江蘇省20xx屆高三化學(xué)3月質(zhì)量檢測試題(完整版)
【正文】 溶液、溶解、過濾、取濾液，在其中通入過量二氧化碳、 ?? 灼燒、冷卻、稱量，得干燥固體 m g 。s － 1 D． 950℃ 時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值小于 10 － 4 非選擇題 16．（ 12分）鉻鐵礦的主要成分可表示為 FeO 11．下列說法正確的是 A．鐵表面鍍銅時，鐵與電源的正極相連，銅與電源的負(fù)極相連 B． 向氨水中不斷通入 CO2，隨著 CO2的增加， 不斷減小 C． 3C(s)+ CaO(s)＝ CaC2(s)+ CO(g)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的 △ H＞ 0 D．合成氨時， 其他條件不變升高溫度，反應(yīng)速率 v(H2)和氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率均增大 12．下列陳述 Ⅰ 和 Ⅱ 均正確并且有因果關(guān)系的是 選項 陳述 Ⅰ 陳述 Ⅱ A 向沸水中滴加 FeCl3飽和溶液可制備 Fe(OH)3膠體 加熱可以促進(jìn) Fe3+的水解 B Na的金屬性比 Mg強 可用 Na與 MgCl2溶液反應(yīng)制取 Mg C KBrO3溶液中加入少量苯，然后通入少量 Cl2, 有機相呈橙色 氧化性 ： Cl2＞ Br2 D 向 AgNO3溶液中滴加過量氨水，溶液澄清 Ag+與 NH3`H2O能大量共存 13． 乙酰紫草素具有抗菌、抗炎、抗病毒、抗腫瘤等作用，它的結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示，下列有關(guān)乙酰紫草素的說法 錯誤 ． ． 的是 A．該分子中含有 1個手性碳原子 B．能與 FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) C． 1mol 乙酰紫草素最多可與 2molBr2反應(yīng) D． 1mol乙酰紫草素最多可與 2molNaOH反應(yīng) 14．已知： pKa=－ lgKa， 25℃ 時， H2SO3的 pKa1=， pKa2=。L － 1的溶液： K+、 Fe2+、 SO42－ 、 NO3－ ① ② ③ ④ A． ①③ B． ②③ C． ②④ D． ①④ 5．設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A． 密閉容器中 2molNO與 1molO2充分反應(yīng) 后 ， 容器內(nèi)氣體的 分子數(shù)為 2NA B．用惰性電極電解 CuSO4溶液后，如果加入 (OH)2能使溶液復(fù)原，則電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 C． 142 g Na2SO4和 Na2HPO4固體混合物中，陰陽離子總數(shù)為 3NA D． 過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成 6．某課外小組的同學(xué)設(shè)計了以下裝置（部分夾持儀器已略）制取無水 AlCl3（易升華），其中 不能 ． ． 達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖? A．用裝置甲制取氯氣 B．用裝置乙干燥氯氣 C．用裝置丙制取并收集 AlCl3 D．用裝置丁處理丙中排出的尾氣 A． 加入 NaClO將污水中的 NH3氧化成 N2： 3ClO－ ＋ 2NH3＝ N2↑ ＋ 3Cl－ ＋ 3H2O B． 向稀 HNO3中滴加 Na2SO3溶液 ： SO32— +2H+=SO2↑+H 2O C． NaAlO2溶液中 AlO2－ 的水解 ： AlO2－ ＋ 2H2O＝ Al(OH)3 ↓ ＋ OH－ D． 向 Na2SiO3溶液中通入過量 SO2： SiO32— + SO2+ H2O=H2SiO3↓+SO 32— 8． X、 Y、 Z、 M、 W為五種短周期元素。 揚州中學(xué)高三下學(xué)期綜合練習(xí) 化學(xué)試卷 可能用到的相對原子質(zhì)量： H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 P31 S32 I127 選擇題（共 40分） 單項選擇題：本題包括 10小題，每小題 2分，共計 20分。 X、 Y、 Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為 15， X與 Z可形成 XZ2分子； Y與 M形成的 氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為 g用 Cr 2O3，還含有 MgO、 Al2O Fe2O3等雜質(zhì)，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（ K2Cr2O7）的流程圖： 已知： ①4FeO計算樣品中氫氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _________（用含 m、 n的代數(shù)式表示）。 Ⅰ 、能發(fā)生銀鏡反應(yīng) Ⅱ 、在堿性條件下能夠水解 III、 分子中含有 5種不同化學(xué)環(huán)境的氫 （ 5）請 寫出以甲苯和乙醇為原料制備化合物 的合成路線流程圖（無機試劑可任選）。 L－ 1KOH溶液的體積為 mL。 ⑵ 通過佛爾哈德法
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