課題1_質(zhì)量守恒定律上課用_ppt(存儲(chǔ)版)
【正文】 酸鉀 ,二氧化錳 ,氧氣的總質(zhì)量 ， 由于生成的氧氣擴(kuò)散了，所以 剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量小 40 求物質(zhì)的質(zhì)量 物質(zhì)的總質(zhì)量不變 (1)24克鎂與 16克氧氣恰好完全反應(yīng)。 但這并不是違反質(zhì)量守恒定律，反而是體現(xiàn)了質(zhì)量守恒定律。 生成物的質(zhì)量應(yīng)等于反應(yīng)物細(xì)鐵絲的質(zhì)量加上氧氣的質(zhì)量，但氧氣沒(méi)有被稱量。 質(zhì)量守恒定律 概念要點(diǎn) : 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和并 不是 各物質(zhì)的 任意 質(zhì)量之和，不參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。 質(zhì)量守恒定律 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 。 ② 高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量減少。 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，要特別注意所選的反應(yīng)是有 氣體參加或有氣體生成 否；如有，則該反應(yīng)必須在 密閉容器 中進(jìn)行，否則會(huì)產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)誤差。 從化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程可以看出，質(zhì)量守恒定律可以理解為“六個(gè)不變”、“兩個(gè)一定變”“一個(gè)可能變”： “六個(gè)不變”： 、 、 （宏觀） 、 、 （微觀） “兩個(gè)一定變” （宏觀） （微觀） “一個(gè)可能變” （微觀） 原子的種類 原子數(shù)目 原子質(zhì)量物質(zhì)總質(zhì)量 元素種類 各元素質(zhì)量 原子種類 原子數(shù)目 原子質(zhì)量 物質(zhì)的種類 分子的種類 分子數(shù)目 所以，氧化鎂的質(zhì)量要比鎂條的質(zhì)量大 根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋：鎂條在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比原來(lái)鎂條的質(zhì)量要大 答： 鎂在空氣中和氧氣反應(yīng) , 生成物氧化鎂的質(zhì)量應(yīng)等于反應(yīng)物鎂條與氧氣的質(zhì)量之和。 C 補(bǔ)充練習(xí) 2．在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表： 請(qǐng)根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷 x的值（ ） A． 50 B． 40 C． 10 D． 70 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應(yīng)前的質(zhì)量 (g) 20 50 80 30 反應(yīng)后的質(zhì)量 (g) 0 100 10 X D? 3．在一密閉容器內(nèi)放置一定量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，讓其在一定條件下充分反應(yīng)，反應(yīng)前后它們的質(zhì)量變化如下表： ? 則該密閉容器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型為（ ） A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng) 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應(yīng)前質(zhì)量 /g 4 2 58 5 反應(yīng)后質(zhì)量 /g 待測(cè) 27 0 1
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