【正文】 在講授法基礎(chǔ)上創(chuàng)設(shè)情境引發(fā)思考，討論交流并進(jìn)行歸納。而后進(jìn)行探究，并作對(duì)照分析：v正將如何變化?v逆將如何變化?面對(duì)這樣的改變，平衡將如何應(yīng)對(duì)?如何知道平衡真的移動(dòng)了?實(shí)驗(yàn)探究后得出結(jié)論并繪制以上全過(guò)程的v — t圖，進(jìn)而推廣到減小生成物的濃度、減小反應(yīng)物的濃度、增大生成物的濃度時(shí)平衡移動(dòng)的情況?，F(xiàn)將這節(jié)課的教學(xué)過(guò)程反思如下：本節(jié)課是化學(xué)理論中的重要的一部分，抽象難懂，所以我采用直接導(dǎo)入，利用工業(yè)生產(chǎn)的實(shí)際要考慮和原料的轉(zhuǎn)化率，提出化學(xué)反應(yīng)研究的程度——化學(xué)平衡。過(guò)難，學(xué)生還不具備回答問(wèn)題的知識(shí)技能和思維方法，找不到解決問(wèn)題的突破口，思維過(guò)程難以啟動(dòng)，會(huì)出現(xiàn)課堂上的冷場(chǎng)，學(xué)生也得不到成功的體驗(yàn)?，F(xiàn)在感覺(jué)這樣做有兩個(gè)弊端，一是課堂任務(wù)加重，導(dǎo)致為了趕進(jìn)度而忽視學(xué)生的思考。教師通過(guò)化學(xué)平衡常數(shù)概念、意義的講解，引導(dǎo)學(xué)生從平衡常數(shù)角度分析外界條件如何影響化學(xué)平衡，并能利用平衡常數(shù)來(lái)判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。教師利用實(shí)驗(yàn)、繪圖和高考圖像進(jìn)行講解時(shí)，自以為是地認(rèn)為講解得清晰到位，沒(méi)有隨時(shí)觀察學(xué)生的反應(yīng)，從而一筆帶過(guò)。學(xué)生在化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素和化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素這兩個(gè)知識(shí)點(diǎn)上容易混淆。化學(xué)平衡概念比較抽象,化學(xué)平衡觀點(diǎn)的建立也具有一定難度?！靶А薄省⑿Ч?，即化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡問(wèn)題。歸結(jié)起來(lái)也就是：“診斷練習(xí)”——“知識(shí)點(diǎn)回顧”——“走進(jìn)高考，高考真題賞析”——“重難點(diǎn)突破”——“課堂練習(xí)”。在課堂上多讓學(xué)生講，自己在旁邊只是提醒、引導(dǎo)、點(diǎn)評(píng)。最后本節(jié)課教師給學(xué)生點(diǎn)出外界條件改變引起的化學(xué)平衡的移動(dòng)有兩種情況，新的平衡狀態(tài)一種是平衡常數(shù)改變，另一種是平衡常數(shù)不變的，這樣為部分學(xué)生將來(lái)在研究有些題目中提到的等效平衡建立基礎(chǔ)?！窘虒W(xué)目標(biāo)】教學(xué)目標(biāo)：（1）理解化學(xué)平衡的概念，使學(xué)生理解濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響（2）分析“濃度實(shí)驗(yàn)”，“壓強(qiáng)實(shí)驗(yàn)”，逐步探究平衡移動(dòng)的原理（3）采用討論、分析、對(duì)比的方法，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和實(shí)驗(yàn)探究能力（4）提高分析、解決問(wèn)題的能力和透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的科學(xué)態(tài)度與素養(yǎng)評(píng)價(jià)目標(biāo)：（1）通過(guò)“濃度實(shí)驗(yàn)”，“壓強(qiáng)實(shí)驗(yàn)”設(shè)計(jì)方案的交流和點(diǎn)評(píng)，診斷并發(fā)展學(xué)生實(shí)驗(yàn)探索的水平（定性水平、定量水平）（2）通過(guò)討論、分析、對(duì)比的方法，診斷并發(fā)展學(xué)生的觀察能力和實(shí)驗(yàn)探究能力（視角水平、內(nèi)涵水平）（3）通過(guò)分組實(shí)驗(yàn)，診斷并發(fā)展學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，以及尊重科學(xué)、嚴(yán)謹(jǐn)求學(xué)、勤于思考的態(tài)度，樹(shù)立透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的唯物主義觀點(diǎn)（學(xué)科價(jià)值視角、社會(huì)價(jià)值視角、學(xué)科和社會(huì)價(jià)值視角）【教學(xué)反思】在教學(xué)設(shè)計(jì)與教學(xué)效果上都達(dá)到了預(yù)期效果，取得了較滿意的結(jié)果?！緦W(xué)情分析】學(xué)生在必修2和選修4中已經(jīng)學(xué)習(xí)了化學(xué)平衡狀態(tài)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)的相關(guān)知識(shí)，掌握了化學(xué)反應(yīng)速率的定性描述和定量計(jì)算，對(duì)速率與時(shí)間的函數(shù)圖像有了初步的概念與應(yīng)用?；瘜W(xué)平衡教學(xué)反思6作為原理教學(xué)的一部分內(nèi)容，它的形成是由一般到特殊、由具體到抽象、由現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識(shí)過(guò)程，教師要在教學(xué)過(guò)程中注意培養(yǎng)學(xué)生由感性認(rèn)識(shí)到理性認(rèn)識(shí)的不斷循環(huán)進(jìn)行歸納、演繹等邏輯推理的能力。但是忽略了這是復(fù)習(xí)課，學(xué)生對(duì)于一些簡(jiǎn)單的、基礎(chǔ)的知識(shí)點(diǎn)，已經(jīng)通過(guò)自主預(yù)習(xí)、復(fù)習(xí)，早已經(jīng)掌握，因此提不起興趣也是很正常的?！傲俊辟|(zhì)量、物質(zhì)的量。課后，感慨良多。二、在內(nèi)容的處理上。三、教學(xué)效果反思在教學(xué)中，教師充分利用實(shí)驗(yàn)、繪圖和大量生動(dòng)形象的事例，由淺入深，層層遞進(jìn)，使學(xué)生能夠在解決問(wèn)題的過(guò)程中發(fā)現(xiàn)問(wèn)題并加深對(duì)抽象概念的理解與應(yīng)用，提高認(rèn)知度。一、教學(xué)設(shè)計(jì)反思在教學(xué)中，通過(guò)演示實(shí)驗(yàn)、圖像和大量生動(dòng)形象的事例，引導(dǎo)學(xué)生分析影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素。另一方面，學(xué)生反應(yīng)不好，理解有難度，特別是對(duì)通過(guò)密度、平均相對(duì)分子質(zhì)量不變判斷化學(xué)平衡不太好懂。如果這一點(diǎn)要是向我第一條說(shuō)的那樣，就一舉兩得了。并指出化學(xué)平衡是可逆反應(yīng)的一個(gè)重要特點(diǎn)，利用N2+3H2=2NH3這個(gè)可逆反應(yīng)來(lái)討論反應(yīng)開(kāi)始前、反應(yīng)進(jìn)行中、反應(yīng)一段時(shí)間后生成物和反應(yīng)物濃度的變化情況以及化學(xué)反應(yīng)速率的情況，并依據(jù)這個(gè)變化進(jìn)行畫(huà)圖，了解了在反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后各組成成分的濃度保持不變，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等。為解決這個(gè)問(wèn)題，我積極參與聽(tīng)課，與其他教師交流探討，設(shè)計(jì)了一節(jié)關(guān)于化學(xué)平衡移動(dòng)原理的課?；瘜W(xué)平衡特點(diǎn)及平多重平衡規(guī)則是本節(jié)教材的重點(diǎn)和難點(diǎn)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是()解析：此題結(jié)合化學(xué)平衡圖像考查外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響。由曲線分析，下列判斷正確的是()＜T2，P1＞P2，m+n＞p，正反應(yīng)放熱＞T2，P1＜P2，m+n＞p，正反應(yīng)放熱＜T2，P1＞P2，m+n＜p，正反應(yīng)放熱 ＞T2，P1＜P2，m+n＜p，正反應(yīng)吸熱解析：分析圖像可知，每條曲線的起點(diǎn)到拐點(diǎn)表示C隨時(shí)間不斷增加，是建立平衡的過(guò)程；拐點(diǎn)后的水平線表示C的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化而變化，說(shuō)明從拐點(diǎn)處巳達(dá)到平衡。正反應(yīng)是氣體體積增加的反應(yīng)，所以b a，應(yīng)選A、C。注意化學(xué)平衡常數(shù)的大小只與溫度有關(guān)。（2007山東高考）二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)體系中固體和氣體的總質(zhì)量是不變的。同理可知D．項(xiàng)是正確的?？捎靡员硎究赡娣磻?yīng)進(jìn)行的程度。但它能改變達(dá)到平衡所需的時(shí)間。B、改變壓強(qiáng)是通過(guò)改變?nèi)萜黧w積，進(jìn)而改變氣態(tài)物質(zhì)濃度，進(jìn)而改變反應(yīng)速率影響化學(xué)平衡的。②各組分的的濃度保持不變。知識(shí)點(diǎn)二：化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)的概念：一定條件下，可逆反應(yīng)的正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。知道轉(zhuǎn)化率的表達(dá)式，并能進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。②物質(zhì)的量不再改變：各組分的物質(zhì)的量不再改變，各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變，各反應(yīng)物或生成物的總物質(zhì)的量不再改變。（1）與等價(jià)的標(biāo)志?；瘜W(xué)平衡的標(biāo)志是：①；②各組分的物質(zhì)的量、質(zhì)量、含量保持不變。五、教學(xué)程序一、化學(xué)平衡的研究對(duì)象：可逆反應(yīng) 舉一些熟悉例子說(shuō)明什么是可逆反應(yīng)？[教學(xué)設(shè)計(jì)]給出可逆反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出：(1)可逆反應(yīng)包含“二同”，即“同一條件下”和“同時(shí)向正、逆兩個(gè)方向進(jìn)行”的反應(yīng)；(2)可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，對(duì)于任何一個(gè)可逆反應(yīng)，都 存在一個(gè)反應(yīng)進(jìn)行的程度問(wèn)題，即化學(xué)平衡，并由此自 然導(dǎo)入新課。第二篇：化學(xué)平衡 教案 說(shuō)課稿化學(xué)平衡各位評(píng)委老師好！我叫XXX，我申請(qǐng)的學(xué)科是高中化學(xué)，我抽到的說(shuō)課題目是《XXXXXX》。引導(dǎo)學(xué)生討論形成化學(xué)平衡的條件，調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性。綜合本節(jié)課的知識(shí)教學(xué)，根據(jù)學(xué)生的特點(diǎn)，在教學(xué)中注重引導(dǎo)學(xué)生思維過(guò)程和認(rèn)知過(guò)程。這是因?yàn)椋?、特征、本質(zhì)和平衡常數(shù)的表達(dá)?；瘜W(xué)平衡是化學(xué)反應(yīng)速率知識(shí)的延伸，也是以后學(xué)習(xí)有關(guān)化學(xué)平衡的移動(dòng)、計(jì)算和化工工藝設(shè)計(jì)等知識(shí)的理論基礎(chǔ)，因此《化學(xué)平衡》是一節(jié)承前啟后的關(guān)鍵課。因此，本節(jié)課在學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率及可逆反應(yīng)已有一定的認(rèn)識(shí)基礎(chǔ)上，探討平衡常數(shù)的概念和表達(dá)。本節(jié)課的教學(xué)重難點(diǎn)是“化學(xué)平衡的本質(zhì)、平衡常數(shù)的表達(dá)”。三、關(guān)于學(xué)法指導(dǎo)我在傳授知識(shí)的同時(shí)沒(méi)有忘記學(xué)法指導(dǎo)。第三步，指導(dǎo)探究。以上是我說(shuō)課的內(nèi)容，敬請(qǐng)各位評(píng)委批評(píng)指導(dǎo)。而化學(xué)平衡觀點(diǎn)的建立要從微觀分子反應(yīng)的數(shù)量和快慢過(guò)渡到宏觀的反應(yīng)速率及組成成分的含量，內(nèi)容抽象，是教學(xué)的難點(diǎn)。[歸納總結(jié)]化學(xué)平衡狀態(tài)的定義：是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的等價(jià)標(biāo)志所謂“等價(jià)標(biāo)志”是指可以間接衡量某一可逆反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志。當(dāng)有3mol H—H鍵斷裂，同時(shí)有鍵斷裂，（2）反應(yīng)混合物中各組成成分的含量保持不變①質(zhì)量不再改變：各組成成分的質(zhì)量不再改變，各反應(yīng)物或生成物的總質(zhì)量不再改變（不是指反應(yīng)物的生成物的總質(zhì)量不變），各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變。知道化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式及其表示的意義，并能進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。不可逆反應(yīng)只能