高考化學(xué)浙江專用大二輪專題復(fù)習(xí)課件反應(yīng)熱與蓋斯定律-全文預(yù)覽
【正文】 ) 本學(xué)案欄目開(kāi)關(guān) 基礎(chǔ)知識(shí)回扣 熱點(diǎn)題型突破 學(xué)案 8 熱點(diǎn)題型突破 解析 根據(jù)反應(yīng)物和生成物能量的高低來(lái)分析、解決問(wèn)題。 本學(xué)案欄目開(kāi)關(guān) 基礎(chǔ)知識(shí)回扣 熱點(diǎn)題型突破 學(xué)案 8 熱點(diǎn)題型突破 解析 由結(jié)構(gòu)圖可知， P 4 ( s ) ＋ 5O 2 ( g) == = P 4 O 10 ( s ) Δ H ＝－ 2 3 78 k J m ol－ 1，擴(kuò)大化學(xué)計(jì)量數(shù)后得到 A 。 m ol－ 1 C.12N 2 ( g) ＋32H 2 ( g) == = NH 3 ( l) Δ H ＝ ( b ＋ c － a ) k J ② 準(zhǔn)確把握反應(yīng)前后分子中的化學(xué)鍵的數(shù)目。 m o l － 1 ③ 32 強(qiáng) 本學(xué)案欄目開(kāi)關(guān) 基礎(chǔ)知識(shí)回扣 熱點(diǎn)題型突破 學(xué)案 8 熱點(diǎn)題型突破 【審題指導(dǎo)】 此類試題是從微觀視角認(rèn)識(shí)反應(yīng)過(guò)程中能量變化的。 m ol－ 1。 北京理綜， 26( 1) ②③ ] 反應(yīng) A ： 4HCl ＋ O2Cu O /C u Cl24 0 0 ℃2C l2＋ 2H2O 已知： ⅰ .反應(yīng) A 中， 4 m ol HCl 被氧化，放出 1 kJ 的熱量。 m o l － 1 ， C 項(xiàng)錯(cuò)誤； 該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于 C 與 O 2 斷鍵吸收的能量與 CO 成鍵放出的能量差， D 項(xiàng)錯(cuò)誤。mol－ 10(或反應(yīng)物總能量大于生成 物總能量 ) NH ＋4 ( a q) ＋ 2O 2 ( g ) == = 2H ＋ ( a q) ＋ NO －3 ( a q) ＋ H 2 O ( l) Δ H ＝－ 34 6 k J 北京理綜， 26( 2 ) ] 在微生物作用的條件下， NH＋4經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成 NO－3 。 m o l － 1 ( 4 ) 2 H 2 ( g ) ＋ O 2 ( g ) == = 2H 2 O ( l) Δ H ＝－ 5 7 2 k J ( 2) 請(qǐng)用圖示表示出 2 m ol H2( g) 與 1 m ol O2( g) 生成 2 m ol H2O( g ) 的反應(yīng)過(guò)程： 本學(xué)案欄目開(kāi)關(guān) 基礎(chǔ)知識(shí)回扣 熱點(diǎn)題型突破 學(xué)案 8 基礎(chǔ)知識(shí)回扣 ( 3) 根據(jù)表中數(shù)據(jù)，寫出 H 2 ( g) 與 O 2 ( g) 完全反應(yīng)生成 H 2 O( g) 的熱化學(xué)方程式： 。 本學(xué)案欄目開(kāi)關(guān) 基礎(chǔ)知識(shí)回扣 熱點(diǎn)題型突破 學(xué)案 8 基礎(chǔ)知識(shí)回扣 1 . 下列反應(yīng)： ① Na OH ＋ HCl == = Na Cl ＋ H 2 O ， ② Zn ＋ H 2 SO 4 == = Z n S O 4 ＋ H 2 ↑ ， ③ 2F e ＋ 3C l 2 ==== =點(diǎn)燃2Fe Cl 3 ，④ C a C O 3 =====高溫C a O ＋ CO 2 ↑ ， ⑤ B a ( O H ) 2 ＋ 2 N H 4 Cl = = = B a C l 2 ＋ 2N H 3 ↑ ＋ 2H 2 O 。學(xué)案 8 學(xué)案 8 反應(yīng)熱與蓋斯定律 【最新考綱展示】 1. 了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，了解常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式。 4. 了解能源是人類生存和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)；了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。 ①②③ ④⑤ 本學(xué)案欄目開(kāi)關(guān) 基礎(chǔ)知識(shí)回扣 熱點(diǎn)題型突破 學(xué)案 8 基礎(chǔ)知識(shí)回扣 2 . 下表中的數(shù)據(jù)是破壞 1 m ol 物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量( k J) ： 物質(zhì) H2( g) O2( g) H2O( g ) 能量 436 496 926 ( 1) 反應(yīng) 2H2( g) ＋ O2( g) == = 2H2O( g ) 是 ( 填 “ 吸熱 ”或 “ 放熱 ” ) 反應(yīng)，這說(shuō)明 2 m ol H2( g) 和 1 m ol O2( g) 具有的能量比 2 m ol H2O( g) 具有的能量 ( 填 “ 高 ” 或 “ 低 ” ) 。 答案 ( 1 ) 放熱 高 ( 3 ) 2 H 2 ( g ) ＋ O 2 ( g ) == = 2H 2 O ( g ) Δ H ＝－ 4 8 4 k J m ol－ 1 ( ) √ √ 本學(xué)案欄目開(kāi)關(guān) 基礎(chǔ)知識(shí)回扣 熱點(diǎn)題型突破 學(xué)案 8 熱點(diǎn)題型突破 題型 1 例析反應(yīng)熱的識(shí)圖問(wèn)題 一、從宏觀物質(zhì)的能量認(rèn)識(shí)反應(yīng)熱 【例 1 】 [ 201 0 放熱 ΔH＝－ 273 kJ下列說(shuō)法正確的是 ( ) 本學(xué)案欄目開(kāi)關(guān) 基礎(chǔ)知識(shí)回扣 熱點(diǎn)題型突破 學(xué)案 8 熱點(diǎn)題型突破 A . 12 g C ( s ) 與一定量 O2( g) 反應(yīng)生成 14 g C O( g) ，放出的熱量為 1 k J B . 2 m ol C ( s ) 與足量 O2( g ) 反應(yīng)生成 CO2( g) ，放出的熱量大于221 k J C . 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 2C ( s ) ＋ O2( g ) == = 2C O( g) Δ H ＝－ 221 k J D . 該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于 CO 分子中化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量與 O2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量的差 本學(xué)案欄目開(kāi)關(guān) 基礎(chǔ)知識(shí)回扣 熱點(diǎn)題型突破 學(xué)案 8 熱點(diǎn)題型突破 解析 根據(jù)圖可知 1 2 g C ( s ) 與一定量 O 2 ( g ) 反應(yīng)生成 2 8 g C O ( g ) 放出的熱量為 1 1 0 .5 k J ， A 項(xiàng)錯(cuò)誤； 2 m ol C ( s ) 與足量 O 2 ( g ) 反應(yīng)生成 C O ( g ) 放出熱量為 22 1 kJ ，由于 C O ( g ) 與 O 2 ( g ) 反應(yīng)生成 CO 2 ( g ) 放熱，因此 2 mol C ( s ) 與足量O 2 ( g ) 反應(yīng)生成 CO 2 ( g ) 放出熱量大于 22 1 kJ ， B 項(xiàng)正確； 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 2 C ( s ) ＋ O 2 ( g ) == = 2 C O ( g ) Δ H ＝－ 2 2 1 k J 已知斷裂 1 m ol 化學(xué)鍵所需的能量 ( k J) ： N ≡ N 為 942 、 O == O 為 500 、 N — N 為 154 ，則斷裂 1 m ol N — H 鍵所需的能量 ( k J) 是 ( ) A . 194 B . 391 C . 516 D . 6 58 本學(xué)案欄目開(kāi)關(guān) 基礎(chǔ)知識(shí)回扣 熱點(diǎn)題型突破 學(xué)案 8 熱點(diǎn)題型突破 解析 由題中的圖像可以看出斷裂 1 m ol N 2 H 4 ( g) 和 1 m ol O 2 ( g) 中的化學(xué)鍵所要吸收的能量為： 2 752 k J － 534 k J ＝ 2 218 k J 設(shè)斷裂 1 m ol N — H 鍵所需要的能量為 x 則： 154 k J ＋ 4 x ＋ 500 k J ＝ 2 218 k J 解得 x ＝ 391 k J 答案 B 本學(xué)案欄目開(kāi)關(guān) 基礎(chǔ)知識(shí)回扣 熱點(diǎn)題型突破 學(xué)案 8 熱點(diǎn)題型突破 【例 3 】 [ 2022 本學(xué)案欄目開(kāi)關(guān) 基礎(chǔ)知識(shí)回扣 熱點(diǎn)題型突破 學(xué)案 8 熱點(diǎn)題型突破 解析 ② 根據(jù) 4 m o l H C l 被氧化放出 1 1 5 . 6 k J 的熱量，又結(jié)合反應(yīng)條件 為 400 ℃ ，故其熱化學(xué)方程式為 4 HCl( g) ＋ O 2 ( g)4 0 0 ℃ 2C l 2 ( g) ＋ 2H 2 O(g) Δ H ＝－ 1 kJ 答案 ② 4 H C l( g ) ＋ O2 ( g )400 ℃2 C l 2 ( g ) ＋ 2H 2 O ( g ) Δ H ＝－ 1
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