【正文】 ( 選填 “ 放熱 ” 或 “ 吸熱 ” ) ，判斷依據(jù)是 。 ( 4) 若已知： H 2 O ( g) == = H 2 O ( l ) Δ H ＝－ 44 k J 2. 了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，了解吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)、焓變和反應(yīng)熱等概念。 ( 2) 屬于吸熱反應(yīng)的是 。 m ol－ 1，則 S ( s ) ＋ O2( g ) === SO2( g ) 反應(yīng)放出的熱量大于 3 k J 本學(xué)案欄目開關(guān) 基礎(chǔ)知識(shí)回扣 熱點(diǎn)題型突破 學(xué)案 8 熱點(diǎn)題型突破 【對(duì)點(diǎn)集訓(xùn)】 1 . 反應(yīng) 2C ＋ O 2 == = 2C O 的能量變化如圖所示。 ③ 斷開 1 m ol H — O 鍵與斷開 1 m ol H — Cl 鍵所需能量相差約為 kJ ， H2O 中 H — O 鍵比 HCl 中 H — Cl 鍵 ( 填“ 強(qiáng) ” 或 “ 弱 ” ) 。圖示如下： 本學(xué)案欄目開關(guān) 基礎(chǔ)知識(shí)回扣 熱點(diǎn)題型突破 學(xué)案 8 熱點(diǎn)題型突破 【得分技巧】 ( 1) 根據(jù)鍵能計(jì)算焓變 (Δ H ) 的公式： Δ H ＝反應(yīng)物的鍵能總和 －生成物的鍵能總和。 m ol－ 1 解析 通過(guò)圖分析起點(diǎn)12 m ol N 2 ( g ) ＋32 m ol H 2 ( g ) ，變化三階段為 ① 吸收能量 a k J ； ② 放出能量 b k J ； ③ 放出能量 c k J 到 1 m ol NH 3 ( l) 。 答案 470 本學(xué)案欄目開關(guān) 基礎(chǔ)知識(shí)回扣 熱點(diǎn)題型突破 學(xué)案 8 熱點(diǎn)題型突破 三、過(guò)渡狀態(tài)與反應(yīng)熱的關(guān)系 【例 4 】 ( 201 2下列有關(guān)敘述正確的是 ( ) A . 該反應(yīng)為放熱反應(yīng) B .催化劑能改變?cè)摲磻?yīng)的焓變 C . 催化劑能降低該反應(yīng)的活化能 D . 逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能 本學(xué)案欄目開關(guān) 基礎(chǔ)知識(shí)回扣 熱點(diǎn)題型突破 學(xué)案 8 熱點(diǎn)題型突破 解析 解本題的關(guān)鍵是正確理解圖像的意義。已知 1 m ol S O 2 ( g) 氧化為 1 m ol S O 3 ( g ) 的 Δ H ＝－ 9 9 k J 答案 ( 1 ) 反應(yīng)物能量 生成物能量 無(wú) 降低 因?yàn)榇呋瘎└淖兞朔磻?yīng)歷程，使活化能 E 降低 ( 2 ) － 198 本學(xué)案欄目開關(guān) 基礎(chǔ)知識(shí)回扣 熱點(diǎn)題型突破 學(xué)案 8 熱點(diǎn)題型突破 ( 3) S O 2 ＋ V 2 O 5 == = SO 3 ＋ 2V O 2 ， 4V O 2 ＋ O 2 == = 2V 2 O 5 ( 4) S ( s ) ＋ O 2 ( g ) == = SO 2 ( g ) Δ H 1 ＝－ 29 6 kJ m ol－ 1＝ ＋ 18 3 kJ m ol－ 1 由 H2和 CO 直接制備二甲醚 ( 另一產(chǎn)物為水蒸氣 ) 的熱化學(xué)方程式為 。 ( 6) 要注明測(cè)定反應(yīng)熱的條件；反應(yīng)熱 Δ H 與測(cè)定條件 ( 溫度、壓強(qiáng)等 ) 有關(guān)。 H 2 燃燒放熱 (Δ H 為負(fù)值 ) ，則 H 2 O 分解必為吸熱反應(yīng) (Δ H 為正值 ) ， A 正確， C 、 D 錯(cuò)。 S iH4自燃的熱化學(xué)方程式為 。吸熱反應(yīng) Δ H 為正值，故反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 N 2 ( g ) ＋ 2O 2 ( g) == = 2N O 2 ( g ) Δ H ＝＋ 67 . 8 k J m o l － 1 ＝ 2 3 4 k J m o l － 1 本學(xué)案欄目開關(guān) 基礎(chǔ)知識(shí)回扣 熱點(diǎn)題型突破 學(xué)案 8 熱點(diǎn)題型突破 題型 3 應(yīng)用蓋斯定律計(jì)算焓變 【真題回顧】 2 . ( 2022 m ol－ 1① C a O ( s ) ＋ S iO 2 ( s ) == = C a S iO 3 ( s ) Δ H 2 ＝－ 89 .6 1 kJ m ol－ 1；H Cl( aq ) 與 NaOH ( aq ) 反應(yīng)的 Δ H ＝－ k J m ol－ 1。 m ol－ 1 ③ 若有 17 g 氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣所放出的熱量為 。 m ol － 1 ( 2 ) 2 2 6 . 2 5 k J 本學(xué)案欄目開關(guān) 基礎(chǔ)知識(shí)回扣 熱點(diǎn)題型突破 。 ( 1) ① /2 ＋ ② － ③ 32得： 2A l( s ) ＋ Fe 2 O 3 ( s ) == = 2F e ( s ) ＋ Al 2 O 3 ( s ) Δ H ＝－ 593 .1 k J m ol－ 1 ① Fe2O3( s ) ＋32C( s ) == =32CO2( g ) ＋ 2 F e ( s ) Δ H ＝＋ k J m ol－ 1 B .－ k J m ol－ 1。 江蘇， 20( 1 ) ] 白磷 (P4) 可由 Ca3( P O4)焦炭和 S iO2在一定條件下反應(yīng)獲得。 ( 5 ) 用 ( 1 ) 式－ ( 2 ) 式即可得目標(biāo)方程式。 ( 2) 18 g 葡萄糖的物質(zhì)的量為 mo l ，故 1 mol 葡萄糖燃燒生成CO 2 和液態(tài)水放出 2 8 04 kJ 的熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C 6 H 12 O 6 ( s) ＋ 6O 2 ( g ) == = 6H 2 O ( l) ＋ 6CO 2 ( g ) Δ H ＝ － 2 80 4 kJ 本學(xué)案欄目開關(guān) 基礎(chǔ)知識(shí)回扣 熱點(diǎn)題型突破 學(xué)案 8 熱點(diǎn)題型突破 ( 5) 直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題。 ( 1) 適量的 N2和 O2完全反應(yīng)，每生成 23 g N O2吸收 k J熱量。絕大多數(shù) Δ H 是在 25 ℃ 、 101 325 P a 下測(cè)定的，可不注明溫度和壓強(qiáng)。 答案 2 C O ( g ) ＋ 4H 2 ( g ) == = CH 3 O C H 3 ( g ) ＋ H 2 O ( g ) Δ H ＝－ 2 0 4 .7 k J m o l － 1 本學(xué)案欄目開關(guān) 基礎(chǔ)知識(shí)回扣 熱點(diǎn)題型突破 學(xué)案 8 熱點(diǎn)題型突破 ( 2) [ 2022 m ol － 1 3 S ( s ) ＋ 92 O 2 ( g ) = = = 3 S O 3 ( g ) Δ H ＝ 3 (Δ H 1 ＋ Δ H 2 ) ＝－ 1 1 8 5 k J 本學(xué)案欄目開關(guān) 基礎(chǔ)知識(shí)回扣 熱點(diǎn)題型突破 學(xué)案 8 熱點(diǎn)題型突破 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： ( 1) 圖中 A 、 C 分別表示 、 ， E 的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響？ 。 催化劑能降低反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)的焓變，故 B錯(cuò)， C 對(duì)。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是 ( ) 本學(xué)案欄目開關(guān) 基礎(chǔ)知識(shí)回扣 熱點(diǎn)題型突破 學(xué)案 8 熱點(diǎn)題型突破 解析 根據(jù)反應(yīng)物和生成物能量的高低來(lái)分析、解決問(wèn)題。 m ol－ 1，擴(kuò)大化學(xué)計(jì)量數(shù)后得到 A 。 ② 準(zhǔn)確把握反應(yīng)前后分子中的化學(xué)鍵的數(shù)目。 m ol－ 1。 m o l － 1 ， C 項(xiàng)錯(cuò)誤； 該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于 C 與 O 2 斷鍵吸收的能量與 CO 成鍵放出的能量差， D 項(xiàng)錯(cuò)誤。 北京理綜， 26( 2 ) ] 在微生物作用的條件下， NH＋4經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成 NO－3 。 ( 2) 請(qǐng)用圖示表示出 2 m ol H2( g) 與 1 m ol O2( g) 生成 2 m ol H2O( g ) 的反應(yīng)過(guò)程： 本學(xué)