離子反應過濾蒸發(fā)配液-資料下載頁

【摘要】第三主題：化學反應與基本實驗操作整合單元之一離子反應與基本操作不溶性雜質(zhì)：泥沙主要成分：NaCl提純可溶性雜質(zhì)：CaCl2、MgCl2、Na2SO4等NaCl晶體Ca2+Mg2+SO42-泥沙除去

2025-04-30 03:47

高二化學離子反應離子方程式-資料下載頁

【摘要】自我診斷；屬于電解質(zhì)的是；屬于非電解質(zhì)的是；既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)的是F.J.解析A、B為單質(zhì)，鹽酸是混合物,既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；SO2和CO2類似,本身不導電,是非電解

2025-11-03 16:57

氧化還原反應和離子反應的專題復習稿件-資料下載頁

【摘要】專題二氧化還原反應和離子反應一、考情播報：氧化還原反應和離子反應的問題，幾乎每年的高考都會有所涉及，電解質(zhì)是學習離子反應的前提和基礎(chǔ)。所以二輪復習針對這三部分內(nèi)容我們要特別的強化和鞏固。內(nèi)容綱目具體內(nèi)容復習要求高考考查角度??????1氧化還原反應?1．氧化還原反應基

2025-05-02 04:37

離子反應及其發(fā)生的條件教學設(shè)計-資料下載頁

【摘要】離子反應及其發(fā)生的條件離子反應（第二課時）離子反應及其發(fā)生的條件一、教材分析《普通高中化學課程標準（實驗）》要求“知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，通過實驗事實認識離子反應及其發(fā)生的條件”，“離子反應”就是這一要求的課程體現(xiàn)，編排在人民教育出版社出版的普通高中課程實驗教科書《化學1（必修）》的第二章第二節(jié)。所處的位置在“從實驗學化學”之后的“化學物質(zhì)及其變化”這一章中，是認識化

2025-04-17 08:11

離子反應和發(fā)生的條件教學設(shè)計-資料下載頁

【摘要】專業(yè)資料整理分享離子反應（第二課時）離子反應及其發(fā)生的條件一、教材分析《普通高中化學課程標準（實驗）》要求“知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，通過實驗事實認識離子反應及其發(fā)生的條件”，“離子反應”就是這一要求的課程體現(xiàn)，編排在人民教育出版社出版的普通高中課程實

2025-04-17 08:00

魯科版化學選修4離子反應-資料下載頁

【摘要】《離子反應》一、教材分析本節(jié)是選修模塊《化學反應原理》教材的最后一節(jié)，擔負著該快整合知識的任務，通過前面必修一知識的學習，學生接觸過一些離子反應，對溶液中發(fā)生的離子反應已經(jīng)有了初步的認識，但是不能總結(jié)出離子反應的共性和離子反應發(fā)生的條件，本節(jié)以離子反應為綱把學生接觸過的一些離子反應進行系統(tǒng)歸納，尋找共同規(guī)律，使學生對離子反應的認識產(chǎn)生質(zhì)的飛躍。本節(jié)的第二

2024-12-08 20:02

離子反應與離子共存練習題及答案-資料下載頁

【摘要】離子反應與離子共存習題　　一、選擇題：每小題只有一個選項正確．　　1．下列反應的離子方程式不正確的是（?。　．向燒堿溶液中滴加少量氯化鋁溶液　　B．物質(zhì)的量相等的溴化亞鐵跟氯氣反應　　C．硫化鉀晶體溶于水　　D．向碳酸鈉溶液中滴加過量的稀硫酸　　2．某無色透明的溶液，在pH＝0和pH＝14的條件下都能大量共存的是（?。　．　　　B．

2025-06-07 21:12

[理化生]2012上課離子反應-資料下載頁

【摘要】電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念。條件。判斷正誤。，理解離子共存的條件。[考綱要求]一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念在水溶液或熔化狀態(tài)下能導電的化合物叫電解質(zhì)在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物叫非電解質(zhì)注意:

2024-12-08 00:27

高一化學離子反應本質(zhì)-資料下載頁

【摘要】現(xiàn)有如下實驗藥品：CuSO4溶液，NaOH溶液，HCl溶液，Na2CO3溶液，鐵絲。彼此間可以發(fā)生哪些離子反應？NaOH溶液CuSO4溶液NaOH溶液HCl溶液Na2CO3溶液HCl溶液CuSO4溶液F

2025-11-01 08:52

高三化學離子反應的本質(zhì)-資料下載頁

【摘要】第三單元化學反應中物質(zhì)變化和能量變化第二節(jié)離子反應的本質(zhì)1、離子反應的概念：在溶液中進行的有離子參加的反應,叫離子反應.2、離子方程式的概念：用實際參加反應的微粒符號來表示離子反應的式子,叫離子方程式.3、離子方程式的表示含義：1、表示某一具體反應的離子方程式2、表示某一類反應的

2025-10-31 08:54

九年級科學離子反應-資料下載頁

【摘要】臨海市學海中學陳先省演示實驗：1、水的導電性實驗。思考為什么水不能導電？沒有自由離子演示實驗：2、稀硫酸的導電性實驗。思考為什么它能導電？存在自由離子。學生書寫它的電離方程式。演示實驗：3、氫氧化鋇溶液的導電性實驗。思考為什么它能導電？存在自由離子。學生書寫它的電

2025-10-29 01:49

人教版化學必修1離子反應教學設(shè)計-資料下載頁

【摘要】人教版化學必修1《離子反應》教學設(shè)計 人教版化學必修1《離子反應》教學設(shè)計 　　一、教材分析 　　“離子反應”是人教版化學必修1第一章《化學物質(zhì)及其變化》第二節(jié)內(nèi)容，是高中化學課程中的核...

2024-12-03 22:14

離子反應方程式與離子共存及氧化還原反應的配平-資料下載頁

【摘要】考點2離子反應方程式與離子共存1．復習重點（1）增加限制條件，如強酸性、無色透明、堿性、pH=1、甲基橙呈紅色、發(fā)生氧化還原反應等。(2)定性中有定量，如“由水電離出的H+或OH-濃度為1×10-10mol/L的溶液中，……”。2．難點聚焦　(一)、由于發(fā)生復分解反應，離子不能大量共存。1、有氣體產(chǎn)生。如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、

2025-08-05 10:11

第二節(jié)離子反應教學設(shè)計-資料下載頁

【摘要】精品資源第二節(jié)離子反應●教學目標、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。。。、分析問題、歸納問題的能力?！窠虒W重點電解質(zhì)、強弱電解質(zhì)、離子反應和離子反應方程式的書寫。●教學難點離子反應方程式的書寫方法?！裾n時安排共2課時●教學方法實驗、討論、設(shè)疑、講解等?！窠虒W準備電解質(zhì)溶液導電性實驗的儀器和裝置。試管、膠頭滴管、燒杯、量筒、鐵架臺、漏

2025-04-17 07:55

高二化學離子反應的應用-資料下載頁

【摘要】離子反應的應用魯科版《化學反應原理》現(xiàn)在有一瓶失去標簽的鹽酸,為測出其真實濃度,請設(shè)計實驗方案。探究一方案氣體法沉淀法pH法中和法等問：上述哪種方案操作起來更合理？說明理由！氣體法

2025-11-03 16:56

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