20xx春人教版化學九年級下冊第十單元課題2酸和堿之間會發(fā)生什么反應word教案(完整版)
【正文】 應：酸和堿作用而生成鹽和水的反應，叫做中和反應。含氧酸鹽的命名是在酸的名稱后面 加上金屬的名稱，叫做 “ 某酸某 ” ， 如 Na2CO3叫做碳酸鈉， CuSO4叫做硫酸銅等等。 在一定條件下，結晶水合物可以失去部分或全部結晶水；無水化合物可以與一定量水化合成結晶水合 物。常見的結晶水合物有：明礬 KAl(SO4)2酸跟堿反應時， 若堿中的氫氧根離子部分被中和，生成的鹽為堿式鹽。如： 2．酸式鹽加熱分解轉化成正鹽。 如： Fe+H2SO4（?。?=FeSO4+H2↑ 4．堿性氧化物與酸性氧化物化合生成含氧酸鹽。 一：中和反應 1：活動與探究 現(xiàn)象 有關反應方程式 在氫氧化鈉溶液中滴入二滴酚酞，再逐滴滴入鹽酸 再把生成物蒸發(fā)。 2. 了解酸堿性對生命活動和農作物的影響，以及中和反應在實際中的應用 。為了說明中和反應的產物，簡單介紹了鹽的概念。 在初中化學里，我們學過許多化學反應都能生成 “ 鹽 ” ，其中主要有： 1．金屬與 非金屬化合生成無 氧酸鹽。如：Ba(OH)2+CuSO4===BaSO4↓+Cu(OH) 2↓ 9．酸和鹽反應。一元酸不能形成酸式鹽，二元酸或多元酸才能形成酸式鹽。如從飽和硫酸銅溶液中析出的硫酸銅晶體為 CuSO47H 2O（七水合硫酸鋅）等。由于無水硫酸銅容易吸收空氣中或通過它的氣體中的水蒸氣而生成膽礬，從白色粉末變?yōu)樗{色，所以無水硫酸銅常用作檢驗氣體或液態(tài)物質（如酒清）中是否含有水分的試劑。 3．堿式鹽堿式鹽的命名是在正 鹽的名稱前邊加 “ 堿式 ” 二字。 化學方程式： 三： 溶液酸堿度的表示法－－ pH pH 是溶液酸堿性強弱的簡單表示方法。 溶液酸堿性的強弱程度，即溶液 pH 的大小，取決于溶液中氫離子和氫氧根離子的相對濃度： H+濃度 =OH濃度時， pH=7，溶液呈中性； H+濃度＞ OH濃度時， pH＜ 7，溶液呈酸性； H+濃度＜ OH濃度時， pH＞ 7，溶液呈堿性。另外血液本身是中性的，但是，當血液進入心臟和肺后，會攜帶大量溶解的二氧化碳，使血液偏弱酸性（ pH=）。（ 3）：正常雨水 pH 約為 。 答：①②③⑤四種說法不對。但必須明確， pH是在 0～ 14這個范圍內變化的，不能小于 0或大于 14，而且 pH 只用于表示稀溶液的酸堿度，濃溶液的酸堿度不能用 pH 表示（這方面的道理
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