有機(jī)化學(xué)電子教案(文件)
【正文】 ? 基本要點(diǎn)： (1) 原子在成鍵時(shí)，可以變成激發(fā)態(tài)；而且能量相近的原 子軌道可以重新組合形成新的原子軌道，既雜化軌道。 12 有機(jī)化學(xué)結(jié)構(gòu)理論 三、現(xiàn)代共價(jià)鍵理論（續(xù)） 4. 分子軌道理論 ? 分子軌道理論：是以“形成共價(jià)鍵的電子是分布在整個分子之中”的離域觀點(diǎn)為出發(fā)點(diǎn)的。 12 有機(jī)化學(xué)結(jié)構(gòu)理論 三、現(xiàn)代共價(jià)鍵理論（續(xù)） 4. 分子軌道理論（續(xù)） ? 分子軌道理論的基本要點(diǎn)： （ 1）分子軌道是由原子軌道通過線性組合而成； （ 2）組合前后的軌道數(shù)守恒：即有幾個原子軌道就可以組合成幾個分子軌道。 12 有機(jī)化學(xué)結(jié)構(gòu)理論 三、現(xiàn)代共價(jià)鍵理論（續(xù)） 4. 分子軌道理論（續(xù)） ψψ 1ψ 2==φ φ1 2+φ φ1 21 = φ φ1 2+ψ 2 = φ φ1 2ψφ 1 φ 2能 量成 鍵 軌 道反 鍵 軌 道“ + ” 與 “ ” 表 示 波 的 位 相 第一章 緒 論 167。 12 有機(jī)化學(xué)結(jié)構(gòu)理論 四、共價(jià)鍵的屬性 1. 鍵長：分子中兩個成鍵原子核之間的距離。鍵的解離能：分子中某一給定的共價(jià)鍵斷裂生成原子或者自由基所吸收的能量。 12 有機(jī)化學(xué)結(jié)構(gòu)理論 四、共價(jià)鍵的屬性（續(xù)） 4. 鍵的極性： （ 1） 非極性共價(jià)鍵：兩個相同原子組成的共價(jià)鍵 。 用 +→ 表示 。 分子可極化性與成鍵原子的體積 、 電負(fù)性 、 共價(jià)鍵鍵的種類 ， 以及外界電場強(qiáng)度有關(guān) 。 14 有機(jī)化合物的分類 一、按照官能團(tuán)分類 ? 在有機(jī)化合物中，決定一類化合物的主要物理化學(xué)性質(zhì)的原子或原子團(tuán)稱為官能團(tuán)，又稱為功能基。 15 酸堿概念 一、 Arrhenius 酸堿理論 ? 在水中能電離出質(zhì)子的稱為酸。nsted 酸堿理論 ? 酸是質(zhì)子的給予體。 ? 堿是電子對的給予體。 ? 酸堿反應(yīng)：共扼酸堿 H A + B H B + A 第一章 緒 論 167。 ? 酸堿反應(yīng)： H + + O H H 2 O 第一章 緒 論 167。 14 有機(jī)化合物的分類 一、按照官能團(tuán)分類 ? 常見的官能團(tuán)和化合物的類別： 化合物的類別 官能團(tuán) 實(shí)例烷烴 無 甲烷烯烴 烯鍵 乙烯炔烴 炔鍵 乙炔芳烴 苯環(huán) 苯鹵代烴 鹵素 氯乙烷醇 羥基 甲醇酚 酚羥基 苯酚醚 醚鍵 乙醚醛酮 羰基 乙醛、丙酮羧酸 羧基 乙酸胺 氨基 乙胺硫醇 巰基 乙硫醇磺酸 磺酸基 甲磺酸 第一章 緒 論 167。 第一章 緒 論 167。 12 有機(jī)化學(xué)結(jié)構(gòu)理論 四、共價(jià)鍵的屬性（續(xù)） 4. 鍵的極性： （ 3） 分子極性：分子極性為鍵的極性的向量和 。 鍵的極性大小用偶極距或鍵距來衡量 。） C H 4 C H3 + H 4 3 5C H 3 C H2 + H 4 4 3C H 2 C H + H 4 4 3C H C + H 3 3 9E d / k J m o l 1 第一章 緒 論 167。 CHHHH1 0 9 . 5oCC H 3C H 3 HH1 1 2o1 0 6oOH 3 C C H 31 1 1oC C C C C C C H n m 0 . 1 5 4 0 . 1 3 4 0 . 1 2 0 0 . 1 0 9 第一章 緒 論 167。 12 有機(jī)化學(xué)結(jié)構(gòu)理論 三、現(xiàn)代共價(jià)鍵理論（續(xù)） 4. 分子軌道理論（續(xù)） 2pZ,A 2pZ,A 2pZ,B 2pZ,B 原子軌道 分子軌道 ? zp2?反鍵 zp2?成鍵 第一章 緒 論 167。 （ 4）電子在分子軌道中的排布與原子中電子在核外排布類似。
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