江蘇省20xx屆高三化學3月質量檢測試題-預覽頁
【正文】 水的新方法 —— 隔膜電解法，乙醛分別在陰、陽極發(fā)生反應，轉化為乙醇和乙酸。H H H +Cl－ D． 間 硝基甲苯的結構簡式： 3．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是 A． pH＝ 1的溶液： Ag+、 Al3+、 Cl－ 、 SO42－ B． 能使酚酞試液變紅的溶液： Na＋ 、 K＋ 、 HCO3－ 、 S2－ C． c(OH－ )/c(H+)=10－ 12的溶液： NH4+、 Cu2+、 NO3－ 、 Cl－ D． 水電離產生的 c(OH－ )=10－ 12 mol 1．消防安全與化學科學密切相關，下列有關舉措合理的是 A． KNO KClO3與單質 S、 C2H5OH混搭存放在同一庫房間 B．金屬鈉、電石著火時，直接用高壓水槍噴水撲滅 C．燃氣中添加具有明顯臭 味的四氫噻吩雜質 ，用以警示氣體的泄漏 D．劇毒的 NaCN溶液泄漏時，直接將其沖入下水道，讓其自然消解 2．下列有關化學用語表示正確的是 A． Cl原子的結構示意圖：+17 2 8 8 B．次氯酸的結構式： H－ Cl－ O C． NH4Cl的電子式：NH 每小題只有一個選項符合題意。L 1； W的質子數(shù)是 X、 Y、 Z、 M四種元素質子數(shù)之和的 1/2。每小題只有一個或兩個選項符合題意。L 1－ NaOH溶液滴定 下列說法正確的是 A．圖中 P點： v(正 )＞ v(逆 ) B．正反應為放熱反應 C． 950℃ 時， 0～ H2的平均反應速率為： C r2O3+ 8Na2CO3+ 7O2 ??? ?? 一定條件 8Na2CrO4 + 2 Fe2O3 + 8CO2↑ ； ②Na 2CO3 + Al2O3 ??? ?? 一定條件 2NaAlO2 + CO2↑ ； 根據(jù)題意回答下列問題： （ 1）操作 I在常溫下該反應速度極慢，下列措施中能使反應速率增大的是 。 （ 5）右表是相關物質的溶解度數(shù)據(jù)，操作 Ⅲ 發(fā)生反應的化學方程式是： Na2Cr2O7+2KCl → K2Cr2O7↓+2NaCl 。 17． （ 14分）酮洛芬是一種良好的抗炎鎮(zhèn)痛藥，可以通過以下方法合成： 物質 溶解度 /(g/100g水 ) 0176。 （ 2）化合物 E的結構簡式為 ；由 C D的反應類型是 。合成路線流程圖示例如圖： 18．（ 12分）高碘酸鉀（ KIO4） 為無色 晶體，在分析化學中常用作氧化劑。 （ 1）步驟 ① 將 I2氧化為 HIO4，至少需要消耗 L（標準狀況） Cl2。 Ⅱ. 用高碘酸鉀測定甘油的含量 配 制2 5 0 m L 溶 液 0 . 1 5 0 0 g稱 取 甘 油 試 樣 移 取 2 5 . 0 0 m L碘 量 瓶0 . 0 2 3 0 m o l （ 4）已知滴定至終點 時消耗 Na2S2O3溶液 ， 計算甘油樣品的純度 (請給出計算過程 )。 Ⅱ ．向錐形瓶中加入 molL － 1NH4SCN溶液滴定過量 Ag+至 終點，記下所用體積。 ① 在沉淀前先加入適量漂白粉的作用是 。L － 1 ，溶液中c(Ca2+)= mol圖 1 是一定溫度、壓強下， CH4（ g）與 H2O（ g）反應生成 CO（ g）和 2 mol H2（ g）的能量變化示意圖，寫出該反應的熱化學方程式 （ △H 用 E E E3表示）。mol 1,恒容時，體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如圖 2所示，各 時間段最終均達平衡狀態(tài)。 (保留 3位有數(shù)字 ) （ 4） 電化學降解 N的原理如圖 3所示。 (2)鈦能與 B、 C、 N、 O等非金屬元素形成穩(wěn)定的化合物。 SO2－4 的空間構型為 ________形，其中硫原子采用 ________雜化，寫出 SO2－4 的一種等電子體的化學式： _______________________。 （ 2分） （ 5） 四種物質中 K2Cr2O7的溶解度最小。mL 1－ =10 4－ mol?????① 滴定時 ： 3n(HIO3) + 4n(HIO4) =n(I2)= 21 n(Na2S2O3)= 21 mol18
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