20xx年秋九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第十單元酸和堿課題2酸和堿的中和反應(yīng)第2課時(shí)教學(xué)課件新人教版-免費(fèi)閱讀
【正文】 四、總結(jié)梳理 內(nèi)化目標(biāo) 溶液酸堿度的表示方法 ——pH 溶液的酸堿度常用 pH表示， pH范圍通常在 0～ 14之間。 檢驗(yàn)氣體的酸堿性，應(yīng)將試紙潤(rùn)濕后再使用。 如 Na2CO Ca(OH)2 、 NaOH 等溶液 2:溶液的酸堿性與 pH的關(guān)系 : 0 7 14 堿性增強(qiáng) 酸性增強(qiáng) 中性 ﹤ 三、合作探究 達(dá)成目標(biāo) 堿溶液的濃度越大； pＨ值越大 酸溶液的濃度越大 ， pＨ值越小 pＨ值與同一酸 、 同一堿濃度的關(guān)系： O 7 1 2 3 4 5 6 8 9 10 11 12 13 14 酸的濃 度越大 堿的濃度越大 三、合作探究 達(dá)成目標(biāo) O 7 1 2 3 4 5 6 8 9 10 11 12 13 14 中性 3測(cè)定 pＨ值的方法：用 pH試紙 酸性 酸性 堿性 堿性三、合作探究 達(dá)成目標(biāo) pH試紙 比色卡 三、合作探究 達(dá)成目標(biāo) pH的測(cè)定 —— 用 pH試紙測(cè)定 在白瓷板或玻璃片上放一小片pH 試紙，用干凈的玻璃棒蘸取被測(cè)液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出被測(cè)液的 pH 。 三、合作探究 達(dá)成目標(biāo) 探究點(diǎn)一： pH—— 酸堿度的表示方法 濃度為 1%的鹽酸，和濃度為 10%的鹽酸哪個(gè)酸性更強(qiáng)呢？你能用什么方法區(qū)分兩種溶液呢？石蕊可以嗎？ 三、合作探究 達(dá)成目標(biāo) 如 NaCl、Na2SO4 等溶液 如 HCl、 H2SO4等溶液 如 Na2CO Ca(OH)2 、NaOH等溶液 能使石蕊試液變紅 能使酚酞試液變紅，石蕊試液變藍(lán) 石蕊和酚酞試液都不變色 0~14之間 表示溶液是酸性還是堿性的。 三、合作探究 達(dá)成目標(biāo) ⑴ pH 7，溶液顯中性 。不能將 pH試紙直
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