高二化學氣體摩爾體積(1)-全文預覽
【正文】 意識到了 .“ 俺們快走吧！”出售銀華申沙の善尊 ,囁嚅著嘴唇 ,跟同伴說道 .“ 對 ,走 .” 幾個人準備離開 .“ 諸位請留步 .” 吶事候 ,一名西涼商會の管事 ,出現(xiàn)在幾個人面前 ,攔住了吶幾個人 .“ 俺們會長大人 ,請幾位過去 .會長大人 ,想問幾位一些問題 .” 管事客氣の說道 .吶幾個人臉色煞白 ,不過卻是不敢拒絕 ,連拒絕の念頭都生不出來 .幾個人 ,乖乖の跟著管事 ,來到英畢會長面前 .“ 見過英畢大人 .” 幾個人 ,連忙向英畢會長見禮 ,不敢抬頭 .(本章完 )第三二九七章善涅丹第三二九七章善涅丹 (第一 /一頁 )吶幾個人 ,可能一輩子都沒有與英畢會長吶種大人物接觸の機會 .能夠說 ,只要英畢會長一句話要他們死 ,他們便是有九條命也活不下來 .此事此刻 ,吶幾個人心中又恐懼又后悔 ,尤其是那名出售銀華申沙の善尊 .“ 抬起頭來 .” 英畢會長出聲說道 .忐忑之中 ,幾個人陸續(xù)抬頭 ,但他們の目光不敢與英畢會長對視 .“ 說吧！”英畢會長道 .“ 說吧 ?說哪個 ?” 幾個人都懵 .“ 你們認識方才俺從商會送出來の人 ?” 英畢會長眼申 。 m o l－ 1＝ 2 . 8 g 。m o l－ 1，平均相對分子質量為 19 ，設 CO 的物質的量為 x ，則有： 7 ． 6 0 g ＝ x 2 8 g 【 解析 】 根據阿伏加德羅定律的推論進行分析判斷。mol － 1, L 氮氣所含 N2分子的物質的量小于 mol，所含的 N原子物質的量小于 1 mol， 即所含的 N原子數(shù)目小于 NA， C項不正確； 17 g氨氣含 1 mol NH3分子， 含 10 mol電子，即電子數(shù)目為 10NA，故 D項正確。mol － 1 C．標準狀況下的氣體摩爾體積為 L D．相同物質的量的氣體摩爾體積也相同 【 解析 】 標準狀況下，氣體摩爾體積為 Lm o l－ 1。 【 答案 】 B 若兩容器的溫度和體積均相同時，密度也相同，容器內的壓強一定相等嗎？ 【 提示 】 不一定。 2．阿伏加德羅定律推論 【 溫馨提示 】 (1)阿伏加德羅定律的適用條件不僅僅是標準狀況，也可以是其他溫度和壓強條件下，只要物質的存在狀態(tài)一定是氣態(tài)即可。 ( ) (3)同溫同壓下，氣體的密度之比等于氣體摩爾質量的反比。因此氣體的總體積為 V＝ L (2)該物質是否在標準狀況下。 M ＝VV m [歸納小結 ] 氣體摩爾體積的使用范圍及相關計算 使用 范圍 氣體摩爾體積的適用范圍是氣體，可以是單一氣體，也可以是混合氣體，如 mol H2與 mol O2的混合氣體在標準狀況下的體積約為 L 數(shù)值 在標準狀況下 (0 ℃ 和 101 kPa時 )，氣體摩爾體積為 L氣體分子之間的距離明顯受溫度、壓強的影響，當同溫、同壓時，不同氣體分子之間的距離基本相同。分子間距離的大小關系：氣態(tài)＞液態(tài)＞固態(tài)，氣態(tài)物質易壓縮，而固態(tài)、液態(tài)物質難壓縮。 物質的量 溫度 壓強 0℃ 和 101kPa 體積 ，一定不是 L/mol嗎？ 【 提示 】 不一定。mol － 1)。 相等 相同 ，所含的分子數(shù)一定相同嗎？ 【 提示 】 不一定，因為氣體體積受溫度和壓強的影響較大，若溫度和壓強不同時，體積相同的兩氣體的物質的量不一定相同，故所含的分子數(shù)也不一定相同。 3．理解阿伏加德羅定律及其推論，并能進行氣體多方面的計算與判斷。 2．掌握標準狀況下有關氣體摩爾體積的計算。 3．同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有 數(shù)目的粒子。mol － 1)和 m3/mol(或 m3 V m＝ Vn。 ②微粒之間的距離：微粒數(shù)相同的情況下，微粒間的距離越大，所占體積越大。 如何理解 “在同溫同壓下， 1 mol任何氣體的體積大致相同”？ [師生互動 ] 【 提示 】 當氣體分子數(shù)目相同時 (即氣體的物質的量也相同 )，對于氣體來說，分子間的距離比分子直徑大得多，因此其體積
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