20xx人教版高中化學(xué)選修4第1章第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化第2課時(shí)(存儲(chǔ)版)
【正文】 mL 15 mol/L硫酸溶液跟 60 mL mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng) ， 與上述實(shí)驗(yàn) (4)相比 ， 所求中和熱________(填 “ 相等 ” 或 “ 不相等 )， 簡(jiǎn)述理由： __________ __________________________________________________。℃ )。經(jīng)典習(xí)題選萃 )下列說(shuō)法正確的是 ( ) A． 書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí) ， 只要在化學(xué)方程式的右端寫(xiě)上熱量的符號(hào)和數(shù)值即可 B． 凡是在加熱或點(diǎn)燃條件下進(jìn)行的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng) C． 表明反應(yīng)放出或吸收熱量的化學(xué)方程式叫做熱化學(xué)方程式 D． 氫氣在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式為 2H2(g)＋ O2(g) === 2H2O(l) ΔH＝－ kJ 解析： 書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)還應(yīng)注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài) ，A不正確；有的放熱反應(yīng)在點(diǎn)燃或加熱時(shí)才能發(fā)生 ， B不正確； D中 ΔH的數(shù)值和單位均錯(cuò)誤 。 mol－ 1 436 243 431 則下列熱化學(xué)方程式不正確的是 ( ) A ．12H2(g) ＋12Cl2(g) == =H Cl(g) Δ H ＝－ k J mol－ 1，所以 A 正確、 C 錯(cuò)誤； B 項(xiàng)中，化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)是 A 項(xiàng)中的 2 倍，故 Δ H ＝－ k J mol－ 1 D ．－ k JL－ 1 NaOH溶液分別與 mol (3)含 1 mol H2SO4的稀硫酸與足量 NaOH溶液反應(yīng)放出熱量 kJ。 (5) 若無(wú)表中的數(shù)據(jù)，你能正確回答出問(wèn)題 (4) 嗎？ ● 探究過(guò)程 (1) 物質(zhì)化學(xué)鍵鍵能越大，越穩(wěn)定，物質(zhì)本身具有的能量越低。 (5) _______ ____________________________________ 。 mol－ 1Δ H 都為負(fù)值，所以均為_(kāi)_____( 填 “ 吸熱 ” 或 “ 放熱 ” ) 反應(yīng)。 (3) X 2 ＋ H 2 == =2HX(X 代表 Cl 、 Br 、 I) 的反應(yīng)的熱效應(yīng)。 (2)1 g乙炔 (C2H2)氣體完全燃燒生成 CO2和液態(tài)水放出熱量50 kJ。 答案： B 5． (2020 mol－ 1 B ．－ k J mol－ 1)/2 －431 k J mol－ 1 解析： 由題意知 ， 1 mol N2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)放出熱量為 534 kJ。 答案： (1)12H 2 SO 4 (aq) ＋ N aOH( aq) == =12Na 2 SO 4 (a q) ＋ H 2 O(l) Δ H ＝－ kJ/mol (2) ① ② － kJ /mol ③ a 、 c 、 d 新考題 (2)取 50 mL NaOH溶液和 30 mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn) ， 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表 。 (3)大燒杯上如不蓋硬紙板 ， 求得的中和熱數(shù)值將________(填 “ 偏大 ” 、 “ 偏小 ” 或 “ 無(wú)影響 ” )。 ④ 混合酸 、 堿溶液時(shí) ， 動(dòng)作緩慢 ， 導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差 。 溫度計(jì)的水銀球部分要完全浸入溶液中 ， 且要穩(wěn)定一段時(shí)間再記下讀數(shù) 。 因濃酸或濃堿溶于水時(shí)一般都要放熱 ， 使所得中和熱數(shù)值偏大 。L－ 1鹽酸 ， 倒入小燒杯中并測(cè)量其溫度； ② 用另一量筒量取 50 mL mol 測(cè)量操作是：將反應(yīng)器置于充滿(mǎn)水的絕熱容器中 ， 當(dāng)反應(yīng)放熱時(shí) ， 其熱量即傳入水中 ， 根據(jù)水的質(zhì)量 、 比熱和水溫的變化求出反應(yīng)所放出的熱量 。 (2)注意 ① 酸 、 堿的稀溶液 ， 指酸 、 堿的物質(zhì)的量濃度均小于或等于 1 mol (2) 1 mo l C( 石墨 ) 完全反應(yīng)吸收 1 k J 熱量，則相應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 C( 石墨， s) ＋ H2O( g) == =CO(g) ＋ H2O( g ) Δ H ＝＋ k J/ mol 。解答該題關(guān)鍵要看三點(diǎn)： 一看各物質(zhì)的狀態(tài) ― → A 項(xiàng)中 H2O 的狀態(tài)標(biāo)錯(cuò)。 3． 熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)中的常見(jiàn)錯(cuò)誤：物質(zhì)聚集狀態(tài)的標(biāo)注錯(cuò)誤 、 ΔH的正負(fù)及單位書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤 、 熱量數(shù)值與化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)不對(duì)應(yīng)等 。 例如：已知 H 2 (g) ＋12O 2 (g) == =H 2 O(l ) Δ H ＝－ k J 絕大多數(shù) ΔH是在 25℃ 、101 kPa下測(cè)定的 ， 可不注明溫度和壓強(qiáng) 。 (2)依據(jù)已知確定各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù) ， 在生成物右側(cè)寫(xiě)出ΔH(焓變 )的數(shù)值 、 單位及正 、 負(fù)號(hào) 。(gL) 氫氧化鈉溶液 ( mol例如： H2(g) ＋12O2(g) == =H2O(l ) Δ H ＝－ k J名師講堂 3 新考題 激趣入題 阿基米德曾說(shuō)過(guò) ， 給我一個(gè)足夠長(zhǎng)的杠桿 ， 我可以撬動(dòng)地球 ， 而化學(xué)能量就是推動(dòng)人類(lèi)進(jìn)步的 “ 杠桿 ” ！ 能量使人類(lèi)脫離了 “ 茹毛飲血 ” 的野蠻 ， 進(jìn)入繁華多姿的文明 。對(duì)于相同物質(zhì)的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其Δ H ______ 。 近似認(rèn)為混合溶液的比熱容 c＝ _______ ___________， 所以中和反應(yīng)放出的熱量是： Q＝ (m1＋m2) c (t2－ t1)＝ _______________kJ。 mol－ 1＝ ___________ k J ΔH的單位一般為 kJ/mol或 kJ 氣體用“ g”， 液體用 “ l”， 固體用 “ s”， 溶液用 “ aq”。 2H 2 (g) ＋ O 2 (g) == =2H 2 O( l) Δ H ＝－ k J 表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是 ( ) ● 典例透析 A ． C 8 H 18 (l) ＋252O 2 (g) == =8CO 2 (g) ＋ 9H 2 O(g) Δ H ＝－ k J 【 答案 】 B 【 點(diǎn)評(píng) 】 書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式必須注意以下幾點(diǎn)： (1)要注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)； (2)放熱反應(yīng) ΔH為 “ － ” ， 吸熱反應(yīng) ΔH為 “ ＋ ” ； (3)ΔH的單位為 kJ/mol。 【 答案 】 C 2． 熱化學(xué)方程式 C(s)＋ H2O(g)===CO(g)＋ H2(g) ΔH＝＋ kJ (注意以生成 1 mol H2O為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù) 。 試劑：
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