高二化學(xué)氣體摩爾體積(1)(完整版)
【正文】 SO2產(chǎn)生的壓強(qiáng)之比等于兩氣體的分子個(gè)數(shù)比。 【 答案 】 D 在 273 K和 101 kPa的條件下，將 g氦氣， g 氮 氣 和 g氧氣混合，該混合氣體的體積是 ( ) A． L B． L C． L D． L 【 解析 】 273 K 101 kPa正好是標(biāo)準(zhǔn)狀況， g氦氣的物質(zhì)的量為 n(He)＝＝ mol, g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為 n(N2)＝＝ mol, g 氧氣的物質(zhì)的量為 n(O2)＝＝ mol，即氣體總的物質(zhì)的量為 mol＋ mol＋ mol＝ mol。ρ ＝ 2 2 . 4 ρ g / m o l (2 )n 與 Vm 的關(guān)系： n ＝V L2 2 . 4 L 氣體體積大小除了與上述因素有關(guān)外，還與外界因素有關(guān)嗎？ [學(xué)生交流 ] 【 提示 】 溫度和壓強(qiáng)。 (2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下 (即 )，氣體摩爾體積為 。 一、決定物質(zhì)體積大小的因素 1．物質(zhì)體積的影響因素 2．同溫同壓下，任何氣體粒子之間距離 。 閱讀教材 P 13 ～ 14 填充有關(guān)內(nèi)容。 2．計(jì)算公式： 3．影響氣體摩爾體積的因素 (1)氣體摩爾體積的數(shù)值取決于氣體所處的 和 。 ③微粒本身的大小：在其他條件相同的情況下，微粒越大，所占體積越大。mol－ 1，在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 1 mol氣體的體積可能是 L，也可能不是 L，因此，在使用氣體摩爾體積時(shí)，一定要看清氣體所處的狀況 標(biāo)準(zhǔn)狀 況下相 關(guān)計(jì)算 (1 )M 與 Vm 的關(guān)系： M ＝ V m 【 解析 】 A項(xiàng)，沒(méi)有指明所處的狀況； B項(xiàng)，沒(méi)有指明物質(zhì)的狀態(tài)，氣 體摩爾體積僅適用于氣體； C項(xiàng)，水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體； D項(xiàng)正確。 ( ) (4)同溫同壓下，相同質(zhì)量的 CO2與 CO產(chǎn)生的體積相同。溫度、體積、氣體質(zhì)量和密度均相等時(shí)，若兩種氣體的相對(duì)分子質(zhì)量相等時(shí)，其物質(zhì)的量相等，壓強(qiáng)也相等；若兩種氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不相等時(shí)，則相對(duì)分子質(zhì)量大的壓強(qiáng)小。mol － 1， B項(xiàng)錯(cuò)誤；氣 體摩爾體積的單位是 L 【 答案 】 (1)B∶A B∶A A∶B (2)A∶B 1∶1 6．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的甲烷和一氧化碳的混合氣體 L，其質(zhì)量為 g， 則混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為 ________；混合氣體中甲烷的體積為 ________；一氧化碳的質(zhì)量為 ________。 【 答案 】 19 g m o l－ 1＋ ( 0 . 4 m o l － x) 1 6 g 【 答案 】 D 3． (2022年運(yùn)城高一檢測(cè) )常溫常壓下，用等質(zhì)量的 CH CO O SO2 四種氣體分別吹出四個(gè)氣球，其中氣體為 CH4的是 ( ) 【 解析 】 由阿伏加德羅定律推論可知：同溫同壓下，同質(zhì)量的氣 體體積之比等于摩爾質(zhì)量的反比，由于 CH4分子的摩爾質(zhì)量最小，故體積 最大。 3 ．氣體體積：與壓強(qiáng)、溫度有關(guān)。 (2)同溫、同壓、同體積和同分子數(shù)，共同存在、相互制約，只要三“同”成立，第四“同”必定成立。mol － 1 mol＝ L。M (4 )N 與 Vm 的關(guān)系： N ＝ n “ 只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況 (0 ℃ ， 101 kPa)下，才有氣體摩爾體積”的說(shuō)法對(duì)嗎？ [學(xué)生交流 ] 【 提示 】 不對(duì)。氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積是 L/mol，升高溫度，體積增大，增大壓強(qiáng)，體積減小，所以，在溫度和壓強(qiáng)適當(dāng)?shù)那闆r下體積也可能為 L/mol。 二、氣體摩爾體積 1．定義：?jiǎn)挝? 的氣體所占有的 。 第二課時(shí) 氣體摩爾體積 1．了解氣體摩爾體積的含義。符號(hào)： Vm， 單位： L/mol(或 L 一、氣體摩爾
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