《溶液的基本性質(zhì)》ppt課件-全文預(yù)覽
【正文】 ? ? 弱電解質(zhì)的電離過程跟可逆的化學(xué)反應(yīng)一樣，以醋酸為例： ? CH3COOH H+ +CH3COOˉ ? 開始電離時，主要是醋酸分子的電離，正過程（電離）速度較大，隨著醋酸分子的電離，溶液里離子濃度不斷增大，因而正過程速度逐漸減慢，離子結(jié)合成分子的逆過程逐漸加快。 （ 二 ） 弱電解質(zhì) ： 在水溶液中只有少部分分子解離成陰 、 陽離子 ， 大部分以分子狀態(tài)存在 。 ? (一 )強(qiáng)電解質(zhì) ? 在水溶液里能完全電離的電解質(zhì)稱為強(qiáng)電解質(zhì) 。 ? 化學(xué)平衡時有條件的、相對的、暫時的平衡，隨著條件的改變，化學(xué)平衡會被破壞而發(fā)生移動。 ? 如上所述，一定條件下，在可逆反應(yīng)中，正向反應(yīng)速率等于逆向反應(yīng)速率，反應(yīng)物和生成物濃度都不在隨時間改變的狀態(tài)，成為化學(xué)平衡。 ? 可逆反應(yīng)的特點(diǎn)是：在密閉的容器中反應(yīng)不能進(jìn)行到底。 第二節(jié) 電解質(zhì)溶液 ? 一、化學(xué)平衡和濃度對化學(xué)平衡的影響 ? （一）化學(xué)平衡的概念 ? ： 在一定的條件下只能向一個方向進(jìn)行的單向反應(yīng)。乳化劑的作用是在分散相的液體小珠滴上形成一層乳化劑薄膜，使小珠滴之間不能相互聚集，從而保持相對穩(wěn)定。 ? 液體以微小的珠滴分散在與之不相容的另一種液體中所形成的粗分散系叫做乳濁液。同時易受重力影響而自動沉降，因此不穩(wěn)定。這類分散系的分散相粒子是大量分子的集聚體，比膠體粒子更粗大，因此，在分散相和分散介質(zhì)之間有明顯的界面，屬于不均勻體系。明礬的凈水作用，是利用明礬的水解生成 Al(OH)3正溶膠，而與帶負(fù)電荷的膠體污物發(fā)生相互聚沉?？梢允谷苣z聚沉的電解質(zhì)的有效部分是與膠粒帶有相反電荷的離子，這些離子稱為反離子。促使溶膠聚沉的因素有①加入少量電解質(zhì)。 ? 2. 動力學(xué)性質(zhì) —— 布朗運(yùn)動 ? 3. 電學(xué)性質(zhì) —— 電泳現(xiàn)象 ? 膠粒在分散介質(zhì)中定向移動 ? 根據(jù)電泳方向可判斷膠粒帶何種電荷： ? Fe(OH)3溶膠向負(fù)極 —— 帶正電； ? As2S3溶膠向正極 —— 帶負(fù)電 ? 4．溶膠的穩(wěn)定性 ? 膠體分散系在一定的條件下，膠粒不容易由小顆粒結(jié)合成大顆粒，因而不會因重力的作用而沉淀，具有一定的穩(wěn)定性。在膠體溶液中，分散相是由單個高分子或由多個小分子聚集而成，高分子或小分子聚集體的直徑在 1～ 100nm之間，粒子直徑較大，因此在分散相和分散介質(zhì)之間有界面，膠體分散系的特征是不均勻、外觀透明、相對穩(wěn)定，分散相粒子能透過濾紙但不能透過半透膜。 第一節(jié) 分散系及其性質(zhì) ? 一、分散系 ? 一種或幾種物質(zhì)以細(xì)小顆粒分散在另一種物質(zhì)中所形成的體系叫做分散體系，簡稱分散系。 ? 4 ? 2分散系的劃分標(biāo)準(zhǔn)，各種分散系的性質(zhì)和醫(yī)學(xué)應(yīng)用。電解質(zhì)溶液的性質(zhì) — 強(qiáng)弱電解質(zhì)、電離平衡、同離子效應(yīng)。緩沖溶液的組成、作用和它的醫(yī)學(xué)應(yīng)用。 ? (二 ) 膠體分散系 —— 膠體溶液 ? 分散相粒子直徑在 1～ 100nm之間的分散體系稱為膠體分散系，簡稱為膠體溶液。 * 利用 丁達(dá)爾效應(yīng) 是區(qū)分 膠體 與 溶液 的一種常用的物理方法。 ? 溶膠的聚沉 ? 溶膠的聚沉是指溶膠粒子由小顆粒結(jié)合成大顆粒，最后從介質(zhì)中沉淀析出，這種現(xiàn)象叫聚沉。實(shí)驗(yàn)表明不同的電解質(zhì)，對溶膠的聚沉能力是不同的。例如，將帶有正電荷的氫氧化鐵溶膠和帶負(fù)電荷的 As2S3溶膠混合，可以相互聚沉。 ? （三）粗分散系 —— 懸濁液和乳濁液 ? 分散相粒子直徑大于 100nm的分散系稱為粗分散系。另外，因分散相顆粒大，不能透過濾紙或半透膜。如泥漿水、臨床上用于皮膚殺菌用的硫磺合劑和氧化鋅搽劑就屬于懸濁液。要使乳劑保持穩(wěn)定，必須加入能使乳劑保持穩(wěn)定的叫做乳化劑的物質(zhì)。乳化作用對脂肪在人體的消化和吸收都有著重要意義。 ? 例如：在人體血液中血紅蛋白和氧氣的反應(yīng)： ? O2+3Hb（血紅蛋白） HbO2（氧合血紅蛋白） ? 在可逆反應(yīng)中，通常把從左到右進(jìn)行的反應(yīng)稱為正反應(yīng)，從右向左進(jìn)行的反應(yīng)稱為逆反應(yīng)。此時反應(yīng)物和生成物共存而且各自濃度不再隨時間改變。 ? 化學(xué)平衡狀態(tài)是一定條件下可逆反應(yīng)進(jìn)行的最大程度即限度。例如無機(jī)化合物中的酸、堿、鹽均為電解質(zhì)，它們的水溶液稱為電解質(zhì)溶液。例如 HCl、 KOH、 NaOH、 HNO HClO H2SOBa(OH)2以及 NaCl、 KCl、 MgCl Na2SO4等。 H2O等 。 ? ? 電離平衡常數(shù)：對于一元弱酸或一元弱堿，電離生成的各種離子濃度的乘積和溶液中未電離分子的濃度的比值是一個常數(shù)，這個常數(shù)叫電離平衡常數(shù)，簡稱電離常數(shù) ? 弱酸的電離常數(shù)用 Ka表示，弱堿的電離常數(shù)用 Kb表示。但與濃度無關(guān)。 ? １．電離度 ? 電離度是當(dāng)弱電解質(zhì)在溶液中達(dá)到電離平衡時，溶液中已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占電解質(zhì)分子總數(shù)（包括已電離的和未電離的）的百分?jǐn)?shù) 。 ? 同一弱電解質(zhì)，溫度越高，電離度越大。 ?
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