【正文】 1 5 .6 k J ( 2) 應用鍵能計算焓變的注意 事項： ① 莫把反應熱與鍵能的關系和反應熱與物質的總能量的關系相混淆。 m ol－ 1 B . N 2 ( g) ＋ 3H 2 ( g) == = 2N H 3 ( g) Δ H ＝ 2( b － a ) k J故可得熱化學方程式：12N 2 ( g ) ＋32H 2 ( g ) == = NH 3 ( l) Δ H ＝ ( a － b － c ) kJ m ol－ 1) 172 335 498 X 已知白磷及完全燃燒后的產物結構如下圖 經測定 1 m ol 白磷完全燃燒時，釋放 2 378 k J 的能量，則上表中 X ＝ 。 大綱全國卷， 9) 反應 A ＋ B — → C ( Δ H ＜ 0) 分兩步進行： ① A ＋ B — → X ( Δ H ＞ 0) ， ② X — → C ( Δ H ＜ 0) 。 答案 D 反應 ② 的 Δ H 0 ，為放熱反應， B 項錯誤，故選 D 。不難看出，E 1 E 2 ，正反應的活化能大于逆反應的活化能， Δ H ＝ E 1 － E 2 0 ，故該反應為吸熱反應，故 A 、 D 均錯。催化劑能改變中間過渡狀態(tài)，即反應的活化能，但不能改變總反應的反應熱。 m ol－ 1。寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式： ； ( 4) 已知常溫下， 1 m ol 固體硫燃燒生成二氧化硫氣體時放出的熱量是 296 k J ，計算由 S ( s ) 生成 3 m ol S O3( g) 的 Δ H ( 要求計算過程 ) 。 m ol － 1 ， SO 2 ( g ) ＋ 12 O 2 ( g ) == = SO 3 ( g ) Δ H 2 ＝－ 99 k J 解析 拆開化學鍵吸收能量，形成化學鍵釋放能量 N 2 ( g ) ＋ O 2 ( g ) == = 2N O ( g ) 其 Δ H 計算方法如下 Δ H ＝ 94 5 kJ m ol－ 1 N 2 ( g ) ＋ O 2 ( g ) == = 2 N O ( g ) Δ H ＝＋ 1 8 3 k J m ol－ 1 ( ⅱ ) CO2( g) ＋ 3H2( g) == = CH3O H ( g) ＋ H2O ( g) Δ H2＝－ k J 本學案欄目開關 基礎知識回扣 熱點題型突破 學案 8 熱點題型突破 解析 根據目標反應產物，從已知的四個熱化學方程式中篩選出 ( ⅰ ) 和 ( ⅳ ) ，用 ( ⅰ ) 2 ＋ ( ⅳ ) 可得目標熱化學方程式。 ( 3) Δ H 與化學計量數成正比，化學計量數變 Δ H 也變。因此書寫熱化學方程式時應注明 Δ H 的測定條件。 m ol－ 1 C . H2( g) ＋12O2( g ) == = H2O( g ) Δ H ＝＋ 242 k J A 本學案欄目開關 基礎知識回扣 熱點題型突破 學案 8 熱點題型突破 6 . 依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式。葡萄糖燃燒的化學方程式為 。 ( 4) 下圖是 NO2和 CO 反應生成 CO2和 NO 過程中能量變化示意圖，請寫出 NO2和 CO 反應的熱化學方程式： 。 m ol－ 1 2N O2( g) N2O4( g) Δ H2＝－ k J m ol － 1 。 m o l － 1 。 m o l － 1 。 m o l － 1 ( 3 ) SiH 4 ( g ) ＋ 2O 2 ( g ) == = SiO 2 ( s ) ＋ 2H 2 O ( l) Δ H ＝－ 1 4 2 7 . 2 k J 新課標全國卷 Ⅱ ， 12 ) 在 1 200 ℃ 時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應： H2S ( g ) ＋32O2( g) == = SO2( g) ＋ H2O( g) Δ H1 2H2S ( g ) ＋ SO2( g) == =32S2( g) ＋ 2H2O( g) Δ H2 H2S ( g ) ＋12O2( g) == = S ( g) ＋ H2O( g ) Δ H3 2S ( g) == = S2( g ) Δ H4 則 Δ H4的正確表達式為 ( ) 本學案欄目開關 基礎知識回扣 熱點題型突破 學案 8 熱點題型突破 A . Δ H 4 ＝23(Δ H 1 ＋ Δ H 2 － 3Δ H 3 ) B . Δ H 4 ＝23( 3Δ H 3 － Δ H 1 － Δ H 2 ) C . Δ H 4 ＝32(Δ H 1 ＋ Δ H 2 － 3Δ H 3 ) D . Δ H 4 ＝32(Δ H 1 － Δ H 2 － 3Δ H 3 ) 解析 給題中方程式依次編號為 ① 、 ② 、 ③ 、 ④ ， ① ＋ ② － ③ 3得： 3 S( g ) == =32S 2 ( g ) ， (Δ H 1 ＋ Δ H 2 － 3Δ H 3 ) 故 2 S( g ) == = S 2 ( g ) Δ H 4 ＝23(Δ H 1 ＋ Δ H 2 － 3Δ H 3 ) 答案 A 本學案欄目開關 基礎知識回扣 熱點題型突破 學案 8 熱點題型突破 3 . [ 2022 m ol－ 1 2C a3( P O4)2( s ) ＋ 6S i O2( s ) ＋ 10C ( s ) == = 6C aS iO3( s ) ＋ P4( s ) ＋ 10C O( g) Δ H3 則 Δ H3＝ k J m ol－ 1② 根據蓋斯定律， ① ＋ ② 6 得 Δ H 3 ＝＋ 2 82 1. 6 kJ 本學案欄目開關 基礎知識回扣 熱點題型突破 學案 8 熱點題型突破 ( 2) 蓋斯定律計算的一般模式： [ 方式一 ] 若有 ( a ) A ( g) ＋ M ( g) == = B ( g) Δ H1 ( b ) A ( l ) ＋ M ( g) == = B ( g ) Δ H2 ( c ) A ( g) == = A ( l) Δ H3 則 ( c ) ＝ ( a) － ( b ) ，即： Δ H3＝ Δ H1－ Δ H2。 m ol－ 1，則 H CN在水溶液中電離的 Δ H 等于 ( ) A . － k J m ol－ 1 本學案欄目開關 基礎知識回扣 熱點題型突破 學案 8 熱點題型突破 解析 根據蓋斯定律，將 H C N 與 N a O H 的反應設計為以下兩步： 則 Δ H1＝ Δ H2＋ Δ H3＝－ 1 2 . 1 k J 答案 C 本學案欄目開關 基礎知識回扣 熱點題型突破 學案 8 熱點題型突破 8 . 按要求回答下列問題： ( 1) 已知： 4A l ( s ) ＋ 3O2( g ) == = 2A l2O3( s ) Δ H ＝－ 2 k J 本學案欄目開關 基礎知識回扣 熱點題型突破 學案 8 熱點題型突破 ( 2) 已知： N 2 ( g) ＋ O 2 ( g) == = 2N O( g ) Δ H ＝＋ 180 .5 k J 解析 化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應的途徑無關。 m ol－ 1 90 5 k J