20xx春人教版化學(xué)九年級下冊第十單元課題2酸和堿之間會發(fā)生什么反應(yīng)word教案-免費(fèi)閱讀
【正文】 PH酸堿度的表示方法 溶液的酸堿度常用 表示， 范圍： 0714 中性 PH 酸堿性 滴入紫色石蕊 滴入無色酚酞 PH7 PH=7 PH7 測定溶液 PH的最簡便的方法是使用 ；測定時，把 滴在 上，然后把 跟 對照，可知溶液的 PH。一個健康人的血液的 pH能夠穩(wěn)定地維持在 ～ 。用 pH試紙測 定溶液的 pH，方法是很簡便的，但要注意操作正確：取一支潔凈的玻璃棒蘸取少量待測液，滴在 pH試紙上，在半分鐘的時間內(nèi)，將 pH試紙變化的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，便可知道溶液的 pH。 2．中和反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定是中和反應(yīng)。例如， Fe2(SO4)3叫做硫酸鐵， FeSO4叫做硫酸亞鐵； CuCl2叫做氯化銅， CuCl叫做氯化亞銅。膽礬為藍(lán)色晶體，無水硫酸銅為白色粉末，二者的式量及性質(zhì)不同，它們不是同一種物質(zhì)，故上述的結(jié)晶水合物與相應(yīng)無水物之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化，可以用化學(xué)方程式表示出： CuSO47H 2O（七水合硫酸亞鐵）、生石膏 CaSO4堿式鹽的組成及性質(zhì)復(fù)雜多樣。如： NH3+HCl===NH4Cl考考你： 答： 正鹽、酸式鹽和堿式鹽 酸跟堿完全中和生成的鹽中，不會有酸中的氫離子，也不會有堿中的氫氧根離子，只有金屬陽離子和酸根離于，這樣的鹽為正鹽。如： Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 6．酸性氧化物與堿反應(yīng)。“鹽”是指一大類化合物說的：凡是由金屬離子（或銨離子 NH4+）和酸根離子構(gòu)成的化合物都叫鹽。 重點(diǎn)： 中和反應(yīng)、用 pH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿。 難點(diǎn)： 中 和反應(yīng)、中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用 教學(xué)過程： 酸和堿之間能發(fā)生中和反應(yīng)，而且，中和反應(yīng)在實(shí)際中有廣泛的應(yīng)用，所以，教材沒有簡單將它作為酸或堿的性質(zhì)來介紹，而是專門編成一個 課題來說明。 “鹽”不一定都有咸味，許多鹽有其它味道，例如，醋酸鉛是甜的（有毒！不能食用），氯化鎂是苦的，碳酸鈉是澀的，硫酸亞鐵是酸的，而谷氨酸鈉，就是大家所熟悉的味精，味道卻十分鮮美！ 如同食鹽那樣，許多鹽都能溶于水，其水溶液有的是無色的，有的則呈現(xiàn)不同的美麗的顏
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