上科版高一化學第一章物質(zhì)及其變化(存儲版)
【正文】 熱化學方程式；反應熱、反應焓變的計算；蓋斯定律及有關(guān)計算。顯然理想氣體是一種假設的情況，真實氣體當壓力不太高且溫度不太低時可看作是理想氣體。 例 1． 在 m3 容器中含有 103 mol H2， 103 mol He 和104mol Ne，在 35℃時總壓為多少？ 解： == N 求混合氣 體的摩爾分數(shù)，常用的方法是通過混合氣體進行氣體分析，測得各組分氣體的體積分 數(shù) 總VVi 。mol1 ==% V(H2O) == 103 m3 % == 105 m3 在這個問題中已經(jīng)使用了一個混合氣體的分體積概念。mol1鍵的斷裂需吸收熱量；而鍵的生成會放出熱量。 mol1 式中的“ r”是指“ reaction”，以區(qū)別于某種物質(zhì)的焓變；右上標表示“標準”是指標準壓力 100KPa；右下標“ m”是指反應進度是以摩爾為單位的。 （ Hess）定律： 化學反應無論是一步完成還是分幾步完成，其總反應的熱效應總是等于各分步反應 的熱效應之和。 解： 反應（ 1）等于反應（ 2） +（ 3）， ∴ △ r1HmΘ ＝ △ r2HmΘ +△ r3HmΘ △ r3HmΘ ＝△ r1HmΘ △ r2HmΘ ＝ kJ mol1， kJ 據(jù)上述定義，最穩(wěn)定單質(zhì)的標準摩爾生成熱為 0， O2(g)、 H2(g)、 Br（ l） 、 I2（ s）在 ， 100KPa 時的標準摩爾生成熱為 0；石墨是 C 元素的最穩(wěn)定單質(zhì)。 mol1。 mol1 熱化學定律 。 2. 注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)：氣、液、固。 第二節(jié) 化學反應中的質(zhì)量關(guān)系和能量關(guān)系 質(zhì)量守恒定律 : 化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等 . 反應的熱效應：焓變 化學反應的實質(zhì)是化學鍵的重組。mol1求： （ 1）試樣中氫的分壓； （ 2）收集到的氫的質(zhì)量； （ 3）若經(jīng)干燥劑干燥后能得到多少體積的干燥氫氣？（由學生自己做） （ 4）干燥劑共吸收了多少體積的水蒸汽？（由學生自己做） 解： (1) 在實驗室中用排水 集氫法收集的氣體的總壓等于氫氣的分壓與水蒸汽的分壓之和，同時也等于實驗室的大氣壓。如水的飽和蒸氣壓在0℃為 Pa，在室溫 25℃為 kPa，在 100℃時為 kPa。 V = V1 + V2 + V3 + ?＋ Vi 則 Vi / V 總 =ni/n 總 Vi = V 總 ni/n 總 P 總可通過壓力表測出， Pi 則很難被直接測出，可通過
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