20xx春人教版化學九年級下冊第十單元課題2酸和堿之間會發(fā)生什么反應word教案(存儲版)
【正文】 色。如： SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O 7．堿和酸反應。生成正鹽的反應，如：HCl+NaOH=NaCl+H2O H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O等酸跟堿反應時，若酸中的氫離子部分被中和，生成的鹽中除了金屬陽離子和酸根離子外，還有氫離子存在，這樣的鹽為酸式鹽。堿式碳酸銅 Cu2(OH)2CO3和堿式氯化鎂 Mg(OH)Cl等都屬于堿式鹽。2H 2O（二水合硫酸鈣）、芒硝 Na2SO45H 2O CuSO4+5H2O， CuSO4 + 5H2O = CuSO4 2．酸式鹽 ： 酸式鹽的命名是在酸名稱的后面加個 “ 氫 ” 字，然后再讀金屬的名稱。 二：中和反應在實際中的應用： 1：改良酸性土壤 ：由于空氣污染造成酸雨，導致土壤呈酸性，必須在土壤中加入適量熟石灰，中和土壤的酸性。為什么要強調(diào)“半分鐘”這樣短的時間？因為時間長了， pH 試紙可能 會與待測液發(fā)生其他化學反應，顏色就不真實了，測定的 pH也就不準確了。 身體內(nèi)不同部分的物質(zhì)具有不同的 pH 值。 活動與探究 1：測定幾種酸和堿的 pH pH pH pH 稀硫酸 稀鹽酸 氫氧化鈉溶液 2：測定生活中一些物質(zhì)的 pH 物質(zhì) pH 酸堿性 物質(zhì) pH 酸堿性 橘汁 汽水 糖水 自來水 牛奶 蒸餾水 番茄汁 草木灰水 肥皂水 洗潔精 3：溶液酸堿度的重要意義 （ 1）：許多化學反應必須在一定 溶液中才能進行。 ① H+離子濃度＞ OH離子濃度； ② H+離子濃度 =OH離子濃度； ③ H+離子濃度＜ OH離子濃度； ④ pH=7；⑤ pH＞ 7；⑥ pH＜ 7． 答：（②④）；（①⑥）；（③⑤）。 人體內(nèi)物質(zhì)的 pH值 人類在生命活動中，總要不斷地攝入或排出許多酸性或堿性物質(zhì)，因 而人體的血液是一種含有多種物質(zhì)的混合液體。 但是，石蕊、酚酞只能幫助我們了解溶液的酸堿性，卻不能知道溶液酸堿性強弱的程度，要進一步知道溶液酸堿性強弱的程度，必須測定溶液的 pH。 【思考】 下列說法是否正確？ 1．有鹽 和水生成的反應，一定是中和反應。如果一種金屬元素具有多種化合價，對于含低化合價金屬元素的鹽的命名，可以在金屬名稱的前面加個 “ 亞 ” 字；對含有高化合價金屬元素的鹽，可仍按原
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