三節(jié)氧化還原反應(yīng)1-預(yù)覽頁
【正文】 化還原反應(yīng) 3. 氧化反應(yīng) ,失 e、價升 ；還原反應(yīng) ,得 e、價降 用雙線橋應(yīng)注意的事項： 正確判斷各反應(yīng)物、生成物各元素的化合價及其變化 兩個線橋一個在上、一個在下，線橋的方向是從反應(yīng)物一方指向生成物一方，首尾都必須對應(yīng)與發(fā)生化合價發(fā)生變化的同種元素。 ?初中所學(xué)的氧化還原反應(yīng)比較片面，不能真實地反映氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。四種基本反映類型并不能包括所有的反應(yīng)。2)凡是有化合價升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng) 在氧化還原反應(yīng)中，為什么會發(fā)生化合價的變化呢？ [小結(jié) ] 從 NaCl的形成看 化合價升降的根本原因是電子的 得失 ,即氧化還原反應(yīng)的 實質(zhì)是有電子的得失 。 ① MnO2＋ 4HCl濃 MnCl2＋ Cl2↑＋ 2H2O ② Cu + 2H2SO4(濃 ) = CuSO4 + SO2 ↑+2H2O ③ SO2 + 2H2S == 2H2O + 3S ④ 3Cl2 + 8NH3 == 6NH4Cl + N2 三、氧化還原反應(yīng)與基本反應(yīng)類型的關(guān)系及一般規(guī)律 1．化合反應(yīng)：有 單質(zhì)參加 的是氧化還原反應(yīng)。 四、氧化劑和還原劑 氧化劑 : 得到電子 （ 元素化合價降低 ） 的物質(zhì) , 被還原 。 指出下列反應(yīng)中的氧化劑、還原劑 ,氧化產(chǎn)物、
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