【正文】 。 (4) 。 （ 1） 如圖所示裝置制取氨氣，你所選擇的試劑是 。 ③ C中液體的顏色為 。下列說法 錯(cuò)誤 ． ． 的是 ( ) A． 0～ 5 min， CO2的平均反應(yīng)速率為 mol下列各種類比推測(cè)的說法中正確的是 （ ） ①已知 Fe與 S能直接化合生成 FeS，推測(cè) Cu 與 S可直接化合生成 CuS ②已知 CaCO3與稀硝酸反應(yīng)生成 CO2，推測(cè) CaSO3與稀硝酸反應(yīng)生成 SO2 ③已知 CO2分子是直線型結(jié)構(gòu)，推測(cè) CS2分子也是直線型結(jié)構(gòu) ④已 知 Fe與 CuSO4溶液反應(yīng)，推測(cè) Fe與 AgNO3溶液也能反應(yīng) ⑤已知 NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，其飽和溶液導(dǎo)電能力很強(qiáng)， Ca(OH)2也是強(qiáng)電解質(zhì)，推測(cè)其飽和溶液導(dǎo)電能力也很強(qiáng) A．①③④ B．①②⑤ C．③④ D．③④⑤ 7． 已知二氯化二硫 (S2Cl2)的結(jié)構(gòu)式為 Cl— S— S— Cl， 它易與水反應(yīng)： 2S2Cl2＋ 2H2O===4HCl＋ SO2↑ ＋ 3S↓ 。它們的最高價(jià)氧化物的水化物依次為甲、乙、丙、丁。 (2)含 F元素對(duì)應(yīng)的金屬陽(yáng)離子的溶液中滴加過量 E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液，其離子方程式是 。若誤食亞硝酸鹽 (如 NaNO2)，則導(dǎo)致血紅蛋白中的 Fe2＋轉(zhuǎn)化為 Fe3＋ 而中毒，服用維生素 C 可解毒。 液體石蠟鼓泡瓶的作用是 。 ② 。 N??N (4)① ， 。則樣品中氨基甲酸銨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 。 ② 簡(jiǎn) 要 說 明 K2FeO4 作 為 水 處 理 劑 時(shí) 所 起 的 作用 。 (2)步驟 Ⅰ 中已獲得 Br2，步驟 Ⅱ 中又將 Br2還原為 Br－ ，其目的是 _____________________。 相關(guān)實(shí)驗(yàn) 預(yù)期目的 A 向少量燃盡火柴頭的浸泡液中滴加足量稀 HNO AgNO3 驗(yàn)證火柴頭含有氯元素 B 試樣加水溶解后，再加入足量 Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成 檢驗(yàn) NaHCO3固體中是否含 Na2CO3 C 向溶液中加 NaOH溶液后加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體 證明原溶液中含有 NH4+ D 兩支試管中裝有等體積、等濃度的 H2O2 溶液，向其中一支試管中加入 FeCl3溶液 探究 FeCl3溶液對(duì) H2O2分解速率的影響 X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。 2021 年秋季南僑中學(xué)、荷山中學(xué)、南安三中、永春三中、永春僑中高中畢業(yè)班第一次聯(lián)合考試化學(xué)試題 考試時(shí)間： 90分鐘 分值： 100分 本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cu64 第 Ⅰ 卷（選擇題 共 40分） 一、選擇題（共 20小題，每小題 2分，共 40分。mol － 1 B. CH4 (g)＋ 4NO2 (g)===4NO(g)＋ CO2 (g)＋ 2H2O(l) ΔH 3ΔH 1 C. 若用 mol CH4還原 NO2至 N2，則反應(yīng)中放出的熱量一定為 kJ D. 若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下 L CH4還原 NO2至 N2，整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子為 14． 下列相關(guān)實(shí)驗(yàn) 不能 ． ． 達(dá)到預(yù)期目的的是 ( )。 22． （ 14分） 海水是巨大的資源寶庫(kù)，從海水中提取食鹽和溴的過程如下： (1)將 NaCl溶液進(jìn)行電解，在電解槽的陰極區(qū)獲得的產(chǎn)品有 ________________(填化學(xué)式 )。 a． Cl2 b