課題1_質(zhì)量守恒定律上課用_ppt(文件)
【正文】 ，物質(zhì)的種類 。 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，要特別注意所選的反應(yīng)是有 氣體參加或有氣體生成 否；如有，則該反應(yīng)必須在 密閉容器 中進(jìn)行，否則會(huì)產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)誤差。 生成的二氧化碳擴(kuò)散到空氣中去了，沒(méi)有被稱量。 ② 高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量減少。 質(zhì)量守恒定律的“守恒”，是指質(zhì)量守恒，而 不是體積 、反應(yīng)物的 分子個(gè)數(shù) 守恒 。 質(zhì)量守恒定律 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 。第五單元 課題一 質(zhì)量守恒定律 分子－ → 原子－－ → 新分子－－ → 新物質(zhì) 分成 重新組合 聚集成 想一想： 化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是什么？ 一、提出問(wèn)題： 化學(xué)變化前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否發(fā)生改變呢？ 增加了？ 減少了？ 不變？ 方案一：白磷燃燒前后的質(zhì)量測(cè)定 密閉體系 P + O2 P2O5 點(diǎn)燃 現(xiàn)象：白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙；氣球先脹大后變癟 m1 ＋ m2 ＝ m3 錐形瓶底部為何要鋪細(xì) 砂？ 玻璃管有何作用？ 氣球有何 變化？為何有此現(xiàn)象？ （先脹大后變癟） 能否將玻璃管換成玻璃棒，一端不系氣球？ 細(xì)砂 玻璃管 氣球 白磷 防止錐形瓶底部局部受熱爆裂。 質(zhì)量守恒定律 概念要點(diǎn) : 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和并 不是 各物質(zhì)的 任意 質(zhì)量之和，不參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。 6克碳與一定量的氧氣恰好完全反應(yīng)，生成二氧化碳 22克，則有 ______克氧氣參加了反應(yīng)。 生成物的質(zhì)量應(yīng)等于反應(yīng)物細(xì)鐵絲的質(zhì)量加上氧氣的質(zhì)量，但氧氣沒(méi)有被稱量。 實(shí)驗(yàn) 5－ 2： 現(xiàn)象：鎂條燃燒，發(fā)出耀眼 的白光，有白色固體生成。 但這并不是違反質(zhì)量守恒定律，反而是體現(xiàn)了質(zhì)量守恒定律。 分子的數(shù)目 。 解釋現(xiàn)象： 高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體質(zhì)量減少了 答 :參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量應(yīng)等于生成錳酸鉀 ,二氧化錳 ,氧氣的總質(zhì)量 ， 由于生成的氧氣擴(kuò)散了，所以 剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量小 40 求物質(zhì)的質(zhì)量 物質(zhì)的總質(zhì)量不變 (1)24克鎂與 16克氧氣恰好完全反應(yīng)。 32 求物質(zhì)的組成元素 (1) 酒精在 氧氣 中燃燒生成二氧化碳和水，推斷出酒精中肯定會(huì)有 元素可能會(huì)有 ____元素 . C， H O 元素的種類不變 (2) 化工廠通過(guò)電解食鹽（ NaCl）水制取一些化學(xué)工業(yè)的基本原料，此反應(yīng)物中不可能有的物質(zhì)是（ ） A、 NaOH B、 H2SO4 C、 H2 D、 Cl2 B
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