氧化還原反應(yīng)的規(guī)律總結(jié)-預(yù)覽頁(yè)
【正文】 反應(yīng)為： 3Cl2+6KOH(熱、濃 )=5KCl+KClO3+3H2O。專(zhuān)題 2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 第一單元 氧化還原反 應(yīng) 第 3課時(shí) 氧化還原反應(yīng)方程式配平的幾種方法 氧化還原反應(yīng)規(guī)律總結(jié)及應(yīng)用 氧化還原反應(yīng)方程式配平的幾種方法 ，逆向配平（ 逆向配平法 ） 在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑為同一種物質(zhì)，配平時(shí)應(yīng)首先確定氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)，再根據(jù)質(zhì)量守恒，確定反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)。 Cl2+KOH（熱、濃） —— 5KCl+KClO3+H2O。 【 典例 2】 配平氧化還原反應(yīng)： FeS2+ O2—— Fe2O3 + SO2。反應(yīng)為 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 （ 4）再檢查：反應(yīng)正確。 (這是配平氧化還原反應(yīng)方程式的依據(jù)，也是有關(guān)氧化還原反應(yīng)計(jì)算的依據(jù) ) （ 3）電荷守恒：反應(yīng)物中陰陽(yáng)離子所帶正負(fù)電荷的代數(shù)和與生成物中陰陽(yáng)離子所帶正負(fù)電荷的代數(shù)和相等 。 如：在 FeBr2溶液中通入少量 Cl2時(shí)，因?yàn)檫€原性 Fe2＋＞ Br，所以 Fe2＋ 先與 Cl2反
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