甘肅省天水市一中20xx屆高三下學期第二次模擬考試化學試題(存儲版)
【正文】 再向容器中充入 NO和 CO2各 ，平衡將 _____ (填“向左”、“向右”或“不” )移動。 裝置 現(xiàn)象 電解相同時間時，陽極石墨表面產(chǎn)生氣泡，溶液仍為藍色；陰極石墨上附著紅色物質(zhì)，溶液由藍色變?yōu)榫G色； 乙通過對現(xiàn)象分析證實了甲的觀點不是溶液變綠的主要原因。 ③ 補充 c 中必要的操作及現(xiàn)象： 。 （ 4） KIO3 晶體是一種性能良好的非線性光學材料，具有鈣鈦礦型的立體結(jié)構(gòu)，邊長為a=，晶胞中 K、 I、 O 分別處于頂角、體心、面心位置，如圖所示。 a. A和 HCl反應的產(chǎn)物可合成塑料 H完全燃燒生成 7mol H2O （ 7）寫出由乙炔和乙醇為主要原料（其他無機試劑任選）制備 CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3的合成路線。 13. 【答案】 D 【解析】 A、由圖象可知，開始時 lg[c(H+)/c(OH)]= 12，已知 c(MOH)=，溶液中 c(OH)= ，則 MOH為強堿，其電離方程式為 MOH==M++OH，故 A錯誤； B、a 點對應的 lg[c(H+)/c(OH)]=0，即 c(H+)= c(OH)，溶液呈中性，由于醋酸是弱酸，當與一元強堿完全反應時溶液呈弱堿性，所以當溶液呈中性時，醋酸溶液的體積大于 mL，故 B錯誤； C、 b 點的溶液中，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的醋酸 CH3COOH 和醋酸鹽 CH3COOM，由于醋酸電離程度很小，所以溶液中 c(H+ ) c(M+)，正確的關系為 c(CH3COO))c(M+) c(H+) c(OH)，故 C 錯誤； D、 25℃時， Ka(CH3COOH)=105， KW=1014，所以 CH3COO的水解平衡常數(shù) Kh= = = (10/17)109，所以 D 正確。 mol－ 1. （ 2） 考查化學平衡常數(shù)計算、勒夏特列原理， ① 2NO(g)＋ 2CO(g) 2CO2(g)＋ N2(g) 起始： 0 0 變化： 平衡： ， 各組分的體積分數(shù)分別是： 2/ 2/ 2/ 1/7，Kp= =；根據(jù)①的分析，化學平衡常數(shù) K=，再向容器中充入 NO和 CO2各 ，此時的濃度商為仍為 ，因此平衡不移動；② 15min時，改變某一因素， NO的物質(zhì)的量減少，說明平衡向正反應方向移動， A、增大 CO的濃度，平衡向正反應方向移動， NO的物質(zhì)的量減小，故 A正確； B、正反應是放熱反應，升溫，平衡向逆反應方向移動， NO的物質(zhì)的量增大，故 B錯誤； C、減小容器的體積，相當于增大壓強，平衡向正反應方向移動， NO物質(zhì)的量減小，故 C正確； D、加入催化劑，化學平衡不移動，故 D錯誤；（ 3）考查電離平衡常數(shù)、水解平衡常數(shù)、水的離子積的關系， HSO3的水解常數(shù) K=Kw/Ka1= 1013Ka2= 107，電離平衡常數(shù)大于水解平衡常數(shù)，說明溶液顯酸性；（ 4）考查電極反應式的書寫、電化學計算，根據(jù)電解裝置， NO和 SO2轉(zhuǎn)化為硫酸銨，說明 NO轉(zhuǎn)化成 NH4＋ ，即NO在陰極上發(fā)生 NO＋ 6H＋ ＋ 5e－ =NH4＋ ＋ H2O；陽極反應式為 SO2＋ 2H2O－ 2e－ =4H＋ ＋ SO42－ ，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，因此有 2NO～ 10e－ ～ 5SO2，求出 SO2的質(zhì)量為 5 64/(2 )g=32g。需要有乙醇和 HOOCCH2CH2COOH，根據(jù) D→ E的信息，合成 HOOCCH2CH2COOH可以由乙炔與二氧化碳反應生成 HOOCC≡ CCOOH，再與氫氣加成即可，合成路線為 CH CH HOOCC≡ CCOOH HOOCCH2CH2COOH CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3。 mol－ 1 （ 2）① (或 7/80) 不 ②AC （ 3） HSO3的水解常數(shù) K=Kw/Ka1= 1013Ka2= 107(HSO3的電離常數(shù) )，所以顯酸性 （ 4） 6H＋ ＋ NO＋ 5e－ ＝ NH ＋ H2O 32 【解析】（ 1）本題考查熱化學反應方程式的計算，① N2(g)＋ O2(g) 2NO(g)， ② 2CO(g)＋ O2(g) 2CO2(g)，②－①得出：△ H=(－ 564－ 180)kJ X 與 Y、 Z、 M 位于相鄰周期，則 Y、 Z、 M為同一周期元素；假設 X的最外層電子數(shù)為 x， Z原子最外層電子數(shù)是 X原子內(nèi)層電子數(shù)的 2 倍， Z 最外層電子數(shù)是 4，Z為 Si元素； Y、 Z 相鄰， Y為 Al 元素，最外層電子
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