)式還解決了一些同分異構(gòu)問題 ， 例如乙醇與甲醚 。 ? 有機結(jié)構(gòu)理論的發(fā)展受其他學(xué)科的發(fā)展的影響 。 11 有機化學(xué)和有機化合物 三、典型有機化合物的特點（續(xù)） 第一章 緒 論 5. 大多數(shù)有機化合物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的速度比較慢 （ 原因：分子反應(yīng) ） 。 167。 11 有機化學(xué)和有機化合物 二、有機化學(xué)的產(chǎn)生與發(fā)展 (續(xù) ) 第一章 緒 論 1. 有機化合物數(shù)量龐大 。 —— 金屬有機化學(xué) 1965年中國人工合成牛胰島素 （ 蛋白質(zhì) ） 。 1885年 Baeyer(18351917)提出張力學(xué)說 。 1806年 Berzelius(17791848)首次使用 “ 有機化學(xué) ” 這個名稱 。 167。 當(dāng)時人們認為 ， 在實驗室無法合成有機化合物 。 11 有機化學(xué)和有機化合物 一、有機化合物與有機化學(xué)（續(xù)） 第一章 緒 論 有機化學(xué)作為一門學(xué)科在 19世紀(jì)中葉形成的 。 1865年 ， 德國化學(xué)家 Kekule(18291896) 指出：在絕大多數(shù)有機化合物中碳為四價 。 1931年 Huckel用量子化學(xué)的方法來解決不飽和化合物和芳烴的結(jié)構(gòu)問題 。 因此在一些大學(xué)設(shè)置為：普通化學(xué) ， 合成化學(xué) ，理論化學(xué) ， 金屬化學(xué)等 。 167。 4. 大多數(shù)有機化合物熔點較低 ， 超過 300℃ 以上很少 （ 原因：分子晶體 ） 。 11 有機化學(xué)和有機化合物 三、典型有機化合物的特點（續(xù)） C H 4 + O 2 C O 2 + H 2 O 第一章 緒 論 ? 有機化合物的結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì) ， 從性質(zhì)可以推知其結(jié)構(gòu) 。 167。 2. 有機分子的化學(xué)鍵 —— 共價鍵 ? 碳原子的成鍵特點： 中等電負性，最外層有 4 個電子，可與其它原子共享電子以滿足八隅體（成共價鍵）。 ? 電子云（ φ2） ： 電子在核外空間運動出現(xiàn)的幾率密度。 第一章 緒 論 167。 ? 基本要點： (1) 原子在成鍵時，可以變成激發(fā)態(tài)；而且能量相近的原 子軌道可以重新組合形成新的原子軌道，既雜化軌道。 12 有機化學(xué)結(jié)構(gòu)理論 三、現(xiàn)代共價鍵理論（續(xù)） 4. 分子軌道理論（續(xù)） ? 分子軌道理論的基本要點： （ 1）分子軌道是由原子軌道通過線性組合而成； （ 2）組合前后的軌道數(shù)守恒：即有幾個原子軌道就可以組合成幾個分子軌道。 12 有機化學(xué)結(jié)構(gòu)理論 四、共價鍵的屬性 1. 鍵長：分子中兩個成鍵原子核之間的距離。 12 有機化學(xué)結(jié)構(gòu)理論 四、共價鍵的屬性（續(xù)） 4. 鍵的極性： （ 1） 非極性共價鍵：兩個相同原子組成的共價鍵 。 分子可極化性與成鍵原子的體積 、 電負性 、 共價鍵鍵的種類 ， 以及外界電場強度有關(guān) 。 15 酸堿概念 一、 Arrhenius 酸堿理論 ? 在水中能電離出質(zhì)子的稱為酸。 ? 堿是電子對的給予體。 ? 酸堿反應(yīng)： H + + O H H 2 O 第一章 緒 論 167。 第一章 緒 論 167。 鍵的極性大小用偶極距或鍵距來衡量 。 CHHHH1 0 9 . 5oCC H 3C H 3 HH1 1 2o1 0 6oOH 3 C C H 31 1 1oC C C C C C C H n m 0 . 1 5 4 0 . 1 3 4 0 . 1 2 0 0 . 1 0 9 第一章 緒 論 167。 （ 4）電子在分子軌道中的排布與原子中電子在核外排布類似。 (3) 雜化軌道的方向性更強，成鍵能力更大。 (2) 原子價數(shù)：原子的未成對電子數(shù)。 12
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