【正文】 Cu2+、 Fe2+、 Fe3+：從下列所給試劑中選擇：實(shí)驗(yàn)步驟中試劑①為 （填代號(hào)），檢驗(yàn)溶液 A中 Fe3+的最試劑為 （填代號(hào)）。 （ 3）在新情境中對(duì)電解過(guò)程進(jìn)行分析，確立陰極的電極反應(yīng)式。 （ 2）若 ZnCl2NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì) Cu2+，會(huì)加速某電極的腐蝕．其主要原因是 。H2O的電離常數(shù)Kb= 。L1的 MgCl2和 CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為 。mol1 O2+PtF6(s)=O2+(g)+PtF6 H3= kJ題總分 14分，平均分 ，難度系數(shù) ，中等難度。 14題 B選項(xiàng)的說(shuō)法， 28題（ 3） 中把已知條件置后的表述方法， 30題（ 3） 要通入或加入的物質(zhì)在框圖中實(shí)際上已標(biāo)出（ NH3 如： 29題 第（ 3）問(wèn)中，要求書寫的電極反應(yīng)式很簡(jiǎn)單，但不少考生寫錯(cuò)，反映出不少學(xué)生缺乏運(yùn)用氧化還原反應(yīng)原理分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。 選做題同樣注重考查基礎(chǔ)，不同模塊題目難度基本相當(dāng)。 由表中數(shù)據(jù)可看出，化學(xué)試題難度較前兩年下降。 試題編排順序和難度控制合理，總體難度較去年有所下降。 試題以 《 高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn) 》 規(guī)定的主干知識(shí)為載體，但并不拘泥于某一版本的教科書，堅(jiān)持 以能力 測(cè)試 為主導(dǎo) ，在 考查考生雙基的同時(shí)，增加試題的開放性，注重對(duì)考生 分析問(wèn)題解決問(wèn)題能力 的考查， 重視理論聯(lián)系實(shí)際 ，注 重考查考生 的基本科學(xué)素養(yǎng)。從總體看，題量合理，難度適中，第 II卷平均得分（未排除缺考考生），沒(méi)有偏題、怪題和超綱題的出現(xiàn)。 基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能的考查 進(jìn)一步加強(qiáng) 如： 化學(xué)與生活的聯(lián)系與應(yīng)用 阿伏加德羅常數(shù) 氧化還原反應(yīng) 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)關(guān)系 元素周期律 化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式及影響因素 弱電解質(zhì)的電離平衡與 pH 非金屬及其化合物的知識(shí) 有機(jī)化合物的知識(shí)及應(yīng)用等等。同時(shí)試題注重體現(xiàn)新課程理念，注重創(chuàng)新能力和三維教學(xué)目標(biāo)的全面考查。 、強(qiáng)化課本實(shí)驗(yàn) 尤其是許多問(wèn)題的設(shè)計(jì)是以課本基本實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，通過(guò)挖掘和創(chuàng)新，強(qiáng)調(diào)實(shí)驗(yàn)過(guò)程、注重實(shí)驗(yàn)細(xì)節(jié)，要求考生能獨(dú)立完成化學(xué)學(xué)科的相關(guān)實(shí)驗(yàn)，理解實(shí)驗(yàn)的原理與方法，掌握實(shí)驗(yàn)的操作技能，實(shí)驗(yàn)條件的控制，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，分析綜合得出結(jié)論，并對(duì)相關(guān)結(jié)論進(jìn)行解釋與評(píng)價(jià) 、生活和社會(huì)的聯(lián)系， 題目貼近考生實(shí)際 試題力求以與生產(chǎn)、生活和社會(huì)有關(guān)的內(nèi)容為情境，而且這些情境真實(shí)、具體，為考生創(chuàng)設(shè)了一個(gè)學(xué)以致用的氛圍，每一個(gè)小題的設(shè)計(jì)也都充分考慮了化學(xué)與生產(chǎn)、生活及社會(huì)的聯(lián)系，做到了題目貼近生產(chǎn)、貼近生活、貼近考生實(shí)際。12H2O]在水中能形成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑 B．金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不可能與氧氣發(fā)生反應(yīng) C．濃 H2SO4有強(qiáng)氧化性，常溫下能與 Cu發(fā)生劇烈反應(yīng) D．將 SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色；將 SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復(fù)原色 考查鹽類的水解、氧化還原以及元素化合物的性質(zhì)和應(yīng)用 Ⅰ 卷選擇題 (7個(gè)，共 28分 )簡(jiǎn)析 14． 是制備硫酸的重要反應(yīng)。絕大多數(shù)同學(xué)認(rèn)為使用催化劑不改變反應(yīng)的焓變，但個(gè)別同學(xué)應(yīng)答不規(guī)范，用“不”代替“不改變”填空，造成失分?！? 近三分之二同學(xué)能答對(duì)，答錯(cuò)的同學(xué)中計(jì)算錯(cuò)誤（數(shù)值接近正確答案）每考場(chǎng)約五人，符號(hào)答錯(cuò)的平均 ，計(jì)算方法錯(cuò)誤（數(shù)值遠(yuǎn)離正確答案）的每考場(chǎng)約五人。 （ 4）在 25℃ 下，將 a mol 29題 ． (12分 ) 考查原電池、電解池的原理、應(yīng)用和簡(jiǎn)單計(jì)算 29．（ 12分） ZnMnO2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是 ZnCl2NH4Cl混合溶液。若電解電路中通過(guò)2mol電子， MnO2的理論產(chǎn)量為 g。H 2O出現(xiàn)在框圖中；（ 4）小題中 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液有配置之嫌，且二三空設(shè)問(wèn)不利于解答和閱卷。除燒杯、漏斗外，過(guò)濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是 。 （ 4）欲測(cè)定溶液 A中 Fe2+的濃度，需要用容量瓶配制某標(biāo)準(zhǔn)溶液，定容時(shí)視線應(yīng) ，直到 。 （ 3）陰極和陽(yáng)極均由 材料做成；電解時(shí)所消耗的電極是 （填“陽(yáng)極”或“陰極”）。 32．（ 8分）（化學(xué)－物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)） C和 Si元素在化學(xué)中占有極其重要的地位。 1s22s22p63s23p2 O＞ C＞ Si sp3 共價(jià)鍵 Mg2+半徑比 Ca2+小， MgO晶格能大 Mg Si的原子半徑較大， Si、 O原子間距離較大， pp軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成上述穩(wěn)定的 π鍵 （ 1）少量同學(xué)寫錯(cuò)或錯(cuò)寫為原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖、軌道式，近六分之一同學(xué)寫錯(cuò)順序。 請(qǐng)根據(jù)上述信息回答： （ 1） H中含氧官能團(tuán)的名稱是 。 ?09化學(xué)試題的特點(diǎn) ?考生答卷的基本情況 ?2020屆備考復(fù)習(xí)建議 ?2020屆備考復(fù)習(xí)建議 （ 1）加強(qiáng)對(duì)考試說(shuō)明考試大綱的研究，尤其重視變化的地方。 ?2020屆備考復(fù)習(xí)建議