三節(jié)氧化還原反應1(存儲版)
【正文】 哪種元素化合價升高？哪種元素化合價降低？升高的化合價降低的化合價關系怎樣？ 二、氧化還原反應 什么叫氧化還原反應？ 特征： 反應前后 化合價發(fā)生變化 （也是判斷依據） 一種物質被氧化 ， 同時另一種物質被還原的反應 [練習 ] 用化合價升降的觀點去判斷下面的反 應 ,哪些是氧化還原反應 ? ① MnO2＋ 4HCl濃 MnCl2＋ Cl2↑＋ 2H2O ② 2KClO3 2KCl＋ 3O2↑ ③ H2+ Cl2 2HCl ④ NaCl固 +H2SO4濃 ==NaHSO4＋ HCl 關鍵 :1)正確判斷各反應物、生成物各元素的化合價及其變化 。 CuO+H2 ? Cu+H2O 對于這一反應，誰得到氧，誰失去氧，得到氧與失去氧的數(shù)目關系怎樣。 3．置換反應：全部是氧化還原反應。 還原劑的還原性 還原產物的還原性 。 (2) 氧化劑 本身 被還原， 發(fā)生 還原反應， 得到的產物是 還原產 物； 還原劑 本身 被氧化， 發(fā)生 氧化反應， 得到的產物是 氧化產物。 電子符號用“ e”來表示 得失電子總數(shù)表示：原子個數(shù) 每個原子得失電子數(shù) 注意：反應中失去電子的總數(shù)等于得到電子的總
教學課件相關推薦
鄂ICP備17016276號-1