【正文】 要原料之一。精品資源物質結構 元素周期律歷年高考題 （00全國）14．甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是A．X+2　　　　 B．X+4　　　　　C．X+8　　　　　D．X+18（00全國）15．1999年曾報導合成和分離了含高能量的正離子N5＋ 的化合物N5AsF6，下列敘述錯誤的是A．N5＋共有34個核外電子B．N5＋中氮氮原子間以共用電子對結合C．化合物N5AsF6中As化合價為+1D．化合物N5AsF6中F化合價為1（00全國）6．NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的結構分析。 thrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學獎。下列關于23He的敘述正確的是A．23He和13H互為同位素B．23He原子核內中子數(shù)為2C．23He原子核外電子數(shù)為2D．23He代表原子核內有2個質子和3個中子的氮原子（04全國理綜IV）8．下列分子有極性的是A．CCl4 B．CO2 C．NH3 D．C6H6(04廣西廣東)15．X是核外電子數(shù)最少的元素，Y是地殼中含量最豐富的元素，Z在地殼中的含量僅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶體。下列有關敘述正確的是A、X與Y不可能位于同一主族 B、X與Y一定位于同一周期 C、X與Y可能形成共價化合物XY D、X與Y可能形成離子化合物XY（05廣東）1鉈（Tl）是某超導材料的組成元素之一，與鋁同族，位于第6周期。X元素的單質與Z、Y所形成的化合物反應，其化學方程式： W、X元素的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱為 （用分子式表示）。(2)天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某種NiO晶體中就存在如右圖所示的缺陷：一個Ni2+空缺，另有兩個Ni2+被兩個Ni3+所取代。（3）化合物乙的分子式是_______________。（3）℃，CF4的沸點為－128℃，新致冷劑的沸點范圍應介于其間。bhjacfilmegdk（1）下列 （填寫編號）組元素的單質可能都是電的良導體。④以上13種元素中， （填寫字母）元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多。請針對以下兩種不同情況回答：（1）若常溫下X、Y、Z均為氣體，且A和B化合生成固體C時有白煙產(chǎn)生，則：①Y的化學式是 ；②生成固體C的化學方程式是 。請回答：（1）X元素的名稱是 ；Y元素的名稱是： ；Z元素的名稱是： 。等電子體的結構相似、物理性質相近。寫出元素③的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式 又如表中與元素⑦的性質相似的不同族元素是 （填元素符號）（05上海）：23 題適合使用一期課改教材的考生解答?；瘜W鍵Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C鍵能/ KJ⑸ 丁的氧化物的晶體結構與_______________的晶體結構相似。⑴ 丙與鈣離子組成的離子化合物跟水反應產(chǎn)生一種可燃性氣體，反應的化學方程式是： __________。①用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應的位置。在短周期元素組成的物質中，與NO2互為等電子體的分子有： 、 。請?zhí)羁眨海?)X、Y、Z的元素符號為：X 、Y 、Z 。請回答：（1）用化學符號表示上述5種微粒：A ，B ，C ，D ，E 。已知它們都不是稀有氣體元素，且原子半徑依次減小，其中A和E同族A與C、B與E原子的電子層數(shù)都相差2，A、B原子的最外層電子數(shù)之比為1:4。 。（填寫字母，多選扣分）①毒性 ②沸點 ③易燃性 ④水溶性 ⑤顏色（a）①②③ （b）②④⑤ （c）②③④（03廣東）21．（6分）周期表前20號元素中，某兩種元素的原子序數(shù)相差3，周期數(shù)相差1，它們形成化合物時原子數(shù)之比為1:2。人們曾采用過乙醚、NHCH3Cl等作致冷劑，但它們不是有毒，就是易燃、于是科學家根據(jù)元素性質的遞變規(guī)律來開發(fā)新的致冷劑。已知：①X+和Y兩種離子具有相同的電子層結構；②Z元素原子核內質子數(shù)比Y元素原子核內質子數(shù)少9個；③Y和Z兩元素可以形成四核42個電子的負一價陰離子。 （2）GBO晶體的化學式是 。下列推斷正確的是A．甲與乙處于同一周期 B．甲與乙處于同一主族C．甲與乙的單質都是原子晶體 D．甲與乙的原子序數(shù)之和為偶數(shù)（05北京理綜）8．右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是 A．常壓下五種元素的單質中，Z單質的沸點最高 B．Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同 C．W的氫化物的沸點比X的氫化物的沸點高 D．Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強（05天津理綜）7．下列說法正確的是 A．H與D，16O與18O互為同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互為同素異形體；甲醇、乙二醇和丙三醇互為同系物 B．在SiO2晶體中，1個Si原子和2個O原子形成2個共價鍵 C．HI的相對分子質量大于HF，所以HI的沸點高于HF D．由IA族和VIA族元素形成的原子個數(shù)比為1:電子總數(shù)為38的化合物，是含有 共價鍵的離子型化合物（97全國）36.(12分)(如圖),該結構的建立基于以下考慮: ①C60分子中每個碳原子只跟相鄰的3個碳原子形成化學鍵。下列說法正確的是 A．原子核內含有4個質子 D．和互為同位素 C．原子核內含有3個中子 D．的最外層電子數(shù)為2，所以具有較強的金屬性（04江蘇）6．X、Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素。試判斷下列哪組原子均可產(chǎn)生NMR現(xiàn)象A. 18O 31P 119Sn B. 27Al 19F 12CC. 元素周期表中VA族所有元素的原子D. 元素周期表中第1周期所有元素的原子（04全國大綜合）31．若用x代表一個中性原子中核外的電子數(shù)，y代表此原子的原子核內的質子數(shù)，z代表此原子的原子核內的中子數(shù)，則對Th的原子來說 A．x=90 y=90 z=234 B．x=90 y=90 z=144 C．x=144 y=144 z=90 D．x=234 y=234 z=324（04全國大綜合）25. 下列關于原子的幾種描述中,不正確的是 A. 與具有相同的中子數(shù) B. 與具有相同的電子數(shù) D. 與具有相同的質子數(shù)（04全國理綜I）7．下列離子中，所帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)相等的是 A．Al3+　　　　　 B．Mg2+　　　　　 C．Be2+　　　　　 D．H+（04全國理綜I）8．2003年，IUPAC（國際純粹與應用化學聯(lián)合會）推薦原子序數(shù)為110的元素的符號為Ds，以紀念該元素的發(fā)現(xiàn)地（Darmstadt，德國）。則分子量為70、774的氯氣分子數(shù)之比可能是A．5:2:1 :2:2 :3:1