物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量(存儲版)
【正文】 質(zhì)的質(zhì)量與摩爾質(zhì)量關(guān)系為： n＝ 。 (2)等質(zhì)量的 O2和 O3的原子數(shù)之比為 ________。 4． 物質(zhì)的量和氣體的體積 、 氣體摩爾體積之間的關(guān)系為： n＝ 。 2． 判斷正誤 ， 正確的劃 “√”， 錯誤的劃 “” (1)在標準狀況下 ， 1 mol戊烷所占的體積是 L。 答案： D 5． 如下圖有三只氣球 ， 其中 VA＝ VB＝ L。 m / N ； (5 ) 對 于混合氣體，求其平均摩爾質(zhì)量，上述計算式仍然成立；還可以用下式計算： M ＝ M1 a % ＋ M2 b % ＋ M3 c % ＋ ? ， a % 、 b % 、c % 指混合物中各成分的物質(zhì)的量分數(shù) ( 或體積分數(shù) ) 。( ) (4)常溫常壓下 ， L二氧化硫中所含的氧原子數(shù)等于 NA。 ( ) (3 ) 0 . 1 m o l 的 C a O2中含陰離子數(shù)是 0 . 2 NA。 L－ 1蔗糖溶液中所含分子數(shù)為 0 . 6 NA。 ( ) (3) g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為 。 (3)氧化劑或還原劑不同 ， 所表現(xiàn)的化合價不同 。 下列敘述正確的是 ( ) A． L mol (2)當液面穩(wěn)定后再讀數(shù) 。 3． 測量氣體體積常用于金屬相對原子質(zhì)量的測定 ， 或混合物中組成成分質(zhì)量分數(shù)的測定 。 (3)根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可算出金屬鎂的相對原子質(zhì)量 ， 其數(shù)學表達式為____________________________________________。 該小組設(shè)計的簡易實驗裝置如圖所示： 該實驗的主要操作步驟如下： ① 配制 100 mL molmol－ 1 偏小 解析： ( 3 ) 寫出化學反應(yīng)方程式： 2 H C l ＋ Mg == = M g C l 2 ＋ H 2 ↑ ，先算出 H C l 的物質(zhì)的量： 1 0 . 0 m L 1 . 0 m o l / L ＝ 0 . 0 1 m o l ，所以 H 2 的物質(zhì)的量是 0 . 0 0 5 m o l， V m ＝Vn＝ V m L/ 0 . 0 0 5 m o l ＝ 200 V m L/ m o l ＝ 0 . 2 V L A． 100 mL B． 200 mL C． 500 mL (3)若忽略水蒸氣的影響 ， 在實驗條件下測得氣體摩爾體積的計算式為 Vm＝ ________， 若未除去鎂條表面的氧化膜 ， 則測量結(jié)果________(填 “偏大 ”“偏小 ”或 “無影響 ”)。 (4)由于試管 B未冷卻至室溫 ， 會導(dǎo)致 Va變大 ， 所以使 Mg的相對原子質(zhì)量變小 。 (2)連接好儀器后 ， 要進行的操作有以下幾步 ， 其先后順序是________(填序號 )。 2． 氣體質(zhì)量的測量裝置 氣體質(zhì)量的測量一般是用吸收劑將氣體吸收 ， 然后再稱量 。H2O NH＋4＋ OH－ (4 ) 是否有其他副反應(yīng)，如電解精煉銅時陽極的副反應(yīng)： Ni － 2e－== = N i2 ＋。 ( ) (4)將 mol FeCl3溶于水中形成膠體后含有膠體粒子的數(shù)目為。 (2)量不同 ， 所表現(xiàn)的化合價不同 。 4． 判斷正誤 ， 正確的劃 “√”， 錯誤的劃 “” (1) g Na2O2與過量 CO2反應(yīng)時 ， 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 。 ( ) (4 ) 4 . 6 g N a 完全轉(zhuǎn)化成 Na2O 和 Na2O2的混合物，生成物中陰離子總數(shù)為 0 . 1 NA。 答案： (1) (2)√ (3) (4)√ (5) (6)√ 物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)問題 2 ．判斷正誤，正確的劃 “√” ，錯誤的劃 “” 。 ( ) (2)常溫常壓下 ， 92 g的 NO2和 N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為 6NA。mol－ 1 求氣體的摩爾質(zhì)量 M 的常用方法 (1 ) 根據(jù)標準狀況下氣體的密度 ( ρ ) ： M ＝ ρ 2 2 . 4 L 3． (2023年青島模擬 )在三個密閉容器中分別充入 Ne、 H O2三種氣體 ， 在以下各種情況下排序正確的是 ( ) A． 當它們的體積 、 溫度和壓強均相同時 ， 三種氣體的密度ρ(H2)ρ(Ne)ρ(O2) B ． 當它們的溫度和密度都相同時 ， 三種氣體的壓強p(H2)p(Ne)p(O2) C． 當它們的質(zhì)量 、 溫度和壓強均相同時 ， 三種氣體的體積V(O2)V(Ne)V(H2) D． 當它們的壓強 、 體積和溫度均相同時 ， 三種氣體的質(zhì)量m(H2)m(Ne)m(O2) 阿伏加德羅定律及推論 解 析 ： 同 溫 同 壓 下 密 度 之 比 等 于 摩 爾 質(zhì) 量 之 比 ， 故ρ(O2)ρ(Ne)ρ(H2)， A項錯誤；若三個容器容積相同 ， 由 m＝ ρV可知三種氣體質(zhì)量相同 ， 在同溫同容同質(zhì)量時 ， 壓強與摩爾質(zhì)量成反比 ，即 p(H2)p(Ne)p(O2)， B項正確；在溫度 、 壓強 、 質(zhì)量相同時 ， 體積也與摩爾質(zhì)量成反比 ， 即 V(H2)V(Ne)V(O2)， C項錯誤；同溫同壓同體積即同物質(zhì)的量 ， 其質(zhì)量與摩爾質(zhì)量成正比 ， 即m(O2)m(Ne)m(H2)， D項錯誤 。 1． 標準狀況下 ， 1 mol氣體的體積是 L， 如果當 1 mol 氣體的體積是
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