氧化還原反應(yīng)教案-預(yù)覽頁
【正文】 被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)；對于氧化銅而言，失氧，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)；而這兩者又集中在同一個方程式中，你能從中得出什么結(jié)論？ 學(xué)生：氧有得必有失，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)一定是同時發(fā)生的。分析每一個化學(xué)方程式化合價發(fā)生變化的元素。化合價升降與氧化還原反應(yīng)有什么關(guān)系？教師：前面我們已經(jīng)從得失氧的角度分析過這個反應(yīng)，H2得到氧，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)而實際上反應(yīng)的特征是化合價升高；CuO失去氧，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，實際上反應(yīng)的特征是化合價降低。在有機反應(yīng)中，有機物引入氧或脫去氫的作用叫做氧化反應(yīng)，引入氫或失去氧的作用叫做還原反應(yīng)。在反應(yīng)物中：失去了電子（或電子對偏離）即為還原劑，其化合價升高。一般來說，在氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物中，氧化劑的氧化性最強，還原劑的還原性最強。（2）某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共6種物質(zhì)，濃HCl、ClH2O、ClOKClOKCl，寫出該反應(yīng)方程式，并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。+Cl2==CuCl2 2Cu+S==Cu2S，回答：①判斷單質(zhì)的氧化性：Cl2_____S②完成反應(yīng)：Cl2+H2S—— ③還有哪些事實可以用來比較Cl2與S的氧化性? ，發(fā)生下列反應(yīng)： ①3H2S+2HNO3 = 3S +2NO +4H2O②4H2S+2HNO3 = 4S +NH4NO3 + 3H2O ③H2S+2HNO3 = S +2NO2 + 2H2O ④5H2S+2HNO3 = 5S +N2 + 6H2O 根據(jù)上述反應(yīng)判斷四種硝酸溶液的氧化性由強到弱的順序是（）。::3::3 例124 mol/L的Na2SO3溶液恰好與20 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。，電解池陰極發(fā)生的反應(yīng) 、溴水、品紅溶液褪色 ，呼吸作用K葡萄糖作為能源物質(zhì)為人體提供能量。+8HNO3(稀)==3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中， g Cu被氧化，則被還原的HNO3的質(zhì)量為多少？ 解析：根據(jù)元素化合價變化情況可知，題設(shè)反應(yīng)中HNO3有一部分是作酸，轉(zhuǎn)化為Cu(NO3)2，另一部分被還原，轉(zhuǎn)化為NO，則被氧化的Cu與被還原的HNO3的關(guān)系式為3Cu～2HNO3，則。錯因是對KClO3→KCl的多種變化方式?jīng)]有把握好。一是未注意三種陰離子Br、I、SO32與Cl2反應(yīng)的先后順序；二是未考慮已知BrI2的特殊性質(zhì)。在某個氧化還原反應(yīng)問題分析中，常常同時出現(xiàn)多個限制性條件，概念辨析中常出現(xiàn)“錯誤”、“正確”、“不一定”等詞。故答案為D項。其中2NO2→2HNO3的變化為還原劑發(fā)生的反應(yīng)，NO2→NO的變化為氧化劑發(fā)生的反應(yīng)。，其化學(xué)反應(yīng)方程式為4Zn+10HNO3==aZn(NO3)2+bM+cH2O，則a、b、c、M可能分別為（）、N2O、NONH4NONO錯解：選A項或A、B項。根據(jù)質(zhì)量守恒定律得a=4（Zn守恒），故被還原的氮的原子數(shù)為（個）。反應(yīng)中Zn失電子情況為，N得電子情況為，二者相等，故海豚個性化教案NH4NO3符合題意。解析：本題的解題關(guān)鍵是認識到PbO2與Cr3+之間發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，利用電子得失守恒來進行計算，設(shè)參加反應(yīng)的Cr3+的數(shù)目為x，PbO2的數(shù)目為y，則，解得x：y＝2：3。第三篇：氧化還原反應(yīng)教案氧化還原反應(yīng)2014級1班陳倩 1410011010【教學(xué)目標(biāo)】一、知識與技能：能從化合價的變化，認識并建立氧化還原反應(yīng)的概念。教學(xué)難點：用化合價升降的觀點分析氧化還原反應(yīng)。從化合價角度認識氧化還原反應(yīng)：【問題探究1】：怎樣判斷一個反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)？ 2Na+Cl2=2NaCl是不是氧化還原反應(yīng)？ 【思考與交流2】請分析下列氧化還原反應(yīng)中各種元素的化合價在反應(yīng)前后有無變化，討論氧化還原反應(yīng)與元素化合價的升降有什么關(guān)系?！景鍟浚貉趸€原反應(yīng)定義（狹義）：得到氧的反應(yīng)稱為氧化反應(yīng)，失去氧的反應(yīng)稱為還原反應(yīng)；定義（廣義）：有化合價升價的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)；特征:元素化合價升降(可作為氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù))第四篇：氧化還原反應(yīng)教案一知識目標(biāo)鞏固初中四種基本反應(yīng)類型知識、初中氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)知識。重點與難點鞏固初中化學(xué)反應(yīng)分類的知識和主要反應(yīng)類型的知識并加深認識。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的分類也沒有反映反應(yīng)的本質(zhì)。3非金屬單質(zhì)置換非金屬單質(zhì)4復(fù)分解反應(yīng)氧化物與酸、氧化物與堿、酸與堿、酸與鹽、鹽與鹽反應(yīng)。1電子完全得失2Na + Cl2 === 2NaCl 2電子對偏移H2 + Cl2=== 2HCl 得出氧化還原的本質(zhì)定義凡是有電子轉(zhuǎn)移得失、偏移的反應(yīng)。解析此類試題應(yīng)首先根據(jù)概念判斷出各反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。教學(xué)過程：一、引入化學(xué)反應(yīng)從形式上分為化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，而從本質(zhì)上分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。在這個反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的同時也發(fā)生了還原反應(yīng)，所以氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時發(fā)生的?！菊n堂練習(xí)】試分析H2O＋C === H2＋CO三種元素化合價各有什么變化。如CaCl2+Na2CO3=CaCO3 + 2NaCl 【鞏固練習(xí)】下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B、CaCO3高溫CaO+CO2↑ C、Na2O+H2O=2NaOHD、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？2Na＋Cl2＝＝＝ 2NaCl [過渡]根據(jù)化合價變化可以判斷一個反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)的特征是化合價的升降。[講解]鈉與氯氣的反應(yīng)（投影氯化鈉的形成過程）Na：化合價升高，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng) Cl：化合價降低，得到電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng) 【板書】結(jié)論：氧化還原反應(yīng)（本質(zhì)定義）：有電子轉(zhuǎn)移（得失）的反應(yīng)；氧化反應(yīng)：表現(xiàn)為被氧化的元素化合價升高，其實質(zhì)是該元素的原子失去電子的過程； 還原反應(yīng)：表現(xiàn)為被還原的元素化合價降低，其實質(zhì)是該元素的原子得到電
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