魯科版化學選修4化學反應(yīng)條件的優(yōu)化——工業(yè)合成氨第5課時(存儲版)
【正文】 、 C、 D 均為氣態(tài)。 。 （３）通入 N2，保持密閉容器體積和溫度不變，則平衡 ， c(CO2) 。 【 題 21】 將２ mol H2O 和 2 mol CO 置于 1 L 密閉容器中，加熱至高溫，發(fā)生如下可逆反應(yīng)： ２ H2O ２ H2＋ O2， ２ CO＋ O2 2CO2 （１）當上述系統(tǒng)達到平衡時，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時是 和 ， 或和 。一般情 況下，各物質(zhì)的計量數(shù)之比等于最簡整數(shù)比，所以 a＝ 2， b＝１， c＝ 3， d＝ 2。 【 題 18】 右圖中的曲線是表示其他條件一定時， 2NO＋ O2 2NO2（該反應(yīng)放熱）反應(yīng)中NO 的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標有 a、 b、 c、 d 四點，其中表示未達到 平衡狀態(tài)，且 v(正 )v(逆 )的點是（） 點 B,.b 點 點 點 【 解析 】 做圖形題一定要先弄明白坐標軸及曲線的含義：在曲線上，當溫度一定時（橫坐標），n(NO)也一定（縱坐標），所以說，曲線上任意一點均是達平衡狀態(tài)的點，而曲線外的任一點均表示未達平衡狀態(tài)。保持其他條件不變，升溫后達到平衡時， SO O2 的物質(zhì)的量分別為 mol和 mol，此時容器內(nèi)SO3 的物質(zhì)的量應(yīng) 為（） mol mol .2 mol mol[ 【 解析 】 【 題 17】 某溫度時，把 1 mol N2O4氣體通入體積為 10 L 的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)棕色，反應(yīng)進行 4 s 時 NO2的濃度為 mol 【 題 16】 在一定條件下，某密閉容器中發(fā)生了如下反應(yīng)： 2SO2(g)＋ O2(g) 2SO3(g) (正反應(yīng)為放熱反應(yīng) )，反應(yīng)
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