溶液的基本性質(zhì)ppt課件(完整版)
【正文】 劑能使乳劑穩(wěn)定的作用叫做乳化作用。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，即在單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物減少的分子數(shù)，恰好等于逆反應(yīng)生成的生成物分子數(shù)。 ? 二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) ? 電解質(zhì)：溶解在水中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物稱為電解質(zhì)。 如極性共價(jià)鍵化合物 HAc， HCN， NH3 (3) 電離常數(shù)與溫度有關(guān)，溫度升高，電離常數(shù)增大。這是因?yàn)闈舛仍叫。瑔挝惑w積里弱電解質(zhì)的粒子（分子或離子）數(shù)越少，離子重新結(jié)合成分子的機(jī)會越少，因而電離度增大。水在電離時(shí)把質(zhì)子從一個(gè)水分子轉(zhuǎn)移給另一個(gè)水分子，形成H3O+和 OHˉ 。在任何水做溶劑的溶液中，只要 [H+]大于[OH]，溶液一定呈酸性。 ? 在堿性溶液中， [H+]＜ 107 mol/L PH＞ 7， PH越大，則堿性越強(qiáng)。 例如 NaAc溶液的 PH7，原因是 NaAc→Na++Ac －， Na+不與水電離出的 OH結(jié)合 ,它與溶液的酸堿性無關(guān)。H2O分子和 HAc分子的電離度，所以這類鹽的 PH值情況復(fù)雜，這里不再討論。然而， 1滴濃鹽酸加入到 1升 HAcNaAc混合溶液或NaH2PO4Na2HPO4混合溶液中時(shí) [H+]增加不到百分之一（從 105增至 105mol/L） ,PH值沒有明顯變化。 ? 在生命活動過程中，會不斷地產(chǎn)生酸性物質(zhì)，如碳酸、乳酸等； 也會不斷地產(chǎn)生堿性物質(zhì) ，如碳酸氫鹽 (HCO3)、磷酸氫鹽 (HPO42)等。 CO2(溶解 )+ H2O H2CO3 H+ +HCO3 Ka1K (溶 解 )][][總的平衡常數(shù)( 溶解)23CO] [ H C OH???aK：]CO[H]CO[H3232? 通過查表得： 25 ℃ ， pKa=。 這是因?yàn)轶w內(nèi)是一個(gè) “ 敞開系統(tǒng) ” *，當(dāng)血漿中有過多的酸、堿引入， HCO3或 CO2(溶解 )的濃度改變可由呼吸作用和腎的生理功能獲得補(bǔ)充或調(diào)節(jié)，使得血液中的 HCO3和 CO2(溶解 )的濃度保持相對穩(wěn)定 (20:1)。 代謝過程產(chǎn)生的大量 CO2先與血紅蛋白離子反應(yīng) : CO2 + H2O + Hb HHb + HCO3 反應(yīng)產(chǎn)生的 HCO3，由血液運(yùn)輸至肺，并與氧 合血紅蛋白反應(yīng) HCO3 + HHbO2 HbO2 + H2O + CO2 由于血紅蛋白和氧合血紅蛋白的緩沖作用，在大量 CO2從組織細(xì)胞運(yùn)送至肺的過程中，血液的pH值也不至于受到大的影響。 血漿中的碳酸緩沖系 pH的計(jì)算方程式為： 溶解][ C O][ H C OlgppH23a ?? 39。盡管如此，健康人的血液的 pH值總是保持在 ～ ，且不會發(fā)生顯著的改變。具有緩沖作用的溶液稱為緩沖溶液。例如明礬可以凈化水的原理，就是他水解后產(chǎn)生的氫氧化鋁膠體可以除去雜質(zhì)，醫(yī)學(xué)上治療胃酸過多或酸中毒時(shí)使用碳酸氫鈉或乳酸鈉（ C3H5O3Na），也是利用它們水解后顯堿性。 ? PH值小于 7，顯酸性。[OHˉ]=Kw =1 1014 ? 將方程兩邊取負(fù)對數(shù)，則得 ? (lg[H+])(lg[OH])=lgKw=lg1 1014 ? 所以 pH pOH=pKw=14 ? （三）鹽溶液的酸堿性 ? 有些鹽類溶液也具有一定的酸堿性。在生物學(xué)與醫(yī)學(xué)上許多重要溶液的 [H+]往往是一個(gè)很小的數(shù)值，而且?guī)в胸?fù)指數(shù)，用 [H+]表示溶液的酸堿性不方便。在純水或稀溶液中，一般將 [H2O]視為常數(shù)，它與 Ki合并成一個(gè)新常數(shù) Kw， 稱為水的離子積常數(shù)，又稱水的離子積。這是因?yàn)殡婋x過程需要吸熱，升高溫度可以促進(jìn)電離進(jìn)行。 ? (二 )電離度 ? 不同的弱電解質(zhì)在水溶液里的電離程度是不同的。 例如：醋酸的解離平衡如下式所示 ： HAc H + + Ac 在平衡狀態(tài)下， 弱電解質(zhì)在水溶液中的解離程度的大小可以定量地用 解離度 來表示： ? 三、電離平衡和電離度 ? (一 )電離平衡和電離平衡常數(shù) ? ? 弱電解質(zhì)的電離過程跟可逆的化學(xué)反應(yīng)一樣，以醋酸為例： ? CH3COOH H+ +CH3COOˉ ? 開始電離時(shí)，主要是醋酸分子的電離，正過程（電離）速度較大，隨著醋酸分子的電離，溶液里離子濃度不斷增大，因而正過程速度逐漸減慢，離子結(jié)合成分子的逆過程逐漸加快。 ? (一 )強(qiáng)電解質(zhì) ? 在水溶液里能完全電離的電解質(zhì)稱為強(qiáng)電解質(zhì) 。 ? 如上所述，一定條件下，在可逆反應(yīng)中，正向反應(yīng)速率等于逆向反應(yīng)速率，反應(yīng)物和生成物濃度都不在隨時(shí)間改變的狀態(tài)，成為化學(xué)平衡。 第二節(jié) 電解質(zhì)溶液 ? 一、化學(xué)平衡和濃度對化學(xué)平衡的影響 ? （一）化學(xué)平衡的概念 ? ： 在一定的條件下只能向一個(gè)方向進(jìn)行的單向反應(yīng)。
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