四川省廣安市20xx-20xx學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題word版含解析-文庫吧在線文庫
【正文】 B. 3種 C. 4種 D. 5種 【答案】 C 【解析】試題分析：化合物具有相同分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象，叫做同分異構(gòu)現(xiàn)象；具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體。H 2O )=110 － 4mol如本題中要得到致密、耐腐蝕的氧化膜，說明鋁作陽極，電極式應(yīng)為： 2Al6e + 3H2O = Al2O3 +6H+， 這要求學(xué)生不能照 搬課本知識，注意題干信息的挖掘。第 22～ 23題為選考題，考生 只選其中一題作答 ． ． ． ． ． ． ． ． 。某同學(xué) 提出兩種猜想： 猜想一：氯氣與 NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)使溶液褪色 猜想二： __________________。 （ 2）制取氯氣時，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過分液漏斗向燒瓶中加入濃鹽酸；由于濃鹽酸有揮發(fā)性，所以在制取的氯氣中含有雜質(zhì) HCl，實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在 ① 與 ② 之間安裝盛有飽和食鹽水的裝置，既可以除去雜質(zhì) HCl，又可以減少 Cl2的消耗； （ 3）在 ② 裝置中 Cl2與 NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生次氯酸鈉，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是2OH＋ Cl2 = Cl＋ ClO＋ H2O； （ 4）實驗中可觀察到 ③ 試管的實驗現(xiàn)象是溶液褪色。mol － 1 （ 1） 1mol N－ H鍵斷裂吸收的能量為 _______kJ。 【答案】 (1). 391 (2). D (3). AC (4). % (5). (6). 合成尿素的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動， K減小 【解析】 （ 1） 在反應(yīng) N2+3H2?2NH3 △ H= － 92. 2 KJ （ 4）反應(yīng)： 2NH3(g)+CO (g) CO(NH2)2(g)+H2(g) △ H = － 81． 0kJ/mol ， 是正向放熱 的反應(yīng)，升高溫度，平衡左移動，平衡常數(shù)減小， K1。 （ 3）工藝流 程中第 ② 步中，還原 1mol Cr2O72－ 離子，需要 _______mol的 FeSO4 【答案】 (1). B (2). Fe2O3+6H+ 2Fe3++3H2O、 Fe+2Fe3+ 3Fe2+ (3). 沒有 (4). 2H++2e═H 2↑ (5). 橙 (6). 6 (7). 5 (8). AgCl (9). 510 ?3 【解析】 （ 1） Fe3+遇到硫氰化鉀會變紅色，故用硫氰化鉀溶液。L ?1 =210 5mol/L；析出 Ag2CrO4沉淀時溶液中 c(CrO42?)=Ksp(Ag2CrO4)/ c2（ Ag+） =（ 1/2）10 2 mol/L， c（ Ag+）越小，則越先生成沉淀，所以先析出 AgCl沉淀。L ?1)=510 3mol （二）選考題：共 11分。 【答案】 (1). 第四周期 VIII族 (2). 3d64s2 (3). 正四面體 (4). PS (5). 1:2 (6). 分子 (7). sp2和 sp3 (8). 乙醇能與水形成分子間氫鍵 (9). 6 (10). 【解析】 （ 1） Fe 的原子序數(shù)為 26，有 4 個電子層，最外層電子數(shù)為 2，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，位于元素周期表中第四周期第 ⅤⅢ 族 ； 基態(tài)鐵原子價電子排布式為 ： 1s22s22p63s23p63d64s2 （ 2） 根據(jù)價層電子對互斥理論， PO43中 P 原子的價層電子對 =4+（ 1/2）╳（ 5+342） =4，且不含孤電子對，所以其空間構(gòu)型正四面體 。 （ 2） A轉(zhuǎn)化成 B的化學(xué)方程式是 _____________________________。 （ 1） D 為氯乙烯，所以官能團的名稱為碳碳雙鍵，氯原子。 【點睛】考查以乙醇為載體的有之間的相互轉(zhuǎn)化，熟練掌握官能團之間的轉(zhuǎn)化，很容易解決 問題， C5H10O2屬于酯的同分異構(gòu)體是難點。 （ 4） E 是一種常見的塑料， E 的單體為 D，根據(jù) D 的分子式，可知 D為氯乙烯，所以 E為聚氯乙烯 。 D在一定條件下可發(fā)生消去反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： _________________。甲基 C原子以 sp3雜化軌道成鍵、醛基C原子以 sp2雜化軌道成鍵 (CHO)、分子為極性分子。 （ 2）鋰 — 磷酸氧銅電池正極的的活性物質(zhì)是 Cu4O(PO4)2， PO43－ 的空間構(gòu)型是 ______________，P、 S元素第一電離能大小關(guān)系為 _______________。 化學(xué)平衡原理適用于任何化學(xué)平衡 ， 如果改變影響平衡的一個條件，化學(xué)平衡會向能夠減弱這種改變的方向移動。(10 ?5 mol7H2O。分析化學(xué)中，測定含氯的中性溶液中 Cl－ 的含量，以 K2CrO4作指示劑，用 AgNO3溶液滴定。常用的處理方法有還原沉淀法，該法的工藝流程為： （ 1）制備該工藝流程需用 Fe2+ 甲同學(xué)方案： 用部分生銹的廢鐵屑與稀硫酸反應(yīng)制備 Fe2+，檢驗溶液中是否含有 Fe3+試劑是（ _______）。mol－ 1反應(yīng)，正向是放熱反應(yīng)，升高溫度，速率增大，但平衡左移， H2的轉(zhuǎn)化率降低， A錯誤； B．移走 NH3，反應(yīng)體系濃度降低，速率減小， B錯誤； C．加入催化劑，增大速率，但平衡不移動， C錯誤； D．再充入 N2，增大反應(yīng)物的濃度，速率增大，平衡右移， H2的轉(zhuǎn)化率增大，正確。 A．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變 B． N2和 H2的轉(zhuǎn)化率相等 C． H2的體積分數(shù)保持不變 D．混合氣體的密度保持不變 （ 3）下圖表示 500 ℃ 、 MPa條件下，原料氣 H N2投料比與平衡時 NH3體積分數(shù)的關(guān)系。 次氯酸鈉具有強氧化性，能夠 將 NaCN中的 C（ +2）、 N（ 3）元素氧化成碳酸根離子、氮氣，同時被還原成氯離子， CN中碳元素化合價升高了 2 價、氮元素化合價升高3 價，總共升高了 5價，氮氣中含有兩個 N原子，至少升高 10價， ClO離子變成氯離子，化合價降低了 2 價，次氯酸根離子的系數(shù)為 5，配平后的離子方程式為：2CN－ +5ClO－ +2H+=N2↑+2CO2↑+H2O+5Cl－ 。 精制飽和食鹽水從圖中 ________位置補充（選填 “a” 、 “b” 、 “c” 或 “d” ）。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? （ 1）實驗前首先必須對整套裝置進行的操作是 __________； ① 裝置中所進行反應(yīng)氧化 劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 ___________。下列說法正確的是 A. 點 ① 所示溶液中： c(CH3COO－ )＋ c(OH－ )＝ c(CH3COOH)＋ c(H＋ ) B. 溶液中 ② 、 ③ 點水的電離程度： ③ ＞ ② C. 點 ② 所示溶液中： c(Na＋ )＝ c(CH3COO－ )＝ c(H＋ )＝ c(OH－ ) D. 該滴定過程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑 【答案】 B 【解析】 ，溶液中離子電荷始終守恒，點 ① 所示溶液中為醋酸和醋酸鈉的混合溶液，溶液中離子電荷守恒的關(guān)系式為 c（ CH3COO） +c（ OH） =c（ Na+） +c（ H+），故A錯誤； B. 點 ② pH=7時，水電離的氫離子為 1107mol/L， 點 ③ 所示溶液中恰好完全反應(yīng)時，溶質(zhì)為 CH3COONa，促進了水的電離，故 B正確； C. pH=7時，溶液呈中性， c（ H+） =c（ OH）， 根據(jù)電荷守恒， c（ CH3COO） +c（ OH） =c（ Na+） +c（ H+）， c（ Na+） =c（ CH3COO），就可得知 c（ Na+） =c（ CH3COO）＞ c（ H+） =c（ OH），故：c（ Na+） =c（ CH3COO）＞ c（ H+） =c（ OH），故 C錯誤； ，溶質(zhì)為 CH3COONa溶液
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