江蘇省20xx屆高三化學(xué)3月質(zhì)量檢測試題-閱讀頁
2024-12-05 13:12本頁面
【正文】 ．向其中加入 2 mL硝基苯，用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋。L － 1NH4SCN溶液滴定過量 Ag+至 終點，記下所用體積。 a． FeCl2 b． NH4Fe(SO4)2 c．淀粉 d．甲基橙 ② 實驗過程中加入硝基苯的目的是 ，如無此操作所測 Cl 元素含量將會 （填 “ 偏大 ” 、 “ 偏小 ” 或 “ 不變 ” ） ⑶ 氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷會產(chǎn)生含磷（主要為 H3PO H3PO3等）廢水。 ① 在沉淀前先加入適量漂白粉的作用是 。 處理該廠廢水最合適的工藝條件為 （選填字母）。L － 1 ，溶液中c(Ca2+)= mol （已知 Ksp[Ca3(PO4)2]=210 － 29） 20.（ 14 分）氨可用于制取氨水、液氮、氮肥（尿素、碳銨等） 、硝酸、銨鹽、純堿等，因此被廣泛應(yīng)用于化工、輕工、化肥、制藥、合成纖維、塑料等行業(yè)中，最重要的化工產(chǎn)品之一。圖 1 是一定溫度、壓強下， CH4（ g）與 H2O（ g）反應(yīng)生成 CO（ g）和 2 mol H2（ g）的能量變化示意圖，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 （ △H 用 E E E3表示）。CO(l) △H0, 吸收后的乙酸銅氨溶液經(jīng)過適當處理后可再生而恢復(fù)其吸收 CO的能力，則再生的適宜條件是 （填字母序號）。mol 1,恒容時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖 2所示，各 時間段最終均達平衡狀態(tài)。 ②25 min 時采取的某種措施是 。 (保留 3位有數(shù)字 ) （ 4） 電化學(xué)降解 N的原理如圖 3所示。 21【選修 3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】 (15分 ) 金屬鈦性能優(yōu)越，被譽為繼 Fe、 Al后應(yīng)用廣泛的 “ 第三金屬 ” 。 (2)鈦能與 B、 C、 N、 O等非金屬元素形成穩(wěn)定的化合物。 (3)月球巖石 —— 玄武巖的主要成分為鈦酸亞鐵 (FeTiO3)。 SO2－4 的空間構(gòu)型為 ________形，其中硫原子采用 ________雜化，寫出 SO2－4 的一種等電子體的化學(xué)式： _______________________。該晶體中， Ti4＋ 和周圍 ________個 O2－ 相緊鄰。 （ 2分） （ 5） 四種物質(zhì)中 K2Cr2O7的溶解度最小。 （ 2分） 17.（ 14分 ） （ 1） 羧基 ； 羰基 （ 2分 ） （ 2） （ 2分 ） 取代反應(yīng) （ 2分 ） (3) （ 2分 ） (4)甲酸苯甲酯（結(jié)構(gòu)略）（ 2分 ） （ 5） （ 4分） 18．（ 12分） （ 1） （ 2分） （ 2） 400（ 2分） （ 3）藍色褪去，且 30s內(nèi)不變色（ 2分） （ 4） 碘量瓶中 n(HIO3)+ n(HIO4)=n(KIO4)= molmL 1－ =10 4－ mol?????① 滴定時 ： 3n(HIO3) + 4n(HIO4) =n(I2)= 21 n(Na2S2O3)= 21 molmL － 1 =10 3－ mol??????② （ 2分 ） ①4 － ② 得 n(HIO3) = 10 4－ mol n(C3H8O3)= 21n(HIO3)= 10 4－ mol（ 2分 ） w(C3H8O3) = 149 2 m o l 1 .5 0 0 1 0 m o l 100%2 5 .0 0 m L0 .1 5 0 02 5 0 m Lgg??? ? ? ??=%（ 2分 ） 19（ 16分 ） ⑴PCl 3+H2O+Cl2＝ POCl3+2HCl ⑵①b 溶液變?yōu)榧t色 ② 防止在滴加 NH4SCN時，將 AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為 AgSCN沉淀 偏小 ⑶① 將廢水中的 H3PO3氧化為 PO43－ ，使其加入生石灰后轉(zhuǎn)化為磷酸的鈣鹽 ②bc ③510 － 6 20． （ 14分） （ 1） CH4（ g） +H2O（ g） CO（ g） + 3H2（ g） △H=3 （ E2E1） /2kJ18
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