【正文】 請(qǐng)將上述步驟補(bǔ)充完整并回答下列問(wèn)題： (1) 用文字表述實(shí)驗(yàn)步驟 ④ 中檢查裝置氣密性的方法：________________________________________________________________________。 典例 欲測(cè)定金屬鎂的相對(duì)原子質(zhì)量 。 答案： B 突破此類(lèi)題目的陷阱，關(guān)鍵在于審題： (1 ) 是否有弱電解質(zhì)的電離。 ( ) 答案： (1) (2) (3) (4) (5) 有關(guān)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的判斷 氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的判斷是一類(lèi)典型的 “ 陷阱 ” ， 突破 “ 陷阱 ” 的關(guān)鍵是： (1)同一種物質(zhì)在不同反應(yīng)中氧化劑 、 還原劑的判斷 。 ( ) (6 ) 7 . 5 g S i O2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)為 0 . 5 NA。 (3)熟練掌握常見(jiàn)物質(zhì)的組成 、 結(jié)構(gòu)和性質(zhì) 。 ( ) (4)同溫同壓下 ， 等質(zhì)量的 CO2和 CO的體積之比等于其摩爾質(zhì)量之比 。 有關(guān)微粒數(shù)目比較的思維方法 已知物理量 ―― →計(jì)算 物質(zhì)的量 ―― →依據(jù)組成 計(jì)算所要比較的物理量 一 、 氣體摩爾體積 1． 概念：一定溫度和壓強(qiáng)下 ， 的氣體所占的體積 ， 符號(hào)為 Vm。 一 、 物質(zhì)的量 1． 物質(zhì)的量：表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的 ， 符號(hào)為 。mol－ 1( ) (4) 1mol O2的質(zhì)量與它的相對(duì)分子質(zhì)量相等 ( ) (5) kg 12C中含有約 1023個(gè)碳原子 ( ) (6)2 mol H2O的摩爾質(zhì)量是 1 mol H2O的摩爾質(zhì)量的 2倍 ( ) 答案： (1) (2) (3) (4) (5)√ (6) (1)相對(duì)原子 (分子 )質(zhì)量與摩爾質(zhì)量不是同一個(gè)物理量 ， 單位不同 ， 只是在數(shù)值上相等 。 (2 ) 同溫、同壓、同體積、同分子數(shù)，這 “ 四同 ” 相互制約，只要有三個(gè)量相同，第四個(gè)量必定相同，即 “ 三同 ” 定 “ 一同 ” 。 (4)若 B中 ， N2與 O2的分子數(shù)之比為 3∶ 1， 則氣體的平均摩爾質(zhì)量為 ________。 (2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ， 該物質(zhì)是否是氣體 ， 標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體的而又容易判斷錯(cuò)的物質(zhì)有： SO 乙醇 、 水 、 己烷 、 CCl4等 。 (3 ) 1 m o l S i O2含 4 NA個(gè) Si — O 鍵， 1 m o l P4中含 6 NA個(gè) P — P 鍵， 1 m o l N a HSO4晶體中含 NA個(gè) Na＋和 NA個(gè) HSO－4。 5． 判斷正誤 ， 正確的劃 “√”， 錯(cuò)誤的劃 “” (1) L mol 裝置 Ⅴ 直接測(cè)量固液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積 ， 注意應(yīng)恢復(fù)至室溫后 ，讀取注射器中氣體的體積 。 (3 ) 由題意知： Mg ～ H2 M 2 2 . 4 L 如果有氧化鎂 ( M g O) 的話， M g O 和 H C l 反應(yīng)產(chǎn)生的不是氫氣，而是水，這樣 V 變小， n 不變，結(jié)果偏小。 解析： 根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康募案餮b置的特點(diǎn)可分析知： 利用 A 裝置中的水壓將 E 中稀鹽酸壓至 B 中，產(chǎn)生的氣體通過(guò)排 D中的水在 C 中測(cè)量其體積，所以連接順序?yàn)椋? a → h → g → b → c → f → e → d 。 裝置 Ⅳ 用于測(cè)量混合氣體中被吸收 (或不被吸收 )的氣體的體積數(shù) 。 (4)注意氧化還原的順序 。 ( ) 解有關(guān)物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)的題目時(shí)的注意事項(xiàng) (1 ) 原子晶體如 S i O2，離子化合物如 NaCl 中不存在分子。( ) 氣體摩爾體積的使用 (6)足量 Zn與一定量的濃硫酸反應(yīng) ， 產(chǎn)生 L氣體時(shí) ， 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為 2NA。 (2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ， A、 B氣球中的分子個(gè)數(shù)比為 ________。mol－ 1 VVm 二、阿伏加德羅定律 1 ． 內(nèi)容 在相同溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。mol－ 1 相對(duì)分子 (原子 )質(zhì)量 mM 1． 阿伏加德羅常數(shù) (NA)與 1023完全相同嗎 ？ 提示： 阿伏加德羅常數(shù)與 1023不能等同 ，阿伏加德羅常數(shù)不是一個(gè)純數(shù) ， 它有單位 ， 其單位為 “ mol－ 1”， 而 1023只是一個(gè)近似值 ， 它無(wú)單位 。 3． 阿伏加德羅常數(shù) (1)定義： 1 mol任何粒子所含的微粒數(shù) ， 用 NA表示 ，NA≈________________ (2)物質(zhì)的量與粒子數(shù) 、 阿伏加德羅常數(shù)之間的關(guān)系：n＝ 。mol－ 1)和 m3/mol(或 m3 m o l－ 1， n g 氣體的物質(zhì)的量＝nM＝nbmN A m o l ，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2 2 . 4 nbmN A L 。 考點(diǎn)三 阿伏加德羅常數(shù) (NA)及其應(yīng)用 1． 判斷正誤 ， 正確的劃 “√”， 錯(cuò)誤的劃 “” (1)用惰性電極電解食鹽水 ， 若線路中通過(guò) 1 NA電子電量 ， 則陽(yáng)極產(chǎn)生氣體 L。 ( ) (3 ) 常溫常壓下， 3 . 0 g 乙烷中含有的碳?xì)滏I數(shù)為 0 . 7 NA。 ② Na2O2與 CO2或 H2O反應(yīng) ， Na2O2既作氧