20xx人教版高中化學(xué)必修1第四章非金屬及其化合物綜合檢測(cè)-文庫(kù)吧在線文庫(kù)
【正文】 出 ② 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： ______________________ ________________________________________________________________________。 第四 章綜合檢測(cè) (四 )詳解 一、選擇題： 解析：選 B。 解析：選 D。在反應(yīng) (2)中，H2是還原劑，而在反應(yīng) (1)中 H2是還原產(chǎn)物。在題中條件下，漂白粉和空氣中的二氧化碳充分反應(yīng)生成了次氯酸，縮短了作用時(shí)間，故漂白效果更好。 1 解析：選 D。 二、非選擇題 (本題包括 5小題，共 55 分 ) 1 解析：由題 N顯負(fù)價(jià) (－ 3)， Si顯正價(jià) (＋ 4)，由此可以寫(xiě)出氮化硅的化學(xué)式為 Si3N4。由 ① 知原氣體中一定含有 NH3；由② 知無(wú)色氣體變?yōu)榧t棕色，只可能是生成了 NO2，故原氣體中一定含有 CO NO，發(fā)生的反應(yīng)為 2CO2＋ 2Na2O2===2Na2CO3＋ O2,2NO＋ O2===2NO2；由 ③ 知恰好發(fā)生反應(yīng) 4NO2＋ O2＋ 2H2O===4HNO3。 答案 ： (1)3Cu＋ 8H＋ ＋ 2NO3－ ===3Cu2＋ ＋ 2NO↑ ＋ 4H2O (2) molL － 1 L ＝ mol n(H＋ )＝ (2 ＋ )mol＝ mol 銅粉的物質(zhì)的量為 n(Cu)＝ g64 g 答案 ： (1) B． Ba(OH)2 C． (NH4)2SO4 D． KCl E． NH4Cl (2)SO42－ ＋ Ba2＋ ===BaSO4↓ 2NH4＋ ＋ SO42－ ＋ Ba2＋ ＋ 2OH－ =====△ BaSO4↓ ＋ 2NH3↑ ＋ 2H2O NH4＋ ＋ OH－ =====△ NH3↑ ＋ H2O 1 解析： (1)用氨的碳酸鹽加熱分解制取純凈、干燥的氨氣，則推斷碳酸鹽為銨鹽：(NH4)2CO3 或 NH4HCO3，分解方程式為 (NH4)2CO3=====△ 2NH3↑ ＋ H2O↑ ＋ CO2↑ 或 NH4HCO3=====△ NH3↑＋ H2O↑ ＋ CO2↑ ，這樣制得的 NH3 中有雜質(zhì) CO H2O，所以判斷堿石灰的作用是吸收 H2O(g)和 CO2。mol － 1 mol2 ＝ mol H＋ ～ NO3－ a mol a mol 所以溶液中 n(NO3－ )＝ (a＋ )mol。 1 解析：選 C。設(shè)金屬的化合價(jià)為＋ n價(jià)， HNO3的還原產(chǎn)物中 N的化合價(jià)為 x，由得失電子守恒可知 (5－ x)1 ＝ 2n，即 x＝ 5－ 2n。由于產(chǎn)生 c mol NH3，則必定有 NH4＋ c mol，使 SO42－ 完全沉淀需 Ba2＋ b mol，因此 SO42－ 有 b mol。 解析：選 D。L － 1。 ② 氨氣燃燒的化學(xué)方程式是 ______________________________。 ④D 和任何一種溶液混合后，都無(wú)明顯變化。L － 1的 HNO3充分反應(yīng)，還原產(chǎn)物有 NO 和 NO2，若反應(yīng)后溶液中有 a mol H＋ ，則此時(shí)溶液中含 NO3－ 的物質(zhì)的量為 ( ) A． mol B． 2a mol C． mol D． (＋ a)mol 15．在一定條件下，將 m體積 NO和 n體積 O2同時(shí)通入倒立于水中且盛滿水的容器內(nèi)，充分反應(yīng)后，容器內(nèi)殘留 m2體積的氣體，該氣體與空氣接觸變?yōu)榧t棕色，則 m與 n的比值為 A．
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