高二化學(xué)氣體摩爾體積(1)-免費閱讀
【正文】 n (CH 4 ) ＝ 0 . 3 m o l ， V (CH 4 ) ＝ 6 . 7 2 L ， m (CO ) ＝ 0 . 1 m o l 2 8 g 【 答案 】 A 4．如果 a g某氣體中含 b 個分子，則 c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是 (NA為 阿伏加德羅常數(shù) )( ) A.2 2 . 4 b ca N A L B.2 2 . 4 a bc N A L C.2 2 . 4bN A L D.2 2 . 4 ba c N A L 5．相同條件下，同質(zhì)量的 X、 Y兩種氣體，相對分子質(zhì)量分別為 A、 B；則： (1)X與 Y的體積比為 ________，分子個數(shù)比為 ________，密度比為 ________； (2)相同條件下的 X、 Y兩種氣體體積相同，則 X與 Y的質(zhì)量比為 ________， 物質(zhì)的量比為 ________。 1．下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中，正確的是 ( ) A．單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積 B．通常狀況下的氣體摩爾體積為 L (2022年海南高考 )在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、 乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密 度，則下列說法正確的是 ( ) A．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多 B．甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少 C．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小 D．甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小 【 解析 】 兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且氣體質(zhì)量相等，而甲的密度 大于乙的密度，由 ρ ＝可知 V甲 ＜ V乙 ；同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量與 體積成正比，故 n甲 ＜ n乙， B項正確；氣體的分子數(shù)與物質(zhì)的量成正比， 甲的分子數(shù)比乙的少， A錯誤；因為氣體的摩爾體積在相同溫度和壓強(qiáng) 下相等， C錯誤；根據(jù) M＝可知 M甲 ＞ M乙， D錯誤。 ( ) (2)同溫同壓下，氣體的體積之比等于氣體的摩爾質(zhì)量的比。N A 下列敘述正確的是 ( ) A． 1 mol任何氣體的體積都為 L B． 1 mol任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積都為 L C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 1 mol H2O所占的體積是 L D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下， L的任何氣體的物質(zhì)的量都是 1 mol 【 思路點撥 】 應(yīng)用“ L/mol” 時應(yīng)注意以下兩點： (1)該物質(zhì)是否為氣體。mol － 1。 ②微粒之間的距離：微粒數(shù)相同的情況下，微粒間的距離越大，所占體積越大。mol － 1)和 m3/mol(或 m3 2．掌握標(biāo)準(zhǔn)狀況下有關(guān)氣體摩爾體積的計算。 相等 相同 ，所含的分子數(shù)一定相同嗎？ 【 提示 】 不一定，因為氣體體積受溫度和壓強(qiáng)的影響較大，若溫度和壓強(qiáng)不同時，體積相同的兩氣體的物質(zhì)的量不一定相同，故所含的分子數(shù)也不一定相同。 物質(zhì)的量 溫度 壓強(qiáng) 0℃ 和 101kPa 體積 ，一定不是 L/mol嗎？ 【 提示 】 不一定。氣體分子之間的距離明顯受溫度、壓強(qiáng)的影響，當(dāng)同溫、同壓時，不同氣體分子之間的距離基本相同。 M ＝VV m因此氣體的總體積為 V＝ L 2．阿伏加德羅定律推論 【 溫馨提示 】 (1)阿伏加德羅定律的適用條件不僅僅是標(biāo)準(zhǔn)狀況，也可以是其他溫度和壓強(qiáng)條件下，只要物質(zhì)的存在狀態(tài)一定是氣態(tài)即可。m o l－ 1。mol － 1, L 氮氣所含 N2分子的物質(zhì)的量小于 mol，所含的 N原子物質(zhì)的量小于 1 mol， 即所含的 N原子數(shù)目小于 NA， C項不正確； 17 g氨氣含 1 mol NH3分子， 含 10 mol電子，即電子數(shù)目為 10NA，故 D項正確。m o l－ 1，平均相對分子質(zhì)量為 19 ，設(shè) CO 的物質(zhì)的量為 x ，則有：
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