魯科版化學(xué)選修4沉淀溶解平衡同步測試(存儲版)
【正文】 L－ 3，在 [F－ ]為 L－ 2， Ksp （ CaCrO4） = 10－ 4mol2 14. 判斷下列反應(yīng)的方向 _____________。 L－ 3] 【試題答案】 一 . 選擇題 1. A 2. C 3. B 4. C 5. C 6. B 7. C 8. A 9. B 10. C 二 . 填空題 11. PbCrO4 CaCrO4 12. CaF2 CaCO3 Ca3(PO4)2 13. (1)變小 （ 2）不變 （ 3）變小、變大 14. 右 15. Cl－ 。 (填“變大”“變小”或“不變”下同 ) （ 2）若改加更多的 AgI，則 [Ag+]將 ____________。 L－ 1SrSO4溶液 C. 純水 D. mol L－ 5 D 10－ 12mol5 L－ 2和 10－ 12mol3已知 [Mg2+] ≈ － 1 ，則 [OH－ ]={ Ksp[Mg(OH)2] /[Mg2+] }1/2 =（ 10－ 11/） 1/2 － 1 = 10－ 5 － 1 c[Mg(OH)2]= 1/2[OH－ ] = 10－ 5 － 1 點評：本題考查溶度積的概念理解。 點評：本題靈活考查溶度積和 pH的綜合運算。 實質(zhì)：沉淀溶解平衡的移動。 ②濃度：加水稀釋， Ksp不變，平衡向沉淀溶解的方向移動。質(zhì)疑： aA(g)＋ bB(g) cC(g)＋ dD(g) 此可逆反應(yīng)在一定溫度下存在平衡常數(shù) K， K=［ C］ c［ D］ d／［ A］ a［ B］ b ，在沉淀溶解反應(yīng)中，是否存在類似的常數(shù)關(guān)系？ PbI2 (s) Pb2+（ aq）＋ 2I－（ aq） K=［ Pb2+］［ I－］ 2／［ PbI2］ ［ PbI2］為常數(shù)，則 Ksp＝ K 20212021學(xué)年高二化學(xué)選修 4（魯科版）同步練習(xí)第三章 第三節(jié) 沉淀溶解平衡 一 . 教學(xué)內(nèi)容： 第 3節(jié) 沉淀溶解平衡 二 . 教學(xué)目的 1. 了解沉淀溶解平衡的概念及其影響因素 2. 了解溶度積及其計算 3. 能夠運用平衡移動的觀點對沉淀的溶解、生成與轉(zhuǎn)化過程進(jìn)行分析。 特征：動、等、定、變 聯(lián)想 3. 影響平衡移動的因素 （ 1）內(nèi)因：難溶電解質(zhì)自身的性質(zhì) （影響 Ksp） （ 2）外因：勒夏特列原理 ①溫度：一般溫度越高， Ksp越大，平衡向沉淀溶解的方向移動。 ZnS（ s） Zn2＋ (aq)＋ S2－ (aq) Ksp（ ZnS）＝ 10－ 24mol2/L2 CuS（ s） Cu2＋ (aq)＋ S2－ (aq) Ksp（ CuS）＝ 10－ 36mol2/L2 Ksp（ ZnS） Ksp（ CuS） , ZnS（ s） Zn2＋ (aq)＋ S2－ (aq) ＋ 平衡右移 Cu2＋ (aq) CuS（ s） 沉淀轉(zhuǎn)化：由一種難溶物轉(zhuǎn)化為另一難溶物的過程。 答案： Fe3+沉淀完全時， [Fe3+]為 1 10－ 5 － 1，則 Fe3+ 沉淀完全時所需的 [OH－ ] 為： [OH－ ]={ Ksp[Fe(OH)3 ]/ [Fe3+]}1/3 =（ 10－ 36 / 1 10－ 5） 1/3 － 1 = 10－ 11 － 1 pH = 14－ pH[OH－ ] =1
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