氧化還原反應(yīng)配平經(jīng)典習(xí)題-預(yù)覽頁(yè)
【正文】 _____。，并指出氧化劑和氧化產(chǎn)物。 +15CuSO4+24H2O====5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反應(yīng)中，lmol CuSO4可以氧化磷的物質(zhì)的量是_____，lmol磷可氧化磷的物質(zhì)的量是______。， molRxO42－ mol電子，RxO42－+ MnO4－+ H+== RO2+Mn2++H2O(1)x的值是_____。為了保護(hù)環(huán)境，工業(yè)上常通入氨氣與之發(fā)生如下反應(yīng)：NOx+NH3→N2+H2O。在反應(yīng)中充當(dāng)氧化劑的中的的值是A. 0 B. 1 C. 2 D. 3＋和H2SO4，若反應(yīng)中FeS2與HNO3的物質(zhì)的量之比是1∶8，則HNO3的還原產(chǎn)物是A． NO2 B． NO C． N2O D． N2O3103mol硝酸的某濃硝酸完全反應(yīng)。從而可知在RO3n中，元素R的化合價(jià)是A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7 mol/ mol/L H2SO3溶液等體積混合，完全反應(yīng)后，還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比為∶2 ∶1 ∶1 ∶1 + 3Cl2 == 6NH4Cl + N2的反應(yīng)中，若有8 mol的NH3被氧化，則 mol Cl2被還原 mol mol 4 mol L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氯氣，溶液中還有2/3的Br離子未被氧化，則原溴化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度為A．3 mol /L B． mol /L C． mol /L D．1 mol /L，若生成的氧化產(chǎn)物是硝酸鐵，而還原產(chǎn)物是一氧化氮，則參加反應(yīng)的硝酸共有A． B． C． D．，已知Na2Sx和NaClO反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2Sx+NaClO+NaOH→Na2SO4+NaCl+H2O若某Na2Sx在反應(yīng)中消耗的NaClO和NaOH的物質(zhì)的量的比為2∶1，試從求得的x值推斷多硫化鈉的化學(xué)式為 A．Na2S3 B．Na2S5 C．Na2S7 D．Na2S9，受熱完全分解，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目最多的是 A．KClO3 B．KMnO4 C．AgI D．H2S：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O與上述反應(yīng)原理上最相似的反應(yīng)是 A．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaClC．2H2S+SO2=3S↓+2H2OD．2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl三、簡(jiǎn)答題，若是,請(qǐng)標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑
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