人教版教學(xué)設(shè)計(jì)元素周期律備課資源07(文件)
【正文】 ，D ，E 。（2）若常溫下Y為固體，X、Z為氣體，A在空氣中充分燃燒可生成B，則：①B的化學(xué)式是 ；②向苛性鈉溶液中通入過(guò)量的A，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ；③將Y與（1）中某單質(zhì)的水溶液充分反應(yīng)可生成兩種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（2）在水溶液中A跟B反應(yīng)的離子方程式是： 。（2）XZ3化合物的分子式是 ，電子式是 。 (2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 。 (1)根據(jù)上述原理，僅由第2周期元素組成的共價(jià)分子中，互為等電子體的是： 和 ； 和 。（04上海）25．下表是元素周期表的一部分。2（B）ABCD（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)? 。②甲、乙兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是 （填名稱），可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是 。mol—1460360436431176347 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： ⑴ 比較下列兩組物質(zhì)的熔點(diǎn)高低 （填＞或＜） SiC______ Si； SiCl4 ______ SiO2⑵ 右圖立方體中心的“●”表示硅晶體中的一個(gè)原子，請(qǐng)?jiān)诹⒎襟w的頂點(diǎn)用“●”表示出與之緊鄰的硅原子。⑵ 乙在高溫時(shí)是一種還原劑，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示它在工業(yè)上的一種重要用途： _________________________________________________。歡迎下載。⑷ 丁的元素符號(hào)是__________________，它的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)____________________。已知甲、乙、丙為雙原子分子或負(fù)二價(jià)雙原子陰離子，丁為原子。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。（3）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。（3）俗稱為“礬”的一類化合物通常含有共同的元素是 （4）已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素③與元素⑧的氫氧化物有相似的性質(zhì)。例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體，它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征。（04江蘇）22．(6分)1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。 已知：①XY2加水生成Y2Z2和化合物D； ②X的氧化物加水也生成D；③ Y的氧化物有兩種。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。其中A和C都是由單原子形成的陰離子，B、D和E都有是分子；又知在水溶液中A跟B反應(yīng)可生成C和D；E具有強(qiáng)氧化性。在一定條件下有如下反應(yīng)：Y+X→A(氣)， Y+Z→B(氣)。（04春理綜）29．(12分)向純堿溶液中滴入酚酞溶液，觀察到的現(xiàn)象是 ，原因是 ；若再向該溶液中滴入過(guò)量氯化鈣溶液，觀察到的現(xiàn)象是 ，原因是 .（04春理綜）33.(12分）周期表前20號(hào)元素中有A、B、C、D、E五種元素。③Y是周期表中 族元素。mol－1）：鋰XY失去第一個(gè)電子519502580失去第二個(gè)電子729645701820失去第三個(gè)電子1179969202750失去第四個(gè)電子955011600①通過(guò)上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。但求助于周期表中元素及其化合物的 變化趨勢(shì)來(lái)開(kāi)發(fā)致冷劑的科學(xué)思維方法是值得借鑒的。于是科學(xué)家們開(kāi)始把注意力集中在含F(xiàn)、Cl的化合物上。（02上海）25．致冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內(nèi)循環(huán)，蒸發(fā)時(shí)吸收熱量，使環(huán)境溫度降低，達(dá)到致冷目的。（2）化合物甲的分子式是_______________。（00試測(cè)）1（6分）設(shè)X、Y、Z代表3種元素。 NiO（氧化鎳）晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl相同，Ni2+與最鄰近O2－的核間距離為a108cm，計(jì)算NiO晶體的密度（）。請(qǐng)?zhí)羁眨?（1）鍺和鉍的元素符號(hào)分別是 和 。W原子的最外層沒(méi)有p電子，X原子核外s電子與p電子數(shù)之比為1：1，Y原子最外層s電子與p電子數(shù)之比為1：1,Z原子核外電子中p電子數(shù)比Y原子多2個(gè)。下列敘述正確的是 A．X、Y、Z的穩(wěn)定性逐漸減弱 B．A、B、C、D只能形成5種單質(zhì) C．X、Y、Z三種化合物的熔沸點(diǎn)逐漸升高 D．自然界中存在多種由A、B、C、D四種元素組成的化合物（05全國(guó)理綜I）6．下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是A．BF3 B．H2O C．SiCl4 D．PCl5（05全國(guó)理綜I）9．下列說(shuō)法中正確的是 A．非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價(jià)不超過(guò)該元素原子的最外層電子數(shù) B．非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價(jià)，其絕對(duì)值等于該元素原子的最外層電子數(shù) C．最外層有2個(gè)電子的原子都是金屬原子 D．最外層有5個(gè)電子的原子都是非金屬原子（05全國(guó)理綜II）6． 分析發(fā)現(xiàn)，某隕石中含有半衰期極短的鎂的一種放射性同位素28Mg，該同位素的原子核內(nèi)的中子數(shù)是A．12 B．14 C．16 D．18（05全國(guó)理綜II）7．下列說(shuō)法正確的是 A．常溫常壓下，只有一種元素的單質(zhì)呈液態(tài) B．周期表中所有元素都是從自然界中發(fā)現(xiàn)的 C．過(guò)渡元素不全是金屬元素 D．常溫常壓下，氣態(tài)單質(zhì)的分子都是由非金屬元素的原子形成的（05全國(guó)理綜II）8．下列單質(zhì)中，最容易跟氫氣發(fā)生反應(yīng)的是 A．O2 B．N2 C．F2 D．Cl2（05全國(guó)理綜III）9．同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是 A．16 B．26 C．36 D．46（05春理綜）12．甲、乙兩元素原子的L層電子數(shù)都是其它層電子總數(shù)的2倍。（05廣東）Se是人體必需微量 元素，下列有關(guān)Se和Se的說(shuō)法正確的是A、Se 和Se互為同素異形體 B、Se和 Se互為同位素C、Se和 Se 分別含有44和46個(gè)質(zhì)子 D、Se和 Se都含有34個(gè)
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