【正文】 比B 多一個碳原子的 B的同系物，即 C5H10O2屬于酯的同分異構(gòu)體， 若為甲酸和丁醇酯化，丁醇有 4種，形成的酯有四個： HCOOCH2CH2CH2CH HCOOCH2CH（ CH3） HCOOCH（ CH3） CH2CH HCOOC（ CH3） 3； 若為乙酸和丙醇酯化，丙醇有 2種，形成的酯有 2個：CH3COOCH2CH2CH CH3COOCH（ CH3） 2； 若為丙酸和乙醇酯化，丙酸有 1種，形成的酯有 1個： CH3CH2COOCH2CH3； 若為丁酸和甲醇酯化，丁酸有 2中，形成的酯有 2個：CH3CH2CH2COOCH（ CH3） 2CHCOOCH3， 故有 9種。 ... （ 3） CO 與 N2結(jié)構(gòu)相似，含有 C≡O(shè)鍵，含有 1個 σ鍵， 2個 π鍵， CO 分子內(nèi) σ鍵與 π鍵個數(shù)之比為 1： 2；因該配合物的熔點(diǎn)是 170℃， 則該物質(zhì)為固態(tài)，屬于分子晶體。 【考點(diǎn)定位】考查化工流程，化學(xué)平衡移動原理的應(yīng)用、化學(xué)平衡常數(shù)、溶度積常數(shù)的應(yīng)用的知識。 （ 2）若平衡體系的 pH=2， 在 酸性環(huán)境下 ， 化學(xué)平衡 2CrO42－ (黃色 )+2H+ Cr2O72－ (橙色 )+H2O， 正向移動，溶液顯示橙色 。 第（ 3）問計(jì)算難度較大。mol － 1反應(yīng) ① 只改變某一條件，一定可以提高平衡體系中 H2的轉(zhuǎn)化率，又能加快反應(yīng)速率的措施是（ ____）。下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽離子通過。L － 1NaOH溶液滴定 mL 0mol因?yàn)槎⊥橛袃煞N同分異構(gòu)體，即正 丁烷和異丁烷，分子中含有的等效氫原子分別都是 2 種，則它們一氯代物的種數(shù)即為C4H9Cl的種數(shù)，正丁烷兩種一氯代物，異丁烷兩種一氯代物，共 4 種，答案選 C。L － 1，則該溶液是 A. 酸性 B. 堿性 C. 中性 D. 無法判斷 【答案】 B 考點(diǎn)：考查水的電離；離子積常數(shù) 6. 下列順序排列正確的是 A. 酸性： H3PO4HNO3HClO4 B. 穩(wěn)定性： H2OHFH2S C. 原子半徑： NaMgO D. 還原性： F－ Cl－ S2－ 【答案】 C 【解析】 A 錯誤，酸性： HClO4 HNO3 H3PO4 B 錯誤，穩(wěn)定性： HF H2O H2S C 正確。 四川省廣安市 20202017學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題 注意事項(xiàng)： 1．本試卷滿分為 100分，考試時間為 100分鐘。 D 錯誤，還原性： S2－ Cl－ F－ 7. 下列措施或事實(shí) 不能 ． ． 用勒沙特列原理解釋的是 A. H I2（ g）、 HI平衡混合氣體加壓后顏色變深（已知 : H2 +I2 2HI） B. 棕紅色的 NO2加壓后顏色先變深后變淺（已知 : 2NO2 (g) N2O4 (g)） C. 工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中，使用過量的空氣以提高 SO2的利用率 D. 滴加酚酞的氨水中加入氯化銨固體后紅色變淺 【答案】 A 【解析】 A、 H I2（ g）、 HI平衡混合氣體加壓后顏色變深 ， 是由于增加壓強(qiáng) ， 體積變小 ， I2的濃度增大 ， 但并沒有發(fā)生平衡移動 ， A錯誤； B、加壓二氧化氮的濃度增大，平衡向生成四氧化二氮的方向移動，故加壓后顏色先變深后變淺，但仍比 原來的顏色深，可以平衡移動原理解釋， B 正確； C、存在 ，過量的空氣使平衡正向移動，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率增大，能用平衡移動原理解釋， C 正確； D、一水合氨為弱電解質(zhì)，存在電離平衡，加入氯化銨抑制一水合氨的電離，溶液氫氧根離子濃度減小，顏色變淺，能用平衡移動原理解釋， D 正確 8. NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。 考點(diǎn)：考查同分異構(gòu)體的判斷和應(yīng)用 點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。L － 1CH3COOH溶液所得滴定曲線如下圖。 寫出電解飽和食鹽水的離子方程式 ________________________________。 A．升高溫度 B．移走 NH3 C．加入催化劑 D．再充入 N2 ② 向 1L密閉容器中加入 1mol N 3molH2，下列敘述能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ____）。 21. 工業(yè)廢水中常含有一定量的 Cr2O72－ 和 CrO42－ ，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理。 （ 3）第 ② 步中，還原 1mol Cr2O72離子，即得到了 6mol的電子，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中的電子守恒，硫酸亞鐵中的亞鐵離子要變?yōu)槿齼r鐵離子，即需要 6mol的 FeSO4 【點(diǎn)睛】 Fe2+ 、 Fe3+ 、 Fe 三者的轉(zhuǎn)化 關(guān)系 。 （ 4）乙醛中碳原子雜化類型：一個 sp3，一個 sp2。 （ 3）由乙醇生產(chǎn) C，比較乙醇與 C的分子式可知，乙醇分子中的 1個 H原子被 Cl 原子取代，所以反應(yīng)類型為取代反應(yīng) 。（ 2） 乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到乙酸乙酯 ， 化學(xué)方程式是 CH3COOH +CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O。 同一周期中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的 增大而增大，但第 VA 族元素的第一電離能大于其相鄰元素，所以 P、 S 元素第一電離能為 PS。L ?1。部分生銹的廢鐵屑除有 Fe外，還有 Fe2O3 ，給你個稀硫酸會發(fā)生反應(yīng) Fe2O3+6H+ 2Fe3++3H2O ，生成的 Fe3+也會和 Fe反應(yīng)： Fe+2Fe3+ 3Fe2+ ； 把一塊純凈的鐵片插入裝有稀硫酸的燒杯里，可觀察到鐵片上有氣泡，在平行插入一塊銅片，因?yàn)殇撈c稀硫酸不反應(yīng)，故銅片上沒有氣泡產(chǎn)生，再用導(dǎo)線把鐵片和銅片連接起來，組成一個原電池，電解質(zhì)稀硫酸中的陽離子得電子 ， 正極的電極反應(yīng)式為： 2H++2e═H2↑。 【點(diǎn)睛】掌握化學(xué)鍵斷裂形成計(jì)算熱效應(yīng)是關(guān)鍵一步，并根據(jù)平衡移動原理分析物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率的變化 及移動方向，分析平衡狀態(tài) 。 （ 2）對于 N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) △H= － 92. 2 KJ （ 5）實(shí)驗(yàn)所用 NaOH工業(yè)上的制備，以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿。 18. 常溫下，用 0 mol分子式為 C4H9Cl從飽和度看只能是飽和氯代烷烴，同分異構(gòu)只是氯在碳上面連接位置不同而已。 5. 某溫度時水的離子積為 110 － 12，若該溫度下某溶液中的 H+ 濃度為 110 － 7 mol 2．本試卷分為試題卷（ 1— 6頁）和答題卡（ 1— 2頁）兩部分，試題卷上不答題。下列敘述正確的是 A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， L水中含有的氫原子數(shù)為 NA... B. 1 mol主要是考查學(xué)生對同分異構(gòu)體含義以及判斷的熟悉了解程度，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和逆向思維能力。下列說法正確的是 A. 點(diǎn) ① 所示溶液中： c(CH3COO－ )＋ c(OH－ )＝ c(CH3COOH)＋ c(H＋ ) B. 溶液中 ② 、 ③ 點(diǎn)水的電離程度： ③ ＞ ② C. 點(diǎn) ② 所示溶液中： c(Na＋ )＝ c(CH3COO－ )＝ c(H＋ )＝ c(OH－ ) D. 該滴定過程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑 【答案】 B 【解析】 ，溶液中離子電荷始終守恒，點(diǎn) ① 所示溶液中為醋酸和醋酸鈉的混合溶液，溶液中離子電荷守恒的關(guān)系式為 c（ CH3COO） +c（ OH） =c（ Na+） +c（ H+），故A錯誤； B. 點(diǎn) ② pH=7時，水電離的氫離子為 1107mol/L， 點(diǎn) ③ 所示溶液中恰好完全反應(yīng)時，溶質(zhì)為 CH3COONa，促進(jìn)了水的電離，故 B正確； C. pH=7時，溶液呈中性， c（ H+） =c（ OH）， 根據(jù)電荷守恒， c（ CH3COO） +c（ OH） =c（ Na+） +c（ H+）， c（ Na+） =c（ CH3COO），就可得知 c（ Na+） =c（ CH3COO）＞ c（ H+）