氧還和方程式書寫(完整版)
【正文】 __kg（溶液體積變化忽略不計）。江蘇化學(xué)卷5］下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對應(yīng)的是(OH)3膠體,可用作凈水劑，可用于蝕刻印刷電路，可用于漂白紙漿，可用作鋅錳干電池的負極材料2. ［2012 個HCO3 — D 常溫常壓下， 和CO2合氣體含有2 nA 個O 原子解析：A關(guān)系不對，陳述Ⅱ是還原性。新課程理綜化學(xué)卷7］下列敘述正確的是（ ）A．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封B．能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍色的物質(zhì)一定是Cl2C．某溶液中加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在ID．某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag+18. ［2012說明NO的作用： 。（2） Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的電子數(shù)是 ，如果得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是 ，若用排水法收集這些氣體，可得標準狀況下的氣體體積 。黑火藥爆炸的產(chǎn)物與其組成有關(guān)。（1）在MnBr2的硝酸溶液中，加入PbO2，反應(yīng)后溶液呈紫紅色，并有溴單質(zhì)生成。（要求：化學(xué)方程式，用雙橋式表示電子得失關(guān)系） （3）在一支試管中，盛少量As2O3和K2S粉末（物質(zhì)的量之比為1︰2），往其中加入足量硝酸并微熱。（1）有人烹調(diào)時，分別含有碘化鉀和碘酸鉀的加碘食鹽混合，當?shù)问炒讜r，產(chǎn)生紫色蒸氣，反應(yīng)的離子方程式為 （2）這兩種加碘食鹽可以在潮濕的空氣中曝露而加以鑒別，其原理是 ，反應(yīng)的離子方程式為 12．分析化學(xué)上常用硫代硫酸鈉與單質(zhì)碘反應(yīng)來進行元素分析。（Na2FeO4）是處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強，本身在反應(yīng)中被還原成Fe3+離子。Fe2+與酸性溶液中的Cr2O72反應(yīng)的離子方程式是 ，得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全?？茖W(xué)家利用此原理，設(shè)計成氨氣氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是 （填“正極”或“負極”）；堿性條件下，該電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 。6H2O與SOCl2混合加熱制取無水AlCl3 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。① 若以NaCl溶液為電解質(zhì)溶液時，正極的反應(yīng)式為 。20.（10武） 氯元素最高價氧化物水化物的濃溶液不穩(wěn)定，受熱可分解，產(chǎn)物之一是黃綠色氣體，且當有28mol電子轉(zhuǎn)移時，共產(chǎn)生9mol氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。其總反應(yīng)可寫成：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，則充電時的陽極反應(yīng)是 。 ① 2Fe2+ + H2O2 + 2H+＝2Fe3+ + 2H2O，② （填離子方程式）。該反應(yīng)的離子方程式是 。Cr2O3）和NaOH的固體混合物生成Na2CrO4和NaFeO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（2）鐵酸鈉之所以能凈水，除了能消毒殺菌外，另一個原因是 。因為在堿性溶液中
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