溶液的基本性質(zhì)ppt課件-文庫吧在線文庫
【正文】 223i ]OH[]OH][OH[K ???]OH][OH[K 3w ????實(shí)驗(yàn)測(cè)得：在 25 ℃ 時(shí)純水中 [H3O＋ ]=[OH－ ]= 107 mol例如，人的血液中 [H+]為 ，即 108 mol/L，血液究竟是酸性還是堿性 ,不容易看清楚。在純水中， [H+]和[OH]相等，呈中性。 例如氯化銨溶液的 PH7，原因是 NH4Cl→NH4++Cl －， Cl－不與水電離出的 H+結(jié)合 ,它與溶液的酸堿性無關(guān)。治療堿中毒用氯化銨是因它水解后顯酸性。 ? （二）緩沖溶液的組成 ? 緩沖溶液由足夠濃度的一對(duì)物質(zhì)組成，而且兩成分之間存在化學(xué)平衡。 ? 如果血液的 pH值降低到 ，人要發(fā)生酸中毒 ；降低到 ．一般便要死亡。K 正常人血漿中 [HCO3]和 [CO2]溶解 的濃度分別為24mmol當(dāng)病變或超出機(jī)體的調(diào)節(jié)能力時(shí)要用藥物糾正。而事實(shí)上， 在血液中它們的緩沖能力是很強(qiáng)的 。HK血紅蛋白血紅蛋白紅細(xì)胞：氧合血紅蛋白氧合血紅蛋白??HK 即 ： KHbO2 / HHbO2 血漿蛋白血漿蛋白????HNa,POHH P O4224 碳酸在溶液中主要是以溶解狀態(tài)的 CO2形式存在 ,在 CO2(溶解 )HCO3緩沖系中存在如下平衡 。 ? 在體外，微生物的培養(yǎng)、組織染色、血液的冷藏保存都需要一定 pH的緩沖溶液；在藥劑生產(chǎn)上，根據(jù)人的生理狀況即藥物穩(wěn)定性和溶解度等情況，選擇適當(dāng)?shù)木彌_溶液來穩(wěn)定溶液的 pH值 ? 人體內(nèi)極為復(fù)雜的物質(zhì)代謝反應(yīng)都是受各種酶控制的，而每種酶又只有在一定 pH范圍的體液中才有活性，如胃蛋白酶的適宜 pH為 ～ ? 人體內(nèi)各種體液都有一定的較穩(wěn)定的 pH范圍 *，超出正常范圍太大 ,可能引起機(jī)體內(nèi)許多功能失調(diào)?？梢娂兯?PH值因加入少量的強(qiáng)酸或強(qiáng)堿而發(fā)生很大變化。H2O分子， Ac－可以和水電離出的少量H+結(jié)合成 HAc分子，從而使溶液中水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)，但移動(dòng)的方向取決于 NH3除強(qiáng)酸強(qiáng)堿生成的鹽不發(fā)生水解呈中性外，其他的鹽類都會(huì)發(fā)生一定程度的水解，鹽的水解一般有三種情況： ? PH值大于 7，顯堿性。 ? 用 PH值表示稀的水溶液的酸堿性，則有： ? 在純水或中性溶液中， [H+]=1 107 mol/L PH=lg[H+]=lg107=7 ? 在酸性溶液中， [H+]＞ 1 107 mol/L PH＜ 7 ， PH越小，則酸性越強(qiáng)。 ? 當(dāng)向水中加入酸時(shí)，加入的 H+就會(huì)促使水的電離度減小，電離平衡向左移動(dòng)，達(dá)到新的平衡時(shí)， [H+]107mol/L[OH]，由于 [H+][OH]，所以溶液呈現(xiàn)酸性。 第三節(jié) 溶液的酸堿性 ?一、水的電離和離子積常數(shù) ?經(jīng)過精密儀器的科學(xué)測(cè)定，發(fā)現(xiàn)水是一種極弱電解質(zhì)。 ? 同一弱電解質(zhì)在一定范圍內(nèi)，溶液越稀，電離度越大。 (2) 同類型的弱酸、弱堿．可用 Ka 、 Kb值比較它們的酸堿性的強(qiáng)弱。 特點(diǎn)： 弱電解質(zhì)的解離過程是 可逆 的 ,在溶液中存在一個(gè)動(dòng)態(tài)的 解離平衡 ； 導(dǎo)電性弱 。 ? （二） 濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響 ? 在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，平衡向正反應(yīng)的方向（或向右）移動(dòng)；增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度，平衡向逆反應(yīng)的方向（或向左）移動(dòng)。 在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)開始時(shí)，容器中只有反應(yīng)物，此時(shí)正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸減小正反應(yīng)的速率也逐漸減??；同時(shí)生成物的濃度逐漸增大，逆反應(yīng)的速率也逐漸增大。常見的乳化劑有肥皂、合成洗滌劑以及人體內(nèi)的膽汁酸鹽等。 ? 粗分散系按分散相狀態(tài)的不同又分為懸濁液（固體分散在液體中 —— 如泥漿）和乳濁液（液體分散在液體中 —— 如牛奶）。③升高溫度：溫度對(duì)溶膠的穩(wěn)定性影響不大。溶膠對(duì)電解質(zhì)的影響非常敏感，這是由于電解質(zhì)中反離子的加入中和了膠粒表面所吸附的電荷，膠粒變成電中性，同時(shí)水化膜也隨之消失，這樣膠粒就能迅速凝集而聚沉。 例如將 FeCl3加到沸騰的水中， FeCl3水解生成成千上萬個(gè) Fe(OH)3可聚集成 1～ 100nm膠粒，形成膠體溶液。溶液的酸堿性和 [H+]的關(guān)系，溶液的 PH值和酸堿指示劑。第三章 溶液的基本性質(zhì) 婁底市衛(wèi)學(xué)校 劉霞 ? 【 學(xué)習(xí)要點(diǎn) 】 ： ? 1 ? 5 ? 1. 光學(xué)性質(zhì) —— 丁鐸爾現(xiàn)象 丁鐸爾效應(yīng)：聚光光束通過放在暗處的溶膠時(shí)，從側(cè)面可看到一條明亮的光柱，這是光散射的結(jié)果。例如，在氫氧化鐵中加入少量K2SO4溶液，溶膠內(nèi)立即發(fā)生聚沉作用，析出氫氧化鐵沉淀。溫度升高時(shí)，由于溶膠的布朗運(yùn)動(dòng)增強(qiáng)，溶膠粒子之間的碰撞加劇，使溶膠的穩(wěn)定性下降。 ? 不溶性的固體小顆粒分散在液體中形成的粗分散系叫做懸濁液。乳化
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