【正文】 ，醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解顯堿性，溶液由酸性變?yōu)閴A性，若 CH3COOH溶液裝在錐形瓶中，應(yīng)選用酚酞試液作指示劑，故 D錯誤 。s) B. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時 c(A)=，則反應(yīng)的 △H ＞ 0 C. 相同溫度下，起始時向容器中充入 ，達到平衡時， C的轉(zhuǎn)化率大于 80% D. 相同溫度下，起始時向容器中充入 、 ，反應(yīng)達到平衡前 v(正 ) ＞ v(逆 ) 【答案】 A 【解析】 A項， ， A正確；B 項，由表格中數(shù)據(jù)可知平衡時 c(A)＝ ＝ mol/L，升溫 A濃度增大，故平衡向逆反應(yīng)方向移動， Δ H＜ 0， B錯誤； C 項，若加入 2 mol C，假設(shè)平衡與題中平衡等效，則 C轉(zhuǎn)化率為 80%，相當于 A、 B 各加 2 mol，與原平衡比相當于加壓，平衡向正反應(yīng)方向移動， 故 C 的轉(zhuǎn)化率降低， C 錯誤； D 項，題中平衡時體系中含有 mol A、 mol B、 mol C，故選項體系中反應(yīng)逆向進行，逆反應(yīng)速率大。主要是考查學生對同分異構(gòu)體含義以及判斷的熟悉了解程度，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和逆向思維能力。 A、一般電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期從左到右原子半徑減小，因此半徑大小順序為： Na（ Mg） Al S O， A錯誤； B、同周期從左往右，金屬性減弱，故 Na（ Mg）在 4種元素中金屬性最 強， B 正確； C、 c的氧化物的水化物為 Al(OH)3，是兩性氫氧化物，屬于弱堿， C錯誤； D、同主族從上到下，非金屬性減弱，因此 S 人氧化性比 O2弱，錯誤。下列敘述正確的是 A. 標準狀況下， L水中含有的氫原子數(shù)為 NA... B. 1 mol下列有關(guān)說法 不正確 ． ． ． 的是 A. 煤炭經(jīng)氣化、液化和干餾等過程，可獲得清潔能源和重要的化工原料 B. 機動車實行限行措施是減少霧霾的途徑之一 C. 為了防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，延長食品保質(zhì)期，在包裝袋中常放入生石灰 D. 神舟 10號飛船所用太陽能電池板可將光能轉(zhuǎn)換為電能，所用轉(zhuǎn)換材料是單晶硅 【答案】 C 【解析】 A、煤的干餾可得到煤焦油、焦爐氣、粗苯等 ，而煤焦油經(jīng)蒸餾又可得到苯、二甲苯等重要的化工原料，煤經(jīng)氣化、液化可得到甲醇等清潔能源，故 A正確； B、改善霧霾天氣的關(guān)鍵是減少污染源．減輕對空氣的污染從而減少霾出現(xiàn)的措施有：綠色出行、公交出行、光盤行動、大力推行太陽能和風能等新能源等；結(jié)合題意，城市里對機動車的限行可以改善霧霾天氣，而非從根本上解決； C、生石灰只能吸水，不能防止氧化，錯誤； D、太陽能電池板用是的半導(dǎo)體材料，其成份是單質(zhì)硅，正確。 2．本試卷分為試題卷（ 1— 6頁）和答題卡（ 1— 2頁）兩部分，試題卷上不答題。 1. 古絲綢之路貿(mào)易中的下列商品，主要成分屬于無機物的是 A．中草藥 B．絲綢 C．茶葉 D．瓷器 A. A B. B C. C D. D 【答案】 D 【解析】 A、中藥所含化學成分很復(fù)雜，通常有糖類、氨基酸、蛋白質(zhì)、油脂、蠟、酶、色素、維生素、有機酸、鞣質(zhì)、無機鹽、揮發(fā)油、生物堿、甙類等，只要成份是有機物，錯誤。 5. 某溫度時水的離子積為 110 － 12，若該溫度下某溶液中的 H+ 濃度為 110 － 7 molL － 1的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。分子式為 C4H9Cl從飽和度看只能是飽和氯代烷烴，同分異構(gòu)只是氯在碳上面連接位置不同而已。L － 1 B. pH相同的 ①NaOH 、 ②NaClO 兩種溶液中水的電離程度： ① ＜ ② C. pH=2的 HF溶液與 pH=12的 NaOH溶液以體積比 1:1混合： c(Na+)＝ c(F－ )＞ c(H+)＝ c(OH－ ) D. pH=a的 HCl溶液，稀釋 10倍后，其 pH=b，則 a=b－ 1 【答案】 B 【解析】 A． 氯化銨溶液中的電荷守恒為： c（ H+） +c（ NH4+） =c（ OH） +c（ Cl），根據(jù)物料守恒可得： c（ Cl） =c（ NH4+） +c（ NH3?H2O），二者結(jié)合可得：c（ H+） =c（ OH） +c（ NH3?H2O），故 A錯誤； B．氫氧化鈉溶液抑制了水的電離，次氯酸鈉溶液中次氯酸根離子水解促進了水的電離，則水的電離程度： ① ＜ ② ，故 B正確； C． pH=2的 HF 溶液與 pH=12的 NaOH溶液體積比 1： 1混 合后， HF過量，溶液顯示酸性，則：c（ H+）＞ c（ OH），根據(jù)電荷守恒可得： c（ F）＞ c（ Na+），則溶液中離子濃度大小為：c（ F）＞ c（ Na+）＞ c（ H+）＞ c（ OH），故 C錯誤； D. 當 a=6 時， pH=6的 HCl溶液稀釋10 倍后，其 pH＜ 7，不會等于 7，故 D錯誤。 18. 常溫下，用 0 mol （一）必考題 :共 35 分。 （ 5）實驗所用 NaOH工業(yè)上的制備，以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿。某同學提出兩種猜想：猜想一：氯氣與 NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)使溶液褪 色；猜想二：氯水中含有的 HClO起漂白作用，將紅色物質(zhì)氧化漂白，是物質(zhì)褪色。 （ 2）對于 N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) △H= － 92. 2 KJmol－ 1中，斷裂 3mol HH鍵， 1mol N三 N 鍵共吸收的能量為： 3436kJ+946kJ=2254kJ， 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出 92kJ 能量，生成 2molNH3的熱量為： 2254kJ+92kJ=2346kJ，生成 2mol NH3，共形成 6mol NH 鍵，故 1mol N－ H 鍵斷裂吸收的能量為 2346kJ247。 【點睛】掌握化學鍵斷裂形成計算熱效應(yīng)是關(guān)鍵一步，并根據(jù)平衡移動原理分析物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率的變化 及移動方向，分析平衡狀態(tài) 。7H 2O。部分生銹的廢鐵屑除有 Fe外，還有 Fe2O3 ，給你個稀硫酸會發(fā)生反應(yīng) Fe2O3+6H+ 2Fe3++3H2O ，生成的 Fe3+也會和 Fe反應(yīng)： Fe+2Fe3+ 3Fe2+ ； 把一塊純凈的鐵片插入裝有稀硫酸的燒杯里，可觀察到鐵片上有氣泡，在平行插入一塊銅片，因為鋼片與稀硫酸不反應(yīng)，故銅片上沒有氣泡產(chǎn)生，再用導(dǎo)線把鐵片和銅片連接起來，組成一個原電池，電解質(zhì)稀硫酸中的陽離子得電子 ， 正極的電極反應(yīng)式為： 2H++2e═H2↑。 當溶液中 Cl完全沉淀時，即 c(Cl)=10 ?5 molL ?1?？忌?只選其中一題作答 ． ． ． ． ． ． ． ． 。 同一周期中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的 增大而增大，但第 VA 族元素的第一電離能大于其相鄰元素，所以 P、 S 元素第一電離能為 PS。 比 B多一個碳原子的 B的同系物有 _______________種同分異構(gòu)體。（ 2） 乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到乙酸乙酯 ， 化學方程式是 CH3COOH +CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O。 、 。 （ 3）由乙醇生產(chǎn) C，比較乙醇與 C的分子式可知，乙醇分子中的 1個 H原子被 Cl 原子取代，所以反應(yīng)類型為取代反應(yīng) 。 （ 4） E是一種常見的塑料，其化學名稱是 ____________________。 （ 4）乙醛中碳原子雜化類型：一個 sp3，一個 sp2。 （ 1）鐵在元素周期表中的位置是 _____________，基態(tài)鐵原子價電子排布式為 ___________。 【點睛】 Fe2+ 、 Fe3+ 、 Fe 三者的轉(zhuǎn)化 關(guān)系 。c(Cl )=10 ?10247。 （ 3）第 ② 步中，還原 1mol Cr2O72離子，即得到了 6mol的電子，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中的電子守恒，硫酸亞鐵中的亞鐵離子要變?yōu)槿齼r鐵離子，即需要 6mol的 FeSO4 （ 5）已知 AgCl、 Ag2CrO4(磚紅色 )的 Ksp分別為 210 － 10和 10 ?12。