20xx人教版高中化學選修4第1章第1節(jié)化學反應與能量的變化第2課時(存儲版)
【正文】 mL 15 mol/L硫酸溶液跟 60 mL mol/L NaOH溶液進行反應 ， 與上述實驗 (4)相比 ， 所求中和熱________(填 “ 相等 ” 或 “ 不相等 )， 簡述理由： __________ __________________________________________________?！?)。經典習題選萃 )下列說法正確的是 ( ) A． 書寫熱化學方程式時 ， 只要在化學方程式的右端寫上熱量的符號和數值即可 B． 凡是在加熱或點燃條件下進行的反應都是吸熱反應 C． 表明反應放出或吸收熱量的化學方程式叫做熱化學方程式 D． 氫氣在氧氣中燃燒的熱化學方程式為 2H2(g)＋ O2(g) === 2H2O(l) ΔH＝－ kJ 解析： 書寫熱化學方程式時還應注明各物質的聚集狀態(tài) ，A不正確；有的放熱反應在點燃或加熱時才能發(fā)生 ， B不正確； D中 ΔH的數值和單位均錯誤 。 mol－ 1 436 243 431 則下列熱化學方程式不正確的是 ( ) A ．12H2(g) ＋12Cl2(g) == =H Cl(g) Δ H ＝－ k J mol－ 1，所以 A 正確、 C 錯誤； B 項中，化學方程式中物質的化學計量數是 A 項中的 2 倍，故 Δ H ＝－ k J mol－ 1 D ．－ k JL－ 1 NaOH溶液分別與 mol (3)含 1 mol H2SO4的稀硫酸與足量 NaOH溶液反應放出熱量 kJ。 (5) 若無表中的數據，你能正確回答出問題 (4) 嗎？ ● 探究過程 (1) 物質化學鍵鍵能越大，越穩(wěn)定，物質本身具有的能量越低。 (5) _______ ____________________________________ 。 mol－ 1Δ H 都為負值，所以均為______( 填 “ 吸熱 ” 或 “ 放熱 ” ) 反應。 (3) X 2 ＋ H 2 == =2HX(X 代表 Cl 、 Br 、 I) 的反應的熱效應。 (2)1 g乙炔 (C2H2)氣體完全燃燒生成 CO2和液態(tài)水放出熱量50 kJ。 答案： B 5． (2020 mol－ 1 B ．－ k J mol－ 1)/2 －431 k J mol－ 1 解析： 由題意知 ， 1 mol N2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時放出熱量為 534 kJ。 答案： (1)12H 2 SO 4 (aq) ＋ N aOH( aq) == =12Na 2 SO 4 (a q) ＋ H 2 O(l) Δ H ＝－ kJ/mol (2) ① ② － kJ /mol ③ a 、 c 、 d 新考題 (2)取 50 mL NaOH溶液和 30 mL硫酸溶液進行實驗 ， 實驗數據如下表 。 (3)大燒杯上如不蓋硬紙板 ， 求得的中和熱數值將________(填 “ 偏大 ” 、 “ 偏小 ” 或 “ 無影響 ” )。 ④ 混合酸 、 堿溶液時 ， 動作緩慢 ， 導致實驗誤差 。 溫度計的水銀球部分要完全浸入溶液中 ， 且要穩(wěn)定一段時間再記下讀數 。 因濃酸或濃堿溶于水時一般都要放熱 ， 使所得中和熱數值偏大 。L－ 1鹽酸 ， 倒入小燒杯中并測量其溫度； ② 用另一量筒量取 50 mL mol 測量操作是：將反應器置于充滿水的絕熱容器中 ， 當反應放熱時 ， 其熱量即傳入水中 ， 根據水的質量 、 比熱和水溫的變化求出反應所放出的熱量 。 (2)注意 ① 酸 、 堿的稀溶液 ， 指酸 、 堿的物質的量濃度均小于或等于 1 mol (2) 1 mo l C( 石墨 ) 完全反應吸收 1 k J 熱量，則相應的熱化學方程式為 C( 石墨， s) ＋ H2O( g) == =CO(g) ＋ H2O( g ) Δ H ＝＋ k J/ mol 。解答該題關鍵要看三點： 一看各物質的狀態(tài) ― → A 項中 H2O 的狀態(tài)標錯。 3． 熱化學方程式書寫中的常見錯誤：物質聚集狀態(tài)的標注錯誤 、 ΔH的正負及單位書寫錯誤 、 熱量數值與化學方程式中化學計量數不對應等 。 例如：已知 H 2 (g) ＋12O 2 (g) == =H 2 O(l ) Δ H ＝－ k J 絕大多數 ΔH是在 25℃ 、101 kPa下測定的 ， 可不注明溫度和壓強 。 (2)依據已知確定各物質的化學計量數 ， 在生成物右側寫出ΔH(焓變 )的數值 、 單位及正 、 負號 。(gL) 氫氧化鈉溶液 ( mol例如： H2(g) ＋12O2(g) == =H2O(l ) Δ H ＝－ k J名師講堂 3 新考題 激趣入題 阿基米德曾說過 ， 給我一個足夠長的杠桿 ， 我可以撬動地球 ， 而化學能量就是推動人類進步的 “ 杠桿 ” ！ 能量使人類脫離了 “ 茹毛飲血 ” 的野蠻 ， 進入繁華多姿的文明 。對于相同物質的反應，當化學計量數不同時，其Δ H ______ 。 近似認為混合溶液的比熱容 c＝ _______ ___________， 所以中和反應放出的熱量是： Q＝ (m1＋m2) c (t2－ t1)＝ _______________kJ。 mol－ 1＝ ___________ k J ΔH的單位一般為 kJ/mol或 kJ 氣體用“ g”， 液體用 “ l”， 固體用 “ s”， 溶液用 “ aq”。 2H 2 (g) ＋ O 2 (g) == =2H 2 O( l) Δ H ＝－ k J 表示上述反應的熱化學方程式正確的是 ( ) ● 典例透析 A ． C 8 H 18 (l) ＋252O 2 (g) == =8CO 2 (g) ＋ 9H 2 O(g) Δ H ＝－ k J 【 答案 】 B 【 點評 】 書寫熱化學方程式必須注意以下幾點： (1)要注明反應物和生成物的狀態(tài)； (2)放熱反應 ΔH為 “ － ” ， 吸熱反應 ΔH為 “ ＋ ” ； (3)ΔH的單位為 kJ/mol。 【 答案 】 C 2． 熱化學方程式 C(s)＋ H2O(g)===CO(g)＋ H2(g) ΔH＝＋ kJ (注意以生成 1 mol H2O為標準來配平其余物質的化學計量數 。 試劑：
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