【正文】 。 ( 2) 18 g 葡萄糖與適量 O2反應(yīng)，生成 CO2和液態(tài)水，放出 k J 熱量。 S iH4自燃的熱化學方程式為 。 CH4( g) ＋ 2N O2( g) == = N2( g) ＋ CO2( g) ＋ 2H2O ( g ) Δ H1＝－ 867 k J吸熱反應(yīng) Δ H 為正值，故反應(yīng)的熱化學方程式為 N 2 ( g ) ＋ 2O 2 ( g) == = 2N O 2 ( g ) Δ H ＝＋ 67 . 8 k J ( 3 ) 2 g SiH 4 自燃放出熱量 8 9 .2 k J ,1 m o l SiH 4 自燃放出熱量 1 4 2 7 .2 k J ，故熱化學方程式為 SiH 4 ( g ) ＋ 2O 2 ( g ) == = SiO 2 ( s ) ＋2H 2 O ( l) Δ H ＝－ 1 4 2 7 .2 k J m o l － 1 ＝ 2 3 4 k J m o l － 1 ( 2 ) C 6 H 12 O 6 ( s ) ＋ 6O 2 ( g ) == = 6H 2 O ( l) ＋ 6 C O 2 ( g ) Δ H ＝－ 2 8 0 4 k J m o l － 1 本學案欄目開關(guān) 基礎(chǔ)知識回扣 熱點題型突破 學案 8 熱點題型突破 題型 3 應(yīng)用蓋斯定律計算焓變 【真題回顧】 2 . ( 2022 m ol－ 1 C aO( s ) ＋ S iO2( s ) == = C aS iO3( s ) Δ H2＝－ k J m ol－ 1① C a O ( s ) ＋ S iO 2 ( s ) == = C a S iO 3 ( s ) Δ H 2 ＝－ 89 .6 1 kJ 即： ，則有： Δ H ＝ Δ H1＋ Δ H2 ＝ Δ H3＋ Δ H4＋ Δ H5。 m ol－ 1；H Cl( aq ) 與 NaOH ( aq ) 反應(yīng)的 Δ H ＝－ k J m ol－ 1 D . ＋ k J m ol－ 1。 m ol－ 1 ③ 寫出鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學方程式 。 m ol－ 1 ③ 若有 17 g 氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣所放出的熱量為 。 m ol－ 1 則 17 g N H 3 被氧化時放出的熱量＝17 g17 g m ol － 1 ( 2 ) 2 2 6 . 2 5 k J 本學案欄目開關(guān) 基礎(chǔ)知識回扣 熱點題型突破 。 m ol－ 14＝ 22 6. 25 k J 。 ( 1) ① /2 ＋ ② － ③ 32得： 2A l( s ) ＋ Fe 2 O 3 ( s ) == = 2F e ( s ) ＋ Al 2 O 3 ( s ) Δ H ＝－ 593 .1 k J m ol－ 1 ① N 2 ( g) ＋ 3H 2 ( g) == = 2N H 3 ( g) Δ H ＝－ 92. 4 k J m ol－ 1 ① Fe2O3( s ) ＋32C( s ) == =32CO2( g ) ＋ 2 F e ( s ) Δ H ＝＋ k J m o l－ 1＝ Δ H2＋ ( － 5 5. 6 k J m ol－ 1 B .－ k J [ 方式二 ] 若有 ( a ) A ( s ) ＋ M ( g) == = B ( s ) Δ H1 ( b ) C ( s ) ＋ M ( g) == = D ( s ) Δ H2 ( c ) A ( s ) ＋ D ( s ) == = B ( s ) ＋ C ( s ) Δ H3 則 ( c ) ＝ ( a) － ( b ) ，即： Δ H3＝ Δ H1－ Δ H2。 m ol－ 1。 m ol－ 1。 江蘇， 20( 1 ) ] 白磷 (P4) 可由 Ca3( P O4)焦炭和 S iO2在一定條件下反應(yīng)獲得。 m o l － 1 ( 4 ) N O 2 ( g ) ＋ C O ( g ) == = CO 2 ( g ) ＋ N O ( g ) Δ H ＝－ 2 3 4 k J ( 5 ) 用 ( 1 ) 式－ ( 2 ) 式即可得目標方程式。 ( 4 ) 由圖可知放出能量： Δ E ＝ 3 6 8 k J ( 2) 18 g 葡萄糖的物質(zhì)的量為 mo l ，故 1 mol 葡萄糖燃燒生成CO 2 和液態(tài)水放出 2 8 04 kJ 的熱量，反應(yīng)的熱化學方程式為C 6 H 12 O 6 ( s) ＋ 6O 2 ( g ) == = 6H 2 O ( l) ＋ 6CO 2 ( g ) Δ H ＝ － 2 80 4 kJ m ol－ 1 寫出 CH4( g) 催化還原 N2O4( g ) 生成 N2( g ) 和 H2O ( g ) 的熱化學方程式 。 本學案欄目開關(guān) 基礎(chǔ)知識回扣 熱點題型突破 學案 8 熱點題型突破 ( 5) 直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題。 ( 3) S iH4是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成 S iO2和液態(tài) H2O 。 ( 1) 適量的 N2和 O2完全反應(yīng)，每生成 23 g N O2吸收 k J熱量。 m ol－ 1 D . 2H2( g) ＋ O2( g ) == = 2H2O( g ) Δ H ＝＋ 484 k J絕大多數(shù) Δ H 是在 25 ℃ 、 101 325 P a 下測定的，可不注明溫度和壓強。 ( 4) Δ H 的符號、數(shù)值和單位不要寫錯或漏掉。 答案 2 C O ( g ) ＋ 4H 2 ( g ) == = CH 3 O C H 3 ( g ) ＋ H 2 O ( g ) Δ H ＝－ 2 0 4 .7 k J m ol－ 1 水煤氣變換反應(yīng)： ( ⅲ ) CO ( g) ＋ H2O ( g) == = CO2( g) ＋ H2( g) Δ H3＝－ k J m o l － 1 本學案欄目開關(guān) 基礎(chǔ)知識回扣 熱點題型突破 學案 8 熱點題型突破 ( 2) [ 2022 m ol－ 1＋ 49 8 kJ m ol － 1 3 S ( s ) ＋ 92 O 2 ( g ) = = = 3 S O 3 ( g ) Δ H ＝ 3 (Δ H 1 ＋ Δ H 2 ) ＝－ 1 1 8 5 k J 本學案欄目開關(guān) 基礎(chǔ)知識回扣 熱點題型突破 學案 8 熱點題型突破 解析 ( 1) 反應(yīng)物總能量高于生成物總能量為放熱反應(yīng) ，可得到 A 和 C 所表示的意義， E 為活化能與反應(yīng)熱無關(guān)，但是用催化劑可以降低活化能； ( 2 ) 圖中表示的是 2 m o l S O 2 的反應(yīng)，因此 Δ H ＝－ 99 2 k J 本學案欄目開關(guān) 基礎(chǔ)知識回扣 熱點題型突破 學案 8 熱點題型突破 請回答下列問題： ( 1) 圖中 A 、 C 分別表示 、 ， E 的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？ 。 解答此類問題的關(guān)鍵是，從圖中正確讀出反應(yīng)物、生成物以及中間活性 ( 過渡狀態(tài) ) 的能量高低，分清哪是反應(yīng)物的活化能，哪是生成物的活化能，它們與焓變 (Δ H ) 的關(guān)系。 催化劑能降低反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)的焓變，故 B錯， C 對。 本學案欄目開關(guān) 基礎(chǔ)知識回扣 熱點題型突破 學案 8 熱點題型突破 【例 5 】 ( 201 2下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是 (