物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量-wenkub
2023-02-10 03:33:59 本頁面
【正文】 _mol SO， Al3＋ 物質(zhì)的量 mol(填 “”“”或 “＝ ”)。 (2)摩爾質(zhì)量的單位為 g M g/mol或 g 3． 阿伏加德羅常數(shù) (1)定義： 1 mol任何粒子所含的微粒數(shù) ， 用 NA表示 ，NA≈________________ (2)物質(zhì)的量與粒子數(shù) 、 阿伏加德羅常數(shù)之間的關(guān)系：n＝ 。 ——摩爾 (mol)、 摩爾質(zhì)量 、 氣體摩爾體積 、 阿伏加德羅常數(shù)的含義 。 (原子 、 分子 、 離子等 )數(shù)目 、 氣體體積 (標準狀況下 )之間的相互關(guān)系進行有關(guān)計算 。 考點一 物質(zhì)的量 摩爾質(zhì)量 物理量 n 單位 12C 1023 1023 mol－ 1 NNA 二 、 摩爾質(zhì)量 1． 定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量 ，符號： ， 單位： 。mol－ 1 相對分子 (原子 )質(zhì)量 mM 1． 阿伏加德羅常數(shù) (NA)與 1023完全相同嗎 ？ 提示： 阿伏加德羅常數(shù)與 1023不能等同 ，阿伏加德羅常數(shù)不是一個純數(shù) ， 它有單位 ， 其單位為 “ mol－ 1”， 而 1023只是一個近似值 ， 它無單位 。mol－ 1， 相對原子(分子 )質(zhì)量的單位為 1。 (4) g Na2O2中的陰離子數(shù)目為 ________個。mol－ 1)。mol－ 1 VVm 二、阿伏加德羅定律 1 ． 內(nèi)容 在相同溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。 1． 標準狀況下 ， 1 mol氣體的體積是 L， 如果當 1 mol 氣體的體積是 L時 ， 一定是標準狀況嗎 ？ 提示： 不一定 。 ( ) (3)1 L CO2和 1 L CO所含的分子數(shù)相同 。 3． (2023年青島模擬 )在三個密閉容器中分別充入 Ne、 H O2三種氣體 ， 在以下各種情況下排序正確的是 ( ) A． 當它們的體積 、 溫度和壓強均相同時 ， 三種氣體的密度ρ(H2)ρ(Ne)ρ(O2) B ． 當它們的溫度和密度都相同時 ， 三種氣體的壓強p(H2)p(Ne)p(O2) C． 當它們的質(zhì)量 、 溫度和壓強均相同時 ， 三種氣體的體積V(O2)V(Ne)V(H2) D． 當它們的壓強 、 體積和溫度均相同時 ， 三種氣體的質(zhì)量m(H2)m(Ne)m(O2) 阿伏加德羅定律及推論 解 析 ： 同 溫 同 壓 下 密 度 之 比 等 于 摩 爾 質(zhì) 量 之 比 ， 故ρ(O2)ρ(Ne)ρ(H2)， A項錯誤；若三個容器容積相同 ， 由 m＝ ρV可知三種氣體質(zhì)量相同 ， 在同溫同容同質(zhì)量時 ， 壓強與摩爾質(zhì)量成反比 ，即 p(H2)p(Ne)p(O2)， B項正確；在溫度 、 壓強 、 質(zhì)量相同時 ， 體積也與摩爾質(zhì)量成反比 ， 即 V(H2)V(Ne)V(O2)， C項錯誤；同溫同壓同體積即同物質(zhì)的量 ， 其質(zhì)量與摩爾質(zhì)量成正比 ， 即m(O2)m(Ne)m(H2)， D項錯誤 。 (2)標準狀況下 ， A、 B氣球中的分子個數(shù)比為 ________。mol－ 1 求氣體的摩爾質(zhì)量 M 的常用方法 (1 ) 根據(jù)標準狀況下氣體的密度 ( ρ ) ： M ＝ ρ 2 2 . 4 L (2)熟練掌握阿伏加德羅常數(shù)和其他量的換算關(guān)系式 。 ( ) (2)常溫常壓下 ， 92 g的 NO2和 N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為 6NA。( ) 氣體摩爾體積的使用 (6)足量 Zn與一定量的濃硫酸反應(yīng) ， 產(chǎn)生 L氣體時 ， 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為 2NA。 答案： (1) (2)√ (3) (4)√ (5) (6)√ 物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)問題 2 ．判斷正誤，正確的劃 “√” ，錯誤的劃 “” 。( ) (5 ) 1 2 g N a HS O4晶體中陽離子和陰離子的總數(shù)為 0 . 3 NA。 ( ) (4 ) 4 . 6 g N a 完全轉(zhuǎn)化成 Na2O 和 Na2O2的混合物，生成物中陰離子總數(shù)為 0 . 1 NA。 ( ) 解有關(guān)物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)的題目時的注意事項 (1 ) 原子晶體如 S i O2，離子化合物如 NaCl 中不存在分子。 4． 判斷正誤 ， 正確的劃 “√”， 錯誤的劃 “” (1) g Na2O2與過量 CO2反應(yīng)時 ， 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 。 ( ) (5)1 mol Cu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生 NA個 NO。 (2)量不同 ， 所表現(xiàn)的化合價不同 。 (4)注意氧化還原的順序 。 ( ) (4)將 mol FeCl3溶于水中形成膠體后含有膠體粒子的數(shù)目為。 m o l－ 1 ＝ 0 . 5 m o l ，正確；C 項沒有告訴溶液的體積，無法計算，錯； D 項中 OH－是 10 電子微粒，1 m o l 中含電子數(shù)為 10 N 0 錯。H2O NH＋4＋ OH－ (4 ) 是否有其他副反應(yīng)，如電解精煉銅時陽極的副反應(yīng)： Ni － 2e－== = N i2 ＋。 裝置 Ⅳ 用于測量混合氣體中被吸收 (或不被吸收 )的氣體的體積數(shù) 。 2． 氣體質(zhì)量的測量裝置 氣體質(zhì)量的測量一般是用吸收劑將氣體吸收 ， 然后再稱量 。 即 a g粉末狀合金與 H2SO4反
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