溶液的基本性質(zhì)ppt課件-免費(fèi)閱讀
【正文】 當(dāng)血液中 [H＋ ]增加時(shí) ， H＋ ＋ HCO3－ CO2（溶解） (增加 ) 肺 加快呼吸速度排除 CO2 HCO3(減少 ) 腎 延長(zhǎng) HCO3停留時(shí)間 (或回吸收 ) + O H+ H+H 2 C O 3 H C O3C O 2 + H 2 O 腎肺 血液中碳酸緩沖系與肺和腎的的調(diào)節(jié)關(guān)系可 用下式表示： 當(dāng)血液中 [OH]增加時(shí)， OH－ ＋ H2CO3 CO2（ 溶解 ） (減少 ) 肺 降低 CO2排出量 HCO3(增加 ) 腎 增加 HCO3－ 的排泄 紅細(xì)胞內(nèi)的緩沖系主要有： HHbHb； HHbO2HbO2 血液對(duì)體內(nèi)代謝產(chǎn)生的 CO2的緩沖作用主要靠這兩個(gè)緩沖系。 * 如果 CO2是溶解在離子強(qiáng)度為 ， 并且溫度為 37℃ 時(shí)， pKa應(yīng)加以校正，經(jīng)校正后 為 pKa′ ，其值為 。另外，人們攝取的食物中也有相當(dāng)數(shù)量的酸性或堿性物質(zhì)。 ? 溶液的這種能對(duì)抗外來(lái)少量強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或加水稀釋，而使PH值幾乎不發(fā)生明顯改變的作用，叫緩沖作用。 ? 鹽水解后具有一定的酸、堿性，在生活和醫(yī)藥衛(wèi)生方面具有重要意義。 Ac－可以和水電離出的少量 H+結(jié)合成 HAc分子，從而使溶液中水的電離平衡向右移動(dòng)，導(dǎo)致溶液中 [H+][OH]而顯堿性。 ? 和 PH相仿， [OHˉ] 和 Kw也可用它們的負(fù)對(duì)數(shù)來(lái)表示，即 ? pOH=lg[OH] ? pKw=lgKw ? 由于在 25℃ 時(shí)， [H+] 71. 0 10wH O H K m ol L+ 輊輊 = = = 醋臌臌? 根據(jù) pH定義和水的離子積常數(shù)，我們可得到如下結(jié)論： ? 25℃ 時(shí) : ? 中性溶液 [H＋ ] = [OH－ ] pH= ? 酸性溶液 [H＋ ] ＞ [OH－ ] pH＜ ? 堿性溶液 [H＋ ] ＜ [OH－ ] pH＞ ? （二） PH值 ? [H+]或 [OHˉ] 都可用來(lái)表示溶液的中性、酸性或堿性，但實(shí)際應(yīng)用中多采用 [H+]來(lái)表示。 ? H2O ＋ H2O H3O＋ ＋ OH－ ? 在一定溫度下，該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，存在如下關(guān)系式： ?式中 Ki為水的平衡常數(shù)。 ? 同一弱電解質(zhì)，溫度越高，電離度越大。但與濃度無(wú)關(guān)。 H2O等 。例如無(wú)機(jī)化合物中的酸、堿、鹽均為電解質(zhì)，它們的水溶液稱為電解質(zhì)溶液。此時(shí)反應(yīng)物和生成物共存而且各自濃度不再隨時(shí)間改變。乳化作用對(duì)脂肪在人體的消化和吸收都有著重要意義。如泥漿水、臨床上用于皮膚殺菌用的硫磺合劑和氧化鋅搽劑就屬于懸濁液。 ? （三）粗分散系 —— 懸濁液和乳濁液 ? 分散相粒子直徑大于 100nm的分散系稱為粗分散系。實(shí)驗(yàn)表明不同的電解質(zhì)，對(duì)溶膠的聚沉能力是不同的。 * 利用 丁達(dá)爾效應(yīng) 是區(qū)分 膠體 與 溶液 的一種常用的物理方法。緩沖溶液的組成、作用和它的醫(yī)學(xué)應(yīng)用。分散系的劃分標(biāo)準(zhǔn)，各種分散系的性質(zhì)和醫(yī)學(xué)應(yīng)用。 ? 4在膠體溶液中，分散相是由單個(gè)高分子或由多個(gè)小分子聚集而成，高分子或小分子聚集體的直徑在 1～ 100nm之間，粒子直徑較大，因此在分散相和分散介質(zhì)之間有界面，膠體分散系的特征是不均勻、外觀透明、相對(duì)穩(wěn)定，分散相粒子能透過(guò)濾紙但不能透過(guò)半透膜。促使溶膠聚沉的因素有①加入少量電解質(zhì)。明礬的凈水作用，是利用明礬的水解生成 Al(OH)3正溶膠，而與帶負(fù)電荷的膠體污物發(fā)生相互聚沉。同時(shí)易受重力影響而自動(dòng)沉降，因此不穩(wěn)定。乳化劑的作用是在分散相的液體小珠滴上形成一層乳化劑薄膜，使小珠滴之間不能相互聚集，從而保持相對(duì)穩(wěn)定。 ? 可逆反應(yīng)的特點(diǎn)是：在密閉的容器中反應(yīng)不能進(jìn)行到底。 ? 化學(xué)平衡時(shí)有條件的、相對(duì)的、暫時(shí)的平衡，隨著條件的改變，化學(xué)平衡會(huì)被破壞而發(fā)生移動(dòng)。 （ 二 ） 弱電解質(zhì) ： 在水溶液中只有少部分分子解離成陰 、 陽(yáng)離子 ， 大部分以分子狀態(tài)存在 。例如一元弱酸醋酸或一元弱堿氨水的電離平衡常數(shù)計(jì)算公式如下： ? ? (1) 電離常數(shù)表示弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱， K值越大，電解質(zhì)的導(dǎo)電能力越強(qiáng)。 電離度通常用符號(hào) α 來(lái)表示，計(jì)算公式： %1 0 0電解質(zhì)分子總數(shù)離的電解質(zhì)分子數(shù)已 ??? 解? ? ２．影響電離度的因素 ? 電離度的大小不僅和弱電解質(zhì)的本性有關(guān)，還和溶液的濃度、溫度有關(guān)。 ? 在弱電解質(zhì)溶液中，加入與該弱電解質(zhì)有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)時(shí)，使弱電解質(zhì)的電離度減小，這種現(xiàn)象叫做同離子效應(yīng)。為了簡(jiǎn)便起見，用 [H+]代表 [H3O+] ，則有： 14w ]OH][H[K ??? ???? 二、溶液的酸堿性和
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