物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量-文庫吧在線文庫
【正文】 L時(shí) ， 一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況嗎 ？ 提示： 不一定 。mol－ 1)。mol－ 1， 相對(duì)原子(分子 )質(zhì)量的單位為 1。 考點(diǎn)一 物質(zhì)的量 摩爾質(zhì)量 物理量 n 單位 12C 1023 1023 mol－ 1 NNA 二 、 摩爾質(zhì)量 1． 定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量 ，符號(hào)： ， 單位： 。 ——摩爾 (mol)、 摩爾質(zhì)量 、 氣體摩爾體積 、 阿伏加德羅常數(shù)的含義 。 M g/mol或 g (3)含 mol Al2(SO4)3的溶液中，含________mol SO， Al3＋ 物質(zhì)的量 mol(填 “”“”或 “＝ ”)。 考點(diǎn)二 氣體摩爾體積 阿伏加德羅定律 單位物質(zhì)的量 L/mol 0 ℃ 101 kPa L ( ) (2)常溫常壓下 ， 22 g CO2氣體中所含的分子數(shù)大于 NA。 (1)A、 B中氣體的物質(zhì)的量 ________是 mol(填 “一定 ”或 “不一定 ”)。 解答有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)問題的關(guān)鍵點(diǎn)： (1)留心陷阱 ， 仔細(xì)讀題 ， 注意關(guān)鍵字 、 詞 ， 邊閱讀邊思索 。 ( ) (5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ， 80 g SO3中含 3 NA個(gè)氧原子 ， 體積約為 L。 ( ) (4 ) 7 . 8 g N a2S 和 Na2O2的混合物中，含有的陰離子數(shù)目為 0 . 1 NA。 ( ) (6 ) 8 . 0 g C u2S 和 C u O 的混合物中含有銅原子數(shù)為 0 . 1 NA。 ( ) (4)1 mol Cl2與足量 Fe反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 3NA。 如 Cu和 Cl2反應(yīng)生成 CuCl2， 而 Cu和 S反應(yīng)生成 Cu2S。L－ 1的 NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為 2N0 B． 12 g石墨烯 (單層石墨 )中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為 C． 25 ℃ 時(shí) pH＝ 13的 NaOH溶液中含有 OH－ 的數(shù)目為 D． 1 mol的羥基與 1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為 9N0 解析 ： A 項(xiàng)忽視了 N a A l O 2 溶液中的水中的氧原子，錯(cuò)； B 項(xiàng)中每個(gè)碳原子被 3 個(gè)六元環(huán)共用，則每個(gè)六元環(huán)占有的碳原子數(shù)＝ 1 13 6＝ 2 個(gè)， 1 2 g 石墨烯含六元環(huán)的物質(zhì)的量＝1 2 g2 4 g (3)讀數(shù)時(shí)視線應(yīng)該與凹液面的最低點(diǎn)相切 。 如一定質(zhì)量的鎂鋁合金 (不含其他元素 )與稀 H2SO4反應(yīng) ， 可以測(cè)量其組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ， 與 NaOH溶液反應(yīng)可測(cè)鋁的相對(duì)原子質(zhì)量 。 (4)若試管 B的溫度未冷卻至室溫 ， 就讀出量筒 C中水的體積 ， 這將會(huì)使所測(cè)定鎂的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)據(jù) ________(填 “偏大 ”“偏小 ”或 “無影響 ”)。L－ 1的鹽酸；② 用 ________(填儀器名稱并注明規(guī)格 )量取 mL mol m o l－ 1。 讀數(shù)時(shí)除恢復(fù)到室溫外 ， 還 要 注 意________________________________________________________________________。 m o l－ 1 m g ( Va－ Vb) 10－ 3 L 所以 M ＝2 2 . 4 1 0 0 0 mVa－ Vb。 填寫下列各項(xiàng) (氣流從左到右 )： (1)各種儀器連接的先后順序應(yīng)是 ________接 ________、 ________接 ________、 ________接 ________、 ________接 ________(用小寫字母表示 )。 (一般適合滴加液體量比較少的氣體體積測(cè)量 )。 (3 ) 是否為可逆反應(yīng)，常見的可逆反應(yīng)有： 2 SO2＋ O2催化劑△2 SO3 2 N O2N2O4 N2＋ 3H2高溫、高壓催化劑2NH3 Cl2＋ H2O H C l ＋ H C l O NH3＋ H2O NH3L－ 1的 NH4NO3溶液中含有的 NH的數(shù)目為( ) (2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ， L一氧化氮和 L氧氣混合后的分子總數(shù)為( ) (3)在密閉容器中加入 mol H2和 mol N2， 充分反應(yīng)后得到NH3分子數(shù)為 NA。 ② Na2O2與 CO2或 H2O反應(yīng) ， Na2O2既作氧化劑 ， 又作還原劑 ， 而Na2O2與 SO2反應(yīng) ， Na2O2只作氧化劑 。 (4 ) 1 m o l C H NH H2O 、 HF 、 OH－、 NH＋ Na＋均含有 10 NA個(gè)電子，但 1 m o l OH－只有 9 NA個(gè)質(zhì)子， 1 m o l N H＋ Na＋均含 11 NA個(gè)質(zhì)子。 ( ) (3 ) 常溫常壓下， 3 . 0 g 乙烷中含有的碳?xì)滏I數(shù)為 0 . 7 NA。 (3)如果給出物質(zhì)的質(zhì)量 ， 與處于何種條件無關(guān) ， 如常溫常壓 32 g O2的原子數(shù)目是 2NA， 注意不要形成定勢(shì)思維 ， 看到 “ 常溫常壓 ” 就排除選項(xiàng) 。 考點(diǎn)三 阿伏加德羅常數(shù) (NA)及其應(yīng)用
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