【正文】 A、PKa+1 B、PKa1 C、PKa+2 D、PKa21玻璃、瓷器可用于處理（ AB ）。A、 入射光的強(qiáng)度 B 、透過(guò)溶液后的光強(qiáng)度 C、透過(guò)溶液后的吸收光強(qiáng)度 D、一定厚度溶液的顏色深淺（高）3某溶液本身的顏色是紅色，它吸收的顏色是（C）A 、黃色 B、 綠色 C 、青色 D 、紫色（高）3鹽效應(yīng)能使沉淀的溶解度（ A ）。A、自身 B、氧化還原型 C、專屬 D、金屬2莫爾法滴定在接近終點(diǎn)時(shí)（ A ）A、要?jiǎng)×艺袷? B、不能劇烈振蕩 C、無(wú)一定要求對(duì)于溶解度小而又不易形成膠體的沉定，可以用（ A ）洗滌。A、方法誤差屬于系統(tǒng)誤差 B、系統(tǒng)誤差包括操作誤差 C、系統(tǒng)誤差呈正態(tài)分布 D、系統(tǒng)誤差具有單向性1標(biāo)定HCI溶液常用的基準(zhǔn)物質(zhì)是（A）。A、 藍(lán)色光 B、 黃色光 C、 白色光 D、 紅色光分光光度測(cè)定中，工作曲線彎曲的原因可能是（ A ）。（高）5氣相色譜法的特點(diǎn)是選擇性高、（分離效率高）、靈敏度高和（分析速度快）。）（高）2用來(lái)分析的試樣必須具有（代表）性和（均勻）性。4氣固色譜法是用固體作為（固定相）的氣相色譜法。3用酸度計(jì)測(cè)定溶液的PH值時(shí)，指示電極是（玻璃 ）電極，參比電極是（甘汞 ）電極。2未經(jīng)（檢定）或超過(guò)（檢定周期）的計(jì)量器具不準(zhǔn)使用。2影響沉淀純度的主要因素是（共沉淀）和（后沉淀）現(xiàn)象。1酸堿指示濟(jì)本身都是有機(jī)（弱酸）或有機(jī)（弱堿）。測(cè)定值與真值之差稱為（誤差），個(gè)別測(cè)定結(jié)果與多次測(cè)定的平均值之差稱為（偏差）。國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定的實(shí)驗(yàn)室用水分為（三）級(jí)。1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液可用基準(zhǔn)物（草酸）或（苯二甲酸氫鉀）來(lái)標(biāo)定。1在弱酸或弱堿溶液中，PH或POH之和等于（14）。2玻璃量器的校正方法有（衡量 ）法和（ 容量比較 ）法。3天平、滴定管等計(jì)量?jī)x器，使用前必須經(jīng)過(guò)（計(jì)量鑒定）后才能使用。4可見(jiàn)光的波長(zhǎng)范圍是（400 ）到（760 ）nm。（中）4內(nèi)標(biāo)法在已知量的試樣中加入能與所有組分完全分離的（已知量）的內(nèi)標(biāo)物質(zhì)，用相應(yīng)的校正困子校準(zhǔn)待測(cè)組分的峰值，并與（內(nèi)標(biāo)物質(zhì)）的峰值進(jìn)行比較，求出待測(cè)組分的百分含量的方法。（高）5氣相色譜法是一種分離分析方法，它是利用物質(zhì)的物理及（物理化學(xué)性質(zhì)）的差異將多組分的混合物進(jìn)行分離和測(cè)定的方法。A 、量筒 B 、量杯 C 、移液管 D、 滴定管用玻璃電極測(cè)溶液的PH，是因?yàn)椴Ａщ姌O的電位與（ C ）呈線性關(guān)系。A、 20% B、 32% C、 80% D 、 16%1為了提高分析結(jié)果的準(zhǔn)確度，必須（A）A、消除系統(tǒng)誤差 B、增加測(cè)驗(yàn)定次數(shù) C、多人重復(fù)操作 D、增加樣品量1直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，必須使用（C）A、分析試劑 B、保證試劑 C、基準(zhǔn)試劑 D、優(yōu)級(jí)試劑1一組分析結(jié)果的精密度好，但準(zhǔn)確度不好，是由于（C）A、操作失誤 B、記錄錯(cuò)誤 C、試劑失效 D、隨機(jī)誤差大1個(gè)別測(cè)定值與測(cè)定的算術(shù)平均值之間的差值稱（D）A、相對(duì)誤差 B、絕對(duì)誤差 C、相對(duì)偏差 D、絕對(duì)偏差1一般化學(xué)分析試驗(yàn)中所用的水，應(yīng)采用（ D ）。A、獲得電子 B、失去電子 C、與氫結(jié)合 D、失去氧2配位滴定中使用的指示劑是（ C ）。A、擔(dān)體 B、載體 C、固定相 D、固定液 E、涂有固定液的擔(dān)體（高）3當(dāng)金屬插入其鹽溶液時(shí)，金屬表面和溶液界面間形成了雙電層，所以產(chǎn)生了電位差。 A、等量點(diǎn)B、滴定誤差C、滴定終點(diǎn)D、系統(tǒng)誤差 1電離平衡常數(shù)不隨弱電解質(zhì)（ B ）變化，只隨（ D ）變化。A 、鉻酸洗液 B、 碳酸鈉 C 、草酸 D、硫酸亞鐵2可用作參比電極的有（ AC ）。A、氫氣、氮?dú)獾仁菤庀嗌V法的流動(dòng)相。A 、顯色劑用量 B、 溶液的酸度 C、 溫度 D、 顯色過(guò)程 E、顯色時(shí)間（高）3在實(shí)際操作時(shí)，色相色譜儀柱室需加熱并保持一定的溫度，如此操作的目的是（ A、D ）。（ √ ）常用的滴定管、吸量管不能用去污粉洗滌、但比色皿可以。（ ）1在光吸收曲線上，光吸收程度最大處的波長(zhǎng)稱最大吸收波長(zhǎng)（ √ ）。（√）2容量分析要求準(zhǔn)度越高越好，所以記錄測(cè)量值的有效數(shù)字位數(shù)越多越好。（√）空白試驗(yàn)可以消除由試劑不純引起的誤差，所以在測(cè)定中只要做空白試驗(yàn)，使用不合格的試劑也可獲得準(zhǔn)確的測(cè)定結(jié)果。（√）3醋酸溶液稀釋后，其PH增大。（ √ ）（中）4為了使載氣能充分得到預(yù)熱及防止樣品擴(kuò)散，減小死體積，故汽化室的內(nèi)徑和總體積應(yīng)盡可能小。（）（高）5EDTA的酸效應(yīng)系數(shù)aH與溶液的PH有關(guān)，PH越大，則aH也越大。什么是天平的零點(diǎn)？什么是天平的停點(diǎn)？如果天平的停點(diǎn)超過(guò)了177。它隨著溫度的變化而變化，溫度升高時(shí)，多數(shù)化合物的溶度積增大。1試述碘量法的誤差來(lái)源及減小誤差的方法。1用色譜法分析時(shí)分別依據(jù)什么進(jìn)行定性和定量？答：色譜定性的依據(jù)是保留數(shù)值，包括保留時(shí)間、相對(duì)保留時(shí)間、保留指數(shù)等等。色液色譜法指將固定液涂漬在載體上作為固定相的氣相色譜法。（高）2在分光光度分析中，消除干擾的方法有哪些？答：控制顯色條件；加入掩蔽劑；利用氧化還原反應(yīng)改變干擾離子價(jià)態(tài)；選擇適當(dāng)?shù)臏y(cè)量條件；利用校正系數(shù)；采用預(yù)先分離等。酸的濃度是指在1L溶液中所含某種酸的物質(zhì)的量，即總濃度，它包括未離解和已離解酸的濃度。3）分析無(wú)機(jī)物和高沸點(diǎn)的有機(jī)物比較困難。（104L/mol..cm）解：CFe=mol/L∈=L/( )用分光光度法測(cè)定水中微量鐵，顯色后稀釋至50 mL，測(cè)得吸光度AS=。（） (%)解：CaCO3 + 2HCl=CaCl2+CO2+H2On(1/2 CaCO3)=n(HCl)CaCO3%=（中）1，用C（NaOH）=,。置信度為95%時(shí)，181。（%，%）解: Na2CO3 + HCl =NaHCO3 + NaCl NaHCO3 + HCl = H2O + CO2 +NaCl c（HCl） n( c（HCl） n( Na2CO3% = % NaHCO3% =%（高）1有兩臺(tái)熱導(dǎo)檢測(cè)器色譜儀，它們的靈敏度Sc和噪音Rn分別為：Sc1=，Sc2=，Rn1=，Rn2=,，分別計(jì)算兩臺(tái)色譜儀的檢測(cè)度，并說(shuō)明哪臺(tái)色譜儀檢測(cè)度好。f組分i和內(nèi)標(biāo)物的相對(duì)校正因子.。（，）解：相對(duì)響應(yīng)值是單位量物質(zhì)與單位量參比物質(zhì)的響應(yīng)值之比，即Sm=已知:ms= As= Mi= Ai=代人上式得：Sm==當(dāng)單位相同時(shí)相對(duì)校正因子f與s互為倒數(shù)關(guān)系，即：f=,相對(duì)校正因子f=答：。=177。計(jì)算置信度分別為90%和95%時(shí)總體平均值的置信區(qū)間。（ m g/L）解：CX=X CS=CX==C水樣==（mg/L）標(biāo)定某溶液濃度的四次結(jié)果分別是：。（高）3檢測(cè)器的特性是什么？常用檢測(cè)器分為幾種？答：檢測(cè)器是測(cè)定從色譜柱流出的物質(zhì)成分的質(zhì)量濃度變化的裝置，它是將組分的物理存在轉(zhuǎn)換為電信號(hào)，其信號(hào)的大小與組分擔(dān)成正比。它的PH由組成的弱酸或弱堿的電離常數(shù)決定，即PH=PKa177。（高）2分光光度計(jì)靈敏度檔的選擇原則是什么？答：在保證用空白溶液能較好調(diào)到100%透光度的情況下，應(yīng)盡可能采用