福建省泉州市20xx屆高三化學(xué)12月聯(lián)考試題(存儲版)
【正文】 移 4 mol電子 D． 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為 3∶1 8． 下 列離子或分子在溶液中能大量共存 的 是 ( ) A． K＋ 、 CH3COOH、 Br－ 、 SiO32－ B． K＋ 、 Na＋ 、 Cl－ 、 CO32－ C． Na＋ 、 Al3＋ 、 NH3mol － 1 下列選項 不 ． 正確 ． ． 的是 ( ) A. CH4 (g)＋ 2NO2 (g)===N2 (g)＋ CO2 (g)＋ 2H2 O(g) ΔH ＝－ 867 kJ (L (5)已知某化合物 EB3 與水可以反應(yīng)生成兩種氣體單質(zhì)和一種堿，試寫出其化學(xué)方程式 ；若 mol 該化合物完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。 ④ D裝置的作用是 。若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將 Fe2＋ 轉(zhuǎn)化為 Fe3＋ ， 要求產(chǎn)物純 凈，可選用的最佳試劑是 (填序號 )。 （ 2） 制備氨基甲酸銨的裝置如圖所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中。 濃硫酸的作用： 、 。 (5) ； 。 (2) 。 ③ 、 。 H2O2 (各 2分 ) (2)Al3＋ ＋ 4OH－ ===AlO－2 ＋ 2H2O (3分 ) (3)N2H4＋ 2CuO=====△2Cu＋ N2＋ 2H2O (3分 ) (4)N2(g)＋ 3H2(g) 2NH3(g) Δ H＝－ kJ ② 。 ④ 。 (3) 。 為了得到干燥產(chǎn)品，應(yīng)采取的方法是 （填寫選項序號）。某化學(xué)興趣小組模擬工業(yè)原理制備氨基甲酸銨，反應(yīng)的方程式： 2NH3（ g）＋ CO2（ g）NH2COONH4（ s） Δ H＜ 0。 A．亞硝酸鹽被還原 B．維生素 C 是還原劑 C．維生素 C 將 Fe3＋ 還原為 Fe2＋ D．亞硝酸鹽是還原劑 (2)某同學(xué)把新制的氯水加到 NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成 NaNO3和 HCl，請寫出反應(yīng)的離子方程式： _。 ② 整套實(shí)驗(yàn)裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是 。 (4)在 2 L的密閉容器中，通入 2 mol B2氣體和 3 mol A2氣體，一定溫度下反應(yīng)生成 BA3氣體，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時， A2的濃度為 mol CO2(g)的平衡物質(zhì)的量濃度 c(CO2)與溫度關(guān)系如圖所示。已知 ： ① CH4(g)＋ 4NO2 (g)===4NO(g)＋ CO2 (g)＋ 2H2 O(g) Δ H1＝－ 574 kJ但類比是相對的，不能違背客觀事實(shí)。L － 1氨水 中所含 NH4+數(shù)為 B． 1mol Fe與足量 氯氣 反應(yīng) 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2NA C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， CO2約含有 D． 1 mol 中 含碳碳 雙 鍵 數(shù)為 3NA 4． 下列說法正確的是 ( ) A. 16O和 18O原子的核外電子排布不相同 B. 含有 離子 鍵的化合物一定是 離子 化合物 C. HF、 HCl、 HBr、 HI 的熔沸點(diǎn)逐漸升高 D. 干冰和二氧化硅熔化時所克服微粒間的相互作用 相 同
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